04应用化学物化试题A

1西北农林科技大学2003～2004学年第二学期应用化学专业物理化学课程考试（A）命题教师杨亚提审题教师考试班级______________考生姓名考生学号考生成绩_______________一、选择题（单项，每题1分，共20分）1.nmol某理想气体在恒容下由T1加热到T2，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2,则△S1与△S2的关系（）A.△S1△S2B.△S1=△S2C.△S1△S2D.△S1=△S2=02.在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势与纯苯的化学势比较（）A．大B.小C.相等D.不能比较3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足（）A.△G0,△S0,△H0B.△G0,△S0,△H0C.△G0,△S0,△H0D.△G0,△S0,△H04.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将（）A.维持不变B.略有增加C.略有减少D.明显增加6.溶胶稳定性中起主导作用的是（）A.布郎运动B.聚结稳定性C.动力稳定性D.扩散运动7.恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时（）A.△mixV=0B.△mixH0C.△mixS0D.△mixG=08.dG=-SdT+Vdp适用的过程是（）A.恒温下烧杯中进行的溶液反应B.理想气体向真空膨胀C.电解水制取氧D.-10℃、101.3kPa下水的凝固9.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率（）A.不变B.减小C.增大D.先增后减10.水可以在固体表面铺展，界面张力σg-l、σl-s和σg-s为间的关系是（）A.σg-l+σg-sσl-s`B.σg-s-σl-sσg-lC.σg-l+σl-sσg-sD.σg-l-σl-sσg-s11.恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有（）A.0mrGB.0mrHC.0mrSD.0BB12.最可几分布时，i能级上分布的粒子数Ni为（）A.TiiegB.TiTiiiegegC.TieQND.TiiegQN213.由CaCO3（s）,CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)所形成的体系，其自由度为（）A.0B.1C.2D.314.在一个连串反应ÀBC中，如果需要的是产物B，则为得到最高产率应当（）A.增大反应物A的浓度B.增大反应速率C.控制适当的反应温度D.控制适当的反应时间15.关于△H=Qp,下述说法中，哪一种正确？（）A.只有恒压过程才有△HB.在恒压过程，Q具有状态函数的性质C.在恒压过程，焓不再是状态函数D.在恒压过程，体系与环境只有热交换而没有功的交换16.298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为（）A.π1π2B.π1π2C.π1=π2D.无确定关系17.压力升高时，单组分体系(水)的熔点将如何变化？（）A.升高B.降低C.不变D.不一定18.下面关于配分函数的描述错误的是（）A.配分函数可理解为所有能级有效状态数的加和B.对(N、U、V)确定的体系，配分函数为常数C.配分函数无量纲D.配分函数的值可由量热实验得到，用来直接计算体系的热力学性质19.在pH7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2SO4④K3Fe(CN)6。在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为（）A.①②④③B.①②④③C.④③②①D.④③②①20阴极发生浓差极化的原因是（）A.电子在电极溶液界面上的交换要克服活化能B.电解时反应物的电极表面浓度低于本体浓度C.电解时反应物的电极表面浓度高于本体浓度D.以上答案都不对二、填空题（20分）1．QV=△U应用条件是___________________；_____________________。2．焦耳-汤姆生系数defTJ________,μJ-T0表示节流膨胀后温度______节流膨胀前温度。3．范特荷夫定温方程：△rGm(T)=△rGm0(T)+RTlnQ中，表示系统标准状态下性质的是____________,用来判反应进行方向的是____________,用来判断反应进行限度的是____________。4．光化学反应通常可分为两个过程：____________的过程叫初级过程；____________的过程叫次级过程。5．催化剂可以提高反应速率的主要原因为____________，但对反应平衡____________。36．液体在固体表面的润湿程度以____________衡量，当____________时液体能润湿固体。7．氯仿-丙酮双液系具有最高恒沸点，在标准压力下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯仿，现将含18.15%氯仿的丙酮溶液进行分馏，馏出物为____________，剩余物为____________。8．只有系统的____________性质才具有偏摩尔量，而偏摩尔量本身是系统的____________性质，偏摩尔量的值与系统各组分的浓度____________。9．液滴愈小，饱和蒸气压越_____；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压_______。三、判断题（15分）1．系统达平衡时的熵值最大，自由能最小。（）2.绝热过程都是定熵过程。（）3.100℃、101325Pa下水变成同温同压下的水蒸气，该过程△G0。（）4.克拉贝龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（）5.标准平衡常数K0只是温度的函数。（）6．玻尔兹曼分布可以代表平衡分布。（）7．反应级数不可能是负数。（）8.弯曲液面的饱和蒸气压恒大于平面液体的蒸气压。（）9.吉布斯定义的“表面过剩量”Γ只能是正值，不能是负值。（）10.Langmuir定温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。（）11.溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。（）12.外加切力增加，高分子溶液的粘度下降。（）13.盐桥的作用是导通电流和减小液界电势。（）14.电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。（）15.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（）四、计算题（45分）1.在298K,将1molO2从101.325kPa通过两种途径压缩到6×101.325kPa,求Q、W、△U、△H、△A、△G、△S体和△S孤。（1）等温可逆压缩到终态。（2）自始至终用6×101.325kPa的外压压缩到终态。（13分）2.在291.15K时，电池（Pt）H2(p0)|H2SO4(aq)|O2(p0)(Pt)的电动势E=1.229V。试求：(1)反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在291.15K时的平衡常数；(2)反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)在291.15K时的平衡常数,已知水在291.15K时的蒸气压为2064Pa；(3)291.15K时饱和水蒸气解离成H2和O2的解离度。（12分）43.N2O(g)的热分解反应为的N2O(g)2N2(g)+O2(g),从实验测出不同温度时各个起始压力与半衰期值如下：反应温度T/K初始压力p0/kPa半衰期t1/2/s96796710301030156.78739.1977.06647.99638015201440212(1)求反应级数和两种温度下的速率常数。(2)求活化能Ea值(3)若1030K时N2O（g）的初始压力为54.00kPa，求压力达到64.00kPa时所需时间。（10分）4．HAc及C6H6的相图如下图(1)指出各区域所存在的相和自由度数；(2)从图中可以看出最低共熔温度为-8℃，最低共熔混合物的质量分数为含C6H60.64，试问将含苯0.75的溶液100g由20℃冷却时，首先析出的固体为何物。(3)叙述将含苯0.75的溶液冷却到-10℃时，此过程的相变化。并画出其步冷曲线。（10分）①②③④HAcC6H6-8℃0.64温度ω苯