搜索
1专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时让我们来认识氯气教与学学案教学流程知识点情景激疑知识归纳探究应用知识点一氯水的成分与性质氯水成分性质分子离子酸性、漂白性等Cl2HClOH2OH+Cl-ClO-、、、、例1、变式训练1知识点二漂白粉的组成及其性质成分性质漂白性、与酸及酸性物质反应等、漂白粉CaCl2Ca(ClO)2例2、变式训练2引题探究新华网长春8月8日专电：据《城市晚报》报道，8月7日，吉林省辽源市发生一起氯气泄漏事件，造成80多人住院治疗。当天凌晨1点多钟，辽源市工业硅厂院内西北角存放3个直径约1米、高度约1.5米的0.5吨氯气罐，其中一个发生泄漏。当时附近的居民大都开窗睡觉，泄漏的气体很快扩散到居民家中，使很多居民受到侵害。事发后，有人拨通了110、119、120和176电话，请求救援。辽源市消防支队接到119报警后，调集了60多名消防干警和11辆消防车，参加救援工作。由于泄漏气体浓度太高，救援人员很难靠近罐。如果你是当是时的一名指挥官，你该怎么办？请提出解决方案。课前预习梳理预习梳理1．氯气的分子结构：氯气是一种双原子分子，分子式为。氯原子的结构示意图为：最外层有个电子，易1个电子形成“8电子稳定”结构。2．氯气的物理性质：颜色：，状态：，气味：，密度：比空气，液化，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水，有毒，吸入少量的氯气会引起胸痛和咳嗽，吸入较多的氯气会使人窒息而死。所以实验室里闻Cl2的方法：。3．氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。【实验1】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中实验现象：铁丝在氯气中，生成大量色。实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。反应方程式为：。应用：铁有和两种价态。铁与氯气反应只生成而不生成，说明氯气的活泼性。此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物。已知氯气在一定条件下，能跟绝大多数金属反应生成盐。请你写出下列反应的化学方程式和实验现象）：1）氯气与金属钠反应及现象：（）2）氯气与金属铜反应及现象：（）氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应。比如氢气在氯气中（填反应条件）地燃烧，发出色火焰，生成。反应方程式为：。氢气和氯气混合后会2发生，还是生成。小结：此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加，任何剧烈地的反应都可以属于燃烧。【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中Cl2干燥的布条潮湿的布条溶液NaOH实验现象：干燥的有色布条，湿润的有色布条色实验结论：干燥的氯气（有或没有）漂白性。氯气能与水反应生成具有漂白性的物质氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的氯气能跟水发生反应。生成和反应方程式为。新制取的氯水中存在的微粒有三种分子和等四种离子。而氯水久置后相当于一瓶，因为其中的HClO见光或受热易分解，方程式为：。所以氯水的保存通常是放在试剂瓶中，并置于阴凉避光之处。【实验3】氯气分别与氢氧化钠溶液和水作用实验现象：抽取氢氧化钠的针筒中，气体颜色为，溶液颜色为。抽取水的针筒中，气体颜色为色，溶液颜色为色。实验结论：氯气能溶与水而使其由无色变为，说明只有部分与水发生反应，反应方程式为。氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应的方程式为。此反应通常应用于氯气的尾气处理。与Ca(OH)2反应：，此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是和，有效成分是，它的漂白原理是（用方程式表示）：4．次氯酸的性质：①次氯酸是一种酸。在新制氯水中主要以形式存在。②次氯酸不稳定（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为③次氯酸（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。④次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。答案：1．Cl2、+17287、7、得到2．黄绿色、气态、刺激性气味、大、易、能、难、稍微移开玻璃片，用手在集气瓶口轻轻扇动，闻少量气体的味道3．活泼、金属单质、非金属单质【实验1】剧烈燃烧、棕、烟、2Fe＋3Cl2﹦2FeCl3、+2、+3、FeCl3、FeCl2、很强、高1）2Na＋Cl2=2NaCl（剧烈燃烧，生成大量白烟）2）Cu＋Cl2=CuCl2（剧烈燃烧，生成大量棕黄色烟）点燃、安静、苍白、HClH2＋Cl2﹦2HCl、光照、爆炸、HCl、不一定、发光放热3【实验2】不褪色、褪、没有、水溶液、浅黄绿、部分、HCl、HClO、Cl2＋H2OHCl＋HClO、（Cl2、H2O、HClO）、（H＋、Cl－、ClO－、OH－）、稀盐酸、2HClO﹦2HCl＋O2↑、棕色【实验3】无色、无色、黄绿、浅黄绿、浅黄绿、Cl2＋H2OHCl＋HClO、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O、CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO)2、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO4．①弱、分子②O2、光照、2HClO﹦2HCl＋O2↑③能、HClO、强氧化④褪色、先变红（氯水为酸性），后褪色（次氯酸漂白性）难点发现1．怎样根据氯原子、氯分子的结构特点推测氯气的化学性质提示：在化学反应中Cl2分子首先分解成氯原子，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成“8电子稳定”结构。一般表现为-1价，既形成氯离子Cl-。2．根据氯气与水的化学反应方程式，你能推出氯气是如何与NaOH溶液反应的吗？提示：Cl2与水发生：Cl2＋H2OHCl＋HClO。