04-05年上学期高一单元测试化学碱金属A卷(附答案)

第二章复习碱金属（A卷）●试题详解说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答．共100分，考试时间90分钟．第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．下列各种元素，在自然界中无游离态的是A．氧B．氮C．钠D．碳【解析】碱金属元素的原子最外层只有一个电子，性质十分活泼，在反应中易失去电子而变为+1价阳离子．【答案】C2．保存少量金属钠的方法是A．浸入冷水中B．浸入饱和食盐水中C．浸入酒精中D．浸入煤油中【解析】钠单质十分活泼，能与空气、水等剧烈作用，但不与煤油作用．【答案】D3．在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是A．NaNa2O2B．NaNaOHC．NaClNaD．NaOHNa2SO4【解析】尽管钠的单质还原性很强，但其对应的阳离子Na+也具有氧化性，在一定条件下也能被还原为钠的单质．【答案】C4．当钠等碱金属单质着火时，可用于灭火的是A．干冰B．水C．细砂D．煤油【解析】尽管煤油不与钠作用，但煤油本身是易燃物．【答案】C5．有关钠元素的叙述，下列说法错误的有A．钠离子与钠原子电子层数相差一层B．钠离子和钠原子的质量几乎相同，但化学性质不同C．钠原子和钠离子都属于钠元素，化学性质相似D．钠原子半径比钠的离子半径大【解析】钠原子与钠离子结构不同，化学性质相差很大，钠原子只有还原性，钠离子只有氧化性．【答案】C二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共24分）6．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是A．钾比钠更活泼，在反应中更易失去电子，作氧化剂B．钠比铜活泼，将钠投入CuSO4溶液中有单质铜析出，并产生少量气体C．钠的熔点较低，其熔点低于水的沸点D．钠的密度较小，其密度比煤油小【解析】钠很活泼，钠与溶液接触时，先与水剧烈作用产生大量氢气；钠与水作用时浮游于水面，并熔化成小球，说明密度比水小，但比煤油大．【答案】C7．下列各种钠的化合物不可能天然存在的是A．Na2SO4B．NaOHC．Na2CO3D．NaCl【解析】NaOH是一种强碱，能与许多酸性物质发生反应，如与空气中的CO2作用可转化为Na2CO3．【答案】B8．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是A．用钠单质与氧气作用制取生氧剂Na2O2粉末B．用钠、钾的合金作原子反应堆的导热剂C．用钠冶炼第三代金属钛D．应用于电光源上，如钠光灯【解析】钠制取Na2O2和冶炼金属钛都体现了钠的强还原性．【答案】BD9．下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A．钠投入水中：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOHC．过氧化钠溶于水：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑D．氢化钠溶于水：NaH+H2O====NaOH+H2↑【解析】只有Na2O与H2O不是氧化还原反应，其余全部是氧化还原反应，而Na2O2与水反应时水未发生元素化合价变化．【答案】C10．将一小块金属钠放置在潮湿的空气中足够长的时间后，最终将转变为A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH【解析】在以上四种物质中，只有Na2CO3最稳定，在自然界中有天然的纯碱湖，湖水中存在大量Na2CO3．【答案】C11．下列物质中既能够与盐酸作用，又能与澄清石灰水作用的是A．NaOHB．Na2CO3C．Na2SO4D．NaHCO3【解析】CO23、HCO3都能与H+作用产生气泡，在碱性条件下HCO3与OH－作用产生CO23，而CO23能与Ca2+作用产生沉淀物CaCO3．【答案】BD12．向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是A．溶液中有气泡产生B．溶液一直呈现红色C．开始时，溶液出现红色，最后颜色褪去D．自始至终都未见红色出现【解析】Na2O2能与水作用，并产生NaOH，NaOH溶液能使酚酞变红；而Na2O2又具有强氧化性，导致酚酞试剂被氧化而褪色．【答案】BD13．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOH【解析】NaHCO3固体受热易分解，产生的H2O、CO2能够与Na2O2、Na2O、NaOH作用，最终钠元素全部以Na2CO3的形式存在．【答案】B三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分）14．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．饱和氯化钠溶液【解析】洗涤的目的在于排除金属离子的干扰．【答案】C15．锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是A．锂单质可保存在煤油中B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强D．Li+半径比Na+半径大【解析】锂元素属碱金属，其单质较活泼，能与H+作用产生H2．【答案】B16．有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体，则这两种钠盐可能是A．Na2CO3与NaHCO3B．NaHCO3与NaClC．NaHCO3与NaHSO4D．NaHCO3与Na2SO4【解析】NaHCO4不稳定，受热分解产生二氧化碳气体；NaHSO4在水中电离出H+，H+与HCO3作用产生二氧化碳气体．【答案】C17．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出【解析】钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变．【答案】B18．