07普通化学试题

第1页共3页中南大学考试A试卷2007--2008学年1学期时间110分钟《普通化学》课程40学时3学分考试形式：闭卷专业年级：2007级土木0701-0716总分100分，占总评成绩70%注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl2→2NOCl符合质量作用定律，则反应级数为，速率方程为若其它条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率倍。2、配合物[Cr(en)2Br2]Cl的名称为，配位数为；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为。3、VanderWaals力可分为、和。对于大多数分子，三种力中是主要的作用力。4、将氧化还原反应２MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O设计成原电池，其中正极发生反应；反应式为，负极发生反应。5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是。6．在0.1mol·L－1HAc溶液中加入少量NaAc固体后，HAc解离度将_________，解离常数_________（增大、减小或不变）。7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G值符号为，S值符号为。8、在多电子原子中，轨道的能量是由和决定的。9、在含有Cl—和CrO42－的混合溶液中（浓度均为0.1mol•L-1）逐滴加入Ag+，先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+离子浓度为。继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+离子浓度为，Cl—离子浓度为（Ks(AgCl)=1.77×10-10,Ks(Ag2CrO4)=1.1×10-12）。10、往HAc溶液中加入适量的和都可配成缓冲溶液。11、基态原子的电子组态为[Ar]3d54s2的元素属于第周期第族,原子序号为，元素符号为。二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。3、酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应，实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。4、解离度大的碱溶液中，[OH-]离子浓度也大。第2页共3页5、化学热力学只研究化学反应的可能性和限度问题，不研究反应速率问题。6、指定单质的mfH、mS、mfG均为零。7、在同样条件下淡水比海水蒸发快。8、根据杂化轨道理论，杂化分子的空间构型和中心原子杂化轨道的几何构型相同。9、一般来说，共价单键一定是键，在双键或叁键中只有一个键。10、氢键是有饱和性和方向性的一类化学键。三、选择题：（每题2分、共30分）1、已知电极电势：Br2+2e=2Br－，1.066V；Fe3++e=Fe2+，0.771V；H2O2+2e=2H2O，1.776V；I2+2e=2I－，0.5355V；MnO4－+8H++5e=Mn2++4H2O，1.51V，在下列物质中，能将I－氧化为I2，但不能将Br－氧化为Br2的是：AFe2(SO4)3BKMnO4CH2O2DH2O2、在25℃时，0.1mol•L-1某弱酸（HA）的解离度为1.0%，这种弱酸的pH值为A1B2C3D43、下列化合物中，键的极性最小的是：（）ACH4BNH3CH2ODHCl4、决定原子轨道在空间伸展方向的量子数是（）AnBlCmDms5、一系统由A态沿途径I到B态放热100J，得到50J的功，当系统由A态沿途径II到B态对环境做功80J，则Q为A.70JB.-70JC.-30JD.30J6、能改变可逆反应：A+BDC的标准平衡常数的方法是A改变系统的总压力B加入催加剂C改变A、B、C、D的浓度D升高或降低温度7、反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：A.吸热反应；B.放热反应；C.无热效应的反应；D.无法确定8、下列水溶液中凝固点最低的是：A0.01mol/LHNO3B0.03mol/Lglucose(葡萄糖)C0.02mol/LKClD0.01mol/LMgCl29、下列各组量子数中，可能存在的是A３，２，２，１／２B３，０，１，１／２C２，－１，０，－１／２D２，０，－２，１／２10、氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量A前者大于后者B前者小于后者C无法判断D两者相同11、下列分子或离子中，中心原子价电子层没有孤电子对的是（）AH2OBNH3CH2SDNH412、“在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关”这一定律称为（）A.热力学第一定律B.热力学第二定律C.质量作用定律D.盖斯定律13、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解（）第3页共3页A．lgKf愈大，Ks愈小B．lgKf愈小Ks愈大C．lgKf愈大Ks也愈大D．KfKs14、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是ANH3和NH4ClBHPO24和HPO42CHCl和过量的氨水D氨水和过量的HCl15、今有甲、乙两种溶液，甲液pH=2.0，乙液pH=4.0，甲、乙两溶液[H+]比为A.21B.21lgC.110D.1100四、计算题：（共30分）1、（7分）已知某药物分解30%即告失效。药物溶液原来浓度为5.0g/L，20个月之后浓度变为4.2g/L，假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限（月）。2、（10分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池：Ag++e=AgφØ(Ag+/Ag）=0.7996VAgCl+e=Ag+Cl-φØ(AgCl/Ag)=0.2223V（1）计算298.15K下电池反应的平衡常数（3分）；（2）计算298.15K下AgCl的溶度积常数Ksp（2分）；（3）若将[Cl-]改为6.0mol·L-1，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势（R=8.314J·K-1·mol-1，F=96485C·mol-1）（5分）。3、已知298K时，11.46)]([3gNHHmfkJ·mol-1，11250.191)]([molKJgNSm，11257.130)]([molKJgHSm，11334.192)]([molKJgNHSm。试计算反应)(2)(3)(322gNHgHgN在标准态下能否自发进行以及自发进行时所允许的最高温度。（8分）4、(5分)用1.0mol·L－1HAc和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。已知HAc的pKa=4.75。