08-09高三上学期化学单元测试(9)(附答案)

中鸿智业信息技术有限公司高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试（9）[原人教版]电离平衡、几种重要的金属本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO42．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．常温下，在ｃ（H＋）/ｃ（OH－）＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋（）B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、D．常温下，由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3－、Na＋4．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后PH=4C．氯化钙溶液中通二氧化碳气体可产生白色沉淀D．水中加入某固体单质如钠，经化学反应能够促进水的电离5．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀中鸿智业信息技术有限公司7．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液。然后用lmol·L－1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为（）A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g8．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO24）＞c（NH4）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()cc32OHNHHO增大9．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO4－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g10．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）11．在l体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入某H2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，H2SO4溶液恰为1体积。若反应后溶液的体积为两溶液体积之和，则反应后溶液pH为（）A．1B．7C．8D．012．下列说法正确的是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）十c（Na+）=c（OH—）+c（HA—）+c（A2—）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中：c（NH4）2c（SO24）C．在物质的量浓度均为0．01mol／L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=0．01mol／LD．相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（NH4）：c（NH4HSO4）c（NH4HCO3）c（NH4Cl）13．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和14．常温时，V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A．若V1=V2，且混合溶液pH＜7，则有c1＜c2B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（Na＋）=c（CH3COO－）20081103中鸿智业信息技术有限公司C．若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）15．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示．下列叙述中正确的是（）A．MOH和．ROH都是强碱B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c（M＋）=c（R＋）第Ⅱ卷（55分）二、非选择题（55分）16．（9分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。CO使用乙二酸分解：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a，b…表示）a接b，c接，接，接；（2）装置丙的作用是（3）怎样除去尾气中的CO气体（4）实验前氧化铁矿粉末为xg，经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则该矿石中氧化铁的质量分数为。中鸿智业信息技术有限公司17．（10分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为.（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.（4）B中发生反应的化学方程式为.（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）18．（8分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）。根据图示转化关系填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A：______________；B：______________；E：_______________；K：______________。（2）C与D的混合物通常叫做_______________（填名称）。（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式）：②：____________________________________________________________⑤：____________________________________________________________⑨：____________________________________________________________19．（8分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：中鸿智业信息技术有限公司（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。________________________________________________________用电解法制取金属镁时，需要元水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_________________________。（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去?写出实验步骤。_______________________________________________________________________（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：____________________________________________________。过滤时：_____________________________________________________。蒸发时：____________________________________________________。20．（10分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应___________________________负极反应___________________________（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1。，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤________。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式：___________________________________；劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_______________________________。21．（10分）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。（2）胃