为消除碘缺乏病，我国卫生部早已作出决定，在民用食盐中加入NaIO3．加入碘后的食盐，其钠元素的质量分数将A．增大B．减小C．不变D．无法确定【解析】NaIO3中Na元素的质量分数比NaCl中Na元素的质量分数低．【答案】B19．钠是人体必需的宏量元素之一，其作用是与HCO3一起调节体液pH；与K+一起对骨骼肌起兴奋作用．成年人每天摄入食盐多于26g者，高血压发病率可达39%，每天摄入食盐少于5g，又会导致骨骼软化、恶心、厌食、嗜睡等低盐综合症．因此每天食盐摄入量以5g~8g为宜．按此标准计算，成年人每人每天摄入Na+不应该高于A．4．85gB．1．97gC．3．03gD．3．15g【解析】NaCl不宜超过8g，其中含Na+的质量为8×5.5823=3．15g．【答案】D20．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入0．53g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A．等于0．53gB．等于1．43gC．大于0．53g而小于1．43gD．大于1．43g【解析】无水Na2CO3粉末在饱和溶液中会转化为晶体Na2CO3·10H2O而析出，0．53g可形成晶体0．53g+0．9g=1．43g；由于饱和溶液中溶剂减少了，必然导致溶质再析出，最终晶体必然超过1．43g．【答案】D第Ⅱ卷（非选择题共45分）四、填空题（共31分）21．（11分）草木灰中含有碳酸钾，为提取草木灰中的碳酸钾，试回答下列问题：（1）从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤的操作顺序是__________、__________、____________、__________．（2）为完成上述前三个实验操作分别应选用的仪器为：________、________、________．（3）怎样鉴定所提取的晶体是K2CO3？写出有关的离子方程式．【解析】碳酸钾是一种可溶性盐类物质，可先将草木灰进行溶解，滤去滤渣，经浓缩后结晶可得碳酸钾晶体．K2CO3是弱酸盐，可与强酸作用产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，钾是碱金属元素，可使用焰色反应进行鉴定．【答案】（1）溶解过滤蒸发冷却结晶（2）烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸三脚架、酒精灯、蒸发皿（3）加适量稀盐酸于晶体中，立即产生气泡，将产生的气体导入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明晶体中含CO23；用洁净的铂丝蘸取少许晶体在酒精灯火焰外焰部位灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈浅紫色．离子方程式为：CO23+2H+====CO2↑+H2O；CO2+Ca2++2OH－====CaCO3↓+H2O22．（7分）有五种钠的化合物形成的溶液，它们分别是Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液，该五种溶液与恰当的另一种溶液反应后都有一种相同的化合物X生成．试回答：（1）X的化学式表示为：__________________；（2）五种溶液生成X的离子方程式分别为：__________________、________________、____________________、____________________、____________________．【解析】钠的这些化合物都是强电解质，且全部易溶于水，发生离子反应时必然是由阴离子所引起的，即SO24与Ba2+、Cl－与Ag+、OH－与H+、CO23、HCO3均与H+，由于都生成另一种钠的化合物X，则所加各物质中必然具有相同的阴离子，只能是NO3．【答案】（1）NaNO3（2）SO24+Ba2+====BaSO4↓Ag++Cl－====AgCl↓OH－+H+====H2OHCO3+H+====CO2↑+H2OCO23+2H+====CO2↑+H2O23．（6分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式．（1）WX+CO2↑+H2O（2）Z+CO2X+O2↑（3）Z+H2OY+O2↑（4）X+Ca（OH）2Y+CaCO3↓【解析】由（1）知W属酸式盐，受热易分解；由（2）（3）知Z能够发生自身氧化还原反应，并产生O2，说明Z为Na2O2．【答案】NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O224．（7分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验．①A+D溶液+气体；②B+C溶液+沉淀；③B+D溶液+沉淀；④A+B溶液+沉淀．将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：________、________、________、________．（用化学式表示）（2）各步反应的离子方程式依次为：①__________________、②____________________、③______________________、④______________________、⑤______________________．【解析】实验现象表明，B溶液与另外三种溶液均产生沉淀，说明B溶液中含有Ba2+，该溶液是Ba（NO3）2，这是解答本题的切入点．由①推知A、D中必有一种含CO23，另一种呈酸性；由④推知D溶液呈酸性．【答案】（1）K2CO3Ba（NO3）2K2SO4NaHSO4（2）①CO23+2H+====CO2↑+H2O②Ba2++SO24====BaSO4↓③Ba2++SO24====BaSO4↓④CO23+Ba2+====BaCO3↓⑤BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O五、计算题（共14分）25．（6分）把7．8g过氧化钠溶于93．8g水中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？【解析】过氧化钠溶于水后与水反应生成