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1《分析化学》课程试卷（A卷）本试卷用于生化系2006级化学、化工、食品、生物专业本科学生（时量：120分钟总分100分）注意：1、答案必须填写在答题纸上，填写在试卷上的无效。2、答卷必须写明题目序号，并按题号顺序答题。3、请保持行距，保持卷面整洁。一、填空题（每空1分，共30分）1、定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的＿＿＿＿。试样定量分析一般包括以下几个步骤：＿＿＿＿,＿＿＿＿,＿＿＿＿,干扰组分的分离,＿＿＿＿,＿＿＿＿及分析结果的表示。2、准确度是指————与————之间符合的程度，两者差值越小，分析结果准确度———。准确度的高低用————来衡量。3、滴定分析通常用于测定组分含量在————组分，相对误差一般在————±。4、用高锰钾法滴定Na2C2O4溶液时，KMnO4既是＿＿＿＿剂，又是＿＿＿＿剂。滴定至＿＿＿＿色并保持30秒不褪即为终点。终点时溶液颜色越深，滴定误差越＿＿＿＿。5、有色物质溶液的光吸收曲线是以＿＿＿＿为横坐标,以＿＿＿＿为纵坐标绘制；而标准曲线(又称工作曲线)是以标准溶液的＿＿＿＿为横坐标,以＿＿＿＿为纵坐标绘制。6、系统误差又称可测误差，是由某些＿＿＿＿原因所造成的，它决定分析结果的＿＿＿＿。系统误差的性质（特点）是：①＿＿＿＿；②＿＿＿＿；③＿＿＿＿。随机误差又称偶然误差，是由一些＿＿＿＿原因造成的，它决定分析结果的＿＿＿＿。随机误差具有的特点是：①＿＿＿＿；②＿＿＿＿；③＿＿＿＿。二、选择题（每题2分，共20分）1、配制标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是（）。A、容量瓶；B、移液管；C、量筒：D、滴定管。2、在以下论述中正确的是（）。A、精密度高，准确度一定高；B、准确度高，精密度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、在分析中，首先要求准确度，其次才是精密度。3、物质的量浓度简称浓度，是指（）。A、单位体积的溶液中所含某溶质的质量；B、单位质量的溶液中所含某溶质的质量；2C、单位质量的溶液中所含某溶质的物质的量；D、单位体积的溶液中所含某溶质的物质的量。4、莫尔法适用于测Cl-，而不适用于测I-，其原因是（）。A、KSP(AgI)KSP(AgCl)；B、I-不稳定，易被氧化；C、无合适的指示剂；D、AgI对溶液中的I-有强烈的吸附作用。5、对于反应速度较慢的反应，可采取下列哪种方法进行（）。A、返滴定；B、间接滴定；C、置换滴定；D、直接滴定。6、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置（）。A、向长波方向移动；B、向短波方向移动；C、不移动，但吸光度降低；D、不移动，但吸光度增大。7、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,从理论上推断其变色范围为pH（）。A、4~5；B、4~6；C、5~6；D、5~7。8、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。A、指示剂的变色范围与化学计量点相同；B、指示剂应在pH=7.00时变色；C、指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围内；D、指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围内。9、单一金属离子能否准确配位滴定的条件是（）。A、lgCMK΄MY≥8；B、lgCMK΄MY≥6；D、lgCMK΄MY≤8；C、lgCMK΄MY≤6。10、用KMnO4滴定Fe2+之前加入几滴MnSO4是作为（）。A、催化剂；B、诱导剂；C、氧化剂；D、配位剂。三、判断题（对的打√，错的打×；每题2分，共10分）1、佛尔哈德法是在碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂进行测定的一种银量滴定法（）。2、由于滴定终点与化学计量点不一致，使测定结果产生的误差称为终点误差（）。3、有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。（）4、吸光光度法中，有色溶液的浓度与吸光度成正比关系。（）35、为了保证滴定分析结果的准确性，在用移液管移取25.0mL待测试液于250mL锥形瓶中前,必须先用待测试液将移液管和250mL锥形瓶润洗三遍。()四、回答题（1题5分，2题15分，共20分）1、滴定分析对化学反应的要求是什么?2、某同学测定食盐中氯的含量时，实验记录如下：在万分之一分析天平上称取0.021085g样品，用沉淀滴定法的莫尔法滴定，用去0.09730mol/L的AgNO3标准溶液3.5735mL。（1）、请指出其中的错误。（2）、怎样才能提高测定的准确度？（3）、若称样量扩大10倍，请合理修约有效数字并运算，求出氯的质量分数ω（Cl）。五、计算题（1、2题各5分，3题10分，共20分）1、用基准物质无水Na2CO3标定HCl溶液浓度时，称取0.9980gNa2CO3,用HCl滴定到甲基橙指示剂由黄色变为橙色即为终点,消耗HCl37.74mL，计算HCl的浓度。(已知摩尔质量：M(Na2CO3)=106.0g/mol)2、称取0.5000g含Mn2+试样,酸溶解后,用(NH4)2S2O8溶液完全氧化为MnO4-，在100.0mL容量瓶中定容,在520nm处,2.0cm比色皿,用721型分光光度计测得其吸光度A=0.620。求试样中锰的百分含量（Mn%）为多少？（MMn=55.00g·mol-1;εKMnO4=1550L·mol-1·cm-1）3、分析铜锌镁合金时，称取0.5000试样，溶解后用容量瓶配成100ml试液。吸取25.0mL，调节pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol/LEDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.0mL试液调节pH=10，加KCN以掩蔽铜和锌，用同样浓度EDTA溶液滴定镁，用去4.10mL。