07-1一轮新课标三维化学(人教版)第七章第一节化学反应速率课时作业

第一节化学反应速率[课时作业]命题报告知识点难度基础中档拔高化学反应速率的概念1影响化学反应速率的因素2、3、56、7、1215有关化学反应速率的计算4、89、10、1116化学反应速率的图象1314一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析：A项阻止铁和氧气接触，减缓反应速率，B项为了增强橡胶的耐磨性和抗老化，减缓反应速率，C项增大氧气浓度，加快反应速率，D项把木材烧焦变成木炭，保护木材不被腐蚀，减缓反应速率．答案：C2．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.04mol·L－1时，所需时间为()A．等于15sB．大于15sC．小于15sD．等于10s解析：化学反应速率与物质的浓度有关，浓度越大，反应速率越快．题干中随反应的进行，物质的浓度逐渐降低，当由0.1mol·L－1降至0.07mol·L－1时，需15s，则由0.07mol·L－1降至0.04mol·L－1时，所需时间肯定大于15s.答案：B3．(2008·广东理基)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；B项，增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均变小；C项，移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；D项，该反应为放热反应，但是降低体系温度，正、逆反应速率均减小；同理若增大体系温度，正、逆反应速率增大．答案：A4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快．在本题中要综合考虑浓度和温度的影响．先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快．因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大．通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度高，因此B的反应速率最快．答案：B5．(2010·银川模拟)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使氢气生成速率加大的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉解析：加热、把铁片改用铁粉都能加快反应速率，加入少量CuSO4溶液可以形成原电池，也可以加快反应速率，B项改用98%浓硫酸时，可以使铁钝化，不能使氢气生成速率加大．答案：B6．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率()A．增大体积使压强减小B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入H2使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大解析：对有气体参加的化学反应，增大压强如果能增大反应物的浓度，则可以加快反应速率，B如此．C选项充入氢气，虽然压强增大，但反应物浓度不变，D选项体积增大，减小了氧气的浓度，也不能加快反应．答案：B7．对10mL1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入1.5mol/L的盐酸5mLC．加入0.5mol/L的盐酸5mLD．加入5mLH2O解析：CaCl2是反应的生成物，其浓度的增大不能增大反应速率．加入1.5mol/L的盐酸使1mol/L的盐酸浓度增大，加入0.5mol/L的盐酸使1mol/L的盐酸浓度变小．水从一个方面讲它是反应的生成物，其增加不能增大反应速率；从另一方面讲它能稀释HCl，使HCl浓度减小．答案：B8．某温度时，浓度都是1mol·L－1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)＝0.4mol·L－1、c(Y2)＝0.8mol·L－1、c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY3解析：v(X2)＝ΔcX2Δt＝0.6mol·L－1Δt，v(Y2)＝ΔcY2Δt＝0.2mol·L－1Δt，v(Z)＝ΔcZΔt＝0.4mol·L－1Δt.故三者的化学计量数之比为3∶1∶2.答案：C9．(2010·石家庄一中三模)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④解析：本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转化率的计算等知识，考查内容的知识容量较大．v(C)＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，所以，v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝0.15mol·L－1·s－1.A的转化率为0.6mol·L－1×2L4mol×100%＝30%.2s时B的浓度为2mol2L－v(B)×2s＝0.7mol·L－1.只有①、④，所以B正确．答案：B10．(2008·海南高考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%解析：由可知：X＋2Y2Z起始：110转化：a2a2a平衡：1－a1－2a2a根据题意有：2－3a2a＝32，a＝13，Y的转化率最接近65%.答案：D11．(2009·福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→HClCH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不．正确的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：由实验①②可以看出，增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，A正确。由实验数据可以看出，②和③的v(Br2)相等，B正确．由实验①③可以看出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，C正确．由实验①④可以看出，增大c(Br2)，v(Br2)不变，D不正确．答案：D12．(2009·广东理基)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不．正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升高温度，正反应和逆反应速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)若t1＝10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为________________________________________________________________________.(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________．A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了CD．缩小了容器体积解析：(1)A＋B―→C始态：0.40mol0.20mol0变化：0.15mol0.05mol0.10molt1时：0.25mol0.15mol0.10mol故A、B、C的化学计量数之比为0.15∶0.05∶0.10＝3∶1∶2.即化学方程式为：3A(g)＋(2)t1～t2时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动；降温反应速率减小，B不正确；加入C平衡应逆向移动，C不正确；D中加压，平衡向正反应方向移动，且反应速率加快．答案：(1)0.001mol/(L·min)3A(g)＋B(g)2C(g)(2)D14．(14分)加0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．(1)实验时放出气体的总体积是__________．(2)放出一半气体所需时间为________．(3)反应放出气体总体积的34所需的时间约为________．(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________________________________．(5)解释反应速率变化的原因________________________________________________________________________________________________________________________.(6)计算H2O2的初始物质的量浓度________．(7)求反应到2min时，H2O2的质量分数________．解析：根据V－t图象知，反应进行至1min时，放出O2的体积为30mL，反应进行至2min时，放出O245mL，反应进行至4min，放出O2的体积达最大值60mL；由V－t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢；根据2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.060L22.4L/mol×2，所以H2O2的起始物质的量浓度为：0.060L22.4L/mol×20.05L＝0.107mol/L；反应进行至2min时，消耗H2O2的物质的量为0.045L22.4L/mol×2＝0.004mol，剩余H2O2的物质的量为0.060L22.4L/mol×2－0.004mol＝1.36×10－3mol.所以w(H2O2)＝1.36×10－3mol×34g/mol50mL×1.1g/mL－0.045L22.4L/mol×32g/mol×100%≈0.084%.答案：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D＞C＞B＞A(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢(6)0.107mol/L(7)0.084%15．(14分)(2010·海淀区模拟)某化学反应＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(m