生成的酸与NaOH溶液反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，将三个方程式叠加，可以得到Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3．发生氯泄露时，该如何应对？提示：考虑到Cl2的物理和化学性质，Cl2比空气重，人宜向高处疏散。Cl2能与水和碱性物质反应，工业中可以用石灰乳进行吸收，人可用蘸有稀的碱性物质的毛巾捂住口鼻（如稀的Na2CO3溶液）。事后应对周围环境和食品安全进行检查。课堂互动探究知识点一氯水的成分与性质情景激疑氯水为什么能使有色布条等有色物质褪色？滴入紫色石蕊为什么先变红后褪色？氯水有这样丰富的性质，那么氯水中含有哪些成分呢？与液氯有什么区别呢？知识归纳：氯水与液氯对比如下：氯水液氯物质类别混合物单质所含微粒种类Cl2、H2O、HClO三种分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－等四种离子只有Cl2分子主要性质多种物质的性质：有漂白性、酸性、Cl－的性质、Cl2的性质只有Cl2的性质，干燥氯气不具有漂白性。制法Cl2通入到水中工业中电解饱和食盐水，实验室中用MnO2和浓盐酸共热。存在条件在水溶液中在高压、低温下保存方法保存在棕色试剂瓶，放在避光阴暗处。保存在干燥的钢瓶中探究应用例1如图，从A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处的干燥红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液解析：若广口瓶中是浓H2SO4时，潮湿的Cl2被干燥，不具有漂白性，若广口瓶中是NaOH溶液时，Cl2被NaOH吸收，没有通入到C中。答案：AB变式训练1用滴定管将新制的饱和的氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：ABCD4⑴实验室保存氯水的方法是。⑵产生上述现象的原因可能有两种：①；②。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①；②。解析：能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱（中和碱性）或氯气生成的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明氯水与NaOH反应，碱性减弱。答案：（1）盛于棕色试剂瓶中密封保存且置于阴凉处（2）①氯水呈酸性与NaOH反应使碱性减弱②氯气与H2O反应生成HClO，HClO的漂白性将溶液变成无色向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。知识点二漂白粉的组成及其性质情景激疑漂白粉是日常生活和工业中常用的消毒剂和漂白剂？它的成分是什么？为什么能表现出漂白性？怎样能增强漂白性？知识归纳：漂白粉由Ca(ClO)2和CaCl2组成，由于HClO有漂白性，因此要想增强漂白粉的漂白能力，通常溶于水后，和水中溶解少量的CO2反应，慢慢产生HClO，表现出漂白性，反应方程式为；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。为了提高漂白效率可以在使用漂白粉时加入一定的酸，如CH3COOH、盐酸等，使其和反应产生，如：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO。探究应用例2根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应，其中A、M的焰色反应为黄色。（1）单质L是。（2）化合物B是。（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）它们的化学反应方程式分别是，。解析：根据A+B通电====L+M+H，且A、M的焰色反应为黄色，则该反应为电解饱和食盐水，所以A为NaCl，B为H2O，L为H2，M为NaOH，H为Cl2。再根据题中的提示可知道C为CaCO3，该题就很好解决了。答案：（1）H2（2）H2O（3）②④；②：2NaCl+2H2O通电====2NaOH+H2+Cl2④：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O变式训练2浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2②HCl③H2O④O2A、①②③B、②③④C、②③D、①④解析：漂白粉在空气中会与CO2反应，反应方程式为；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，漂白粉中就有CaCO3存在。这样的漂白粉与浓盐酸反应会得到Cl2和CO2及挥发出来的水分。答案：AABCDEGHJKLMCB高温通电①②③④⑤5概括整合Cl2FeFeCl3NaNaClCuCl2CuH2OHClHClONaClOCa(OH)2Ca(ClO)2H2MnO2NaOH课堂巩固练习1．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤答案：B。点拨：氯气的密度比空气大，才能顺利流入到地下的洞中。氯气有毒才能毒杀老鼠。2．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1-是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．Cu能在C12中燃烧，形成棕色的烟，加水后形成棕黄色的溶液。答案：A。点拨：H2在C12中燃烧，瓶口只有白雾生成，没有白烟产生。Cl2和H2的混合气只有在光照或点燃条件下才会发生爆炸。Cu能在C12中燃烧生成CuC12，加水后形成绿色的溶液。3．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A．氢气在氯气中燃烧B．镁条在氧气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧答案：D。点拨：H2在C12中燃烧，瓶口有白雾。镁条在氧气中燃烧生成白烟。铁在氯气中燃烧会形成棕黄色烟。4．将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒答案：B。点拨：Cl2和HClO都不便于保存、使用和运输。所以转化为较稳定的漂白粉5．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A．NaClB．MgCl2C．FeCl3D．CuCl2答案：B。点拨：根据计算，该金属