然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同样浓度EDTA溶液滴定，用去13。40mL。计算试样中铜、锌、镁的百分含量。（铜、锌、镁的原子量分别为63.55、65.38、24.31).4《分析化学》课程试卷（B卷）本试卷用于生化系2006级化学、化工、食品、生物专业本科学生（时量：120分钟总分100分）注意：1、答案必须填写在答题纸上，填写在试卷上的无效。2、答卷必须写明题目序号，并按题号顺序答题。3、请保持行距，保持卷面整洁。一、填空题（每空1分，共30分）1、滴定分析是化学分析法中的重要分析方法之一，它是将一种已知其准确＿＿＿＿的试剂溶液＿＿＿＿到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按＿＿＿＿关系定量反应为止，然后根据所用试剂溶液的＿＿＿＿和＿＿＿＿，求算被测组分＿＿＿＿的一类分析方法。2、25．5508有＿＿＿＿位有效数字，若保留3位有效数字，应按＿＿＿＿的原则修约为＿＿＿＿。3、在酸碱滴定法中，我们将＿＿＿＿点前后±0.1%的pH的变化叫滴定突跃，＿＿＿称为pH突跃范围。通过突跃范围，可以选择合适的指示剂来指示＿＿＿＿，所选指示剂的＿＿＿＿必须在＿＿＿＿范围之内，其＿＿＿＿点越接近＿＿＿＿点越好。滴定突跃越大，滴定反应越＿＿＿＿，滴定分析越＿＿＿＿。4、当沉淀反应达到平衡后，向溶液中加入含有某一＿＿＿＿的试剂，则沉淀的溶解度＿＿＿＿的现象，称为同离子效应。5、EΘ΄Ox/Red称为条件电位，它是指在某一＿＿＿＿条件下，该电对氧化型（Ox）的总浓度和还原型（Red）的总浓度均为＿＿＿＿或比值COx/CRed=＿＿＿＿时的实际电位。6、进行沉淀时，对于晶形沉淀，主要考虑是如何获得大颗粒沉淀，以便使沉淀较纯并易于过滤和洗涤。具体条件是：（1）、沉淀应在比较＿＿＿＿的溶液中进行；（2）、应在不断＿＿＿＿下，慢慢地加入沉淀剂；（3）、沉淀应在＿＿＿＿溶液中进行；（4）、＿＿＿＿。7、对于分析结果，精密度高＿＿＿＿准确度高。准确度高＿＿＿＿精密度高，精密度是保证准确度的＿＿＿＿条件。二、选择题（每题2分，共20分）1、以NH4Fe（SO4）2·12H2O为指示，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，应在下列哪个条件下进行（）。A、酸性；B、弱酸性；C、碱性；D、弱碱性。52、0.01mol/L某一元弱酸能被准确滴定的条件是（）。A、Ka≥10-6；B、Ka≥10-8；D、Kb≥10-6；C、Kb≥10-8。3、lgKMY=10.69,在pH=9.0时,lga(H)=1.29,则lgK΄MY等于().A、9.40；B、-9.40；C、10.69；D、11.98。4、可用于测定水的硬度的方法有（）。A、酸碱滴定法；B、高锰酸钾法；C、EDTA法；D、沉淀滴定法。5、定量分析中要求测定结果的误差（）。A、越小越好；B、等于零；C、无要求；D、在允许误差范围内。6、以0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl溶液,以酚酞作指示剂,滴定结果()。A、偏高；B、偏低；C、不受影响；D、不能判断。7、下列基准物质不能用来标定KMnO4溶液的是（）A、Na2C2O4；B、(NH4)2Fe(SO4)2；C、H2C2O4；D、Na2CO3。8、下列关于K2Cr2O7的叙述不正确的是（）。A、K2Cr2O7是基准物质；B、K2Cr2O7的标准溶液可用直接法配制；C、K2Cr2O7是自身指示剂；D、K2Cr2O7的标准溶液很稳定，可长期保存。9、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂是（）。A、KSCN；B、K2Cr2O7；C、K2CrO4；D、(NH4)Fe(SO4)2·12H2O。10、符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（）。A、最大吸收波长改变，吸光度不变；B、吸光度改变，透光率不变；C、最大吸收波长不变，吸光度改变；D、最大吸收波长、吸光度、透光率均改变。三、判断题（对的打√，错的打×；每题2分，共10分）61、指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。（）2、平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。（）3、佛尔哈德法是在碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂进行测定的一种银量滴定法。（）4、由于滴定剂体积测不准，使结果产生的误差称为终点误差。（）5、标定KMnO4溶液时，为使反应较快进行，可以加入适量的Mn2+（）四、回答题（1题8分，2题6分，共14分）1、什么是系统误差？系统误差具有的性质（特点）是什么？2、沉淀重量法对沉淀式的要求是什么？五、计算题（1、2题各7分，3题12分，共26分）1、用重量法测定某铁矿石中的硫含量。称取铁矿石试样0.4848g，将试样中的S全部转化为BaSO4沉淀，称得沉淀BaSO4称量形式的质量为0.9696g。计算该试样中S的含量。[已知摩尔质量：M(BaSO4)=233.4g/mol，M(S)=32.06g/mol].2、计算K2Cr2O7在Ｈ2ＳＯ4介质中滴定Fe2+的条件平衡常数。[EΘ΄（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V,EΘ΄（Fe3+/Fe2+）=0.77V.]3、有一含Na2CO3和NaOH的混合物。现称取试样0.5895g,溶于水中，用0.3000mol/LHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl24.08mL；然后，加入甲基橙指示剂,继续用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL.试计算试样中Na2CO3和NaOH的质量百分数.[已知摩尔质量：M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaOH)=40.00g/mol]。