08-1一轮新课标三维化学(人教版)第八章第一节弱电解质的电离水的电离课时作业

第八章第一节弱电解质的电离水的电离[课时作业]命题报告知识点难度基础中档拔高电解质的概念1、614弱电解质的电离平衡4、59电离平衡的影响因素210、13水的电离3、78、1216电离常数1115一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列叙述正确的是()A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只有部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，选项A正确．溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，选项B不正确．强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4、HCl等，而弱电解质绝大部分是共价化合物，选项C不正确．强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的易溶于水，如NH3、H2O、H2SO3，选项D不正确．答案：A2．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入()A．H2SB．CaCO3C．HClD．NaOH解析：对于A选项，由于H2S与HClO能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小．CaCO3能与HCl反应而使Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡正向移动，使HClO的浓度增加，同时还要注意，因HClO是比H2CO3还弱的酸，所以CaCO3不能与HClOH＋＋ClO－电离的H＋结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正向移动而减小，故应选B.对于D，NaOH与H＋中和，因而可使两个都正向移动，结果会使HClO浓度减小．答案：B3．(2009·上海高考)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析：A项，1mL稀释至100mL后，H＋浓度由0.1mol/L变为0.1100mol/L，即10－3mol/L，所以pH由1变为3；B项，pH为13的氢氧化钡溶液中OH－浓度为0.1mol/L，所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H＋浓度为0.1mol/L)恰好完全反应；C项，水电离出的c(H＋)等于水电离的c(OH－)，即10－1410－1mol/L＝10－13mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出c(H＋)之比值为0.1mol/L10－13mol/L＝1012；D项，pH＝1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13mol/L，pH为3的硝酸中水电离的c(H＋)与水电离的c(OH－)相等，即10－1410－3mol/L＝10－11mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的10－1310－11＝1100倍．答案：AB4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不．正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：从H2SO4的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离．答案：C5．下列事实可以证明氨水是弱碱的有()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5解析：证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性．D中NH4Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他选项均不合理．答案：D6．(2009·汕头高三模拟)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH发生中和反应后，所得的溶液都一定呈中性解析：因为两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1＞V2.答案：A7．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通入CO2④向水中通入NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体()A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤解析：①只能促使电离程度进一步增大，但始终c(OH－)＝c(H＋)，②能消耗H＋，从而c(H＋)＜c(OH－)；③CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离，抑制H2O的电离；④NH3溶于水生成NH3·H2O，也会抑制水的电离；⑤Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，满足题干条件；⑥HCO－3促进水的电离，但会使c(H＋)＜c(OH－)；⑦NaHSO4电离出的H＋会抑制水的电离．答案：D8．(2008·上海高考)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，说明溶液既可能呈强酸性，也有可能呈强碱性，抑制了水的电离．①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO－3＋H＋，HSO－3SO2－3＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性．答案：A9．(2008·广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH(弱电解质)反应，生成CH3COONH4的强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O(弱电解质)，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势．综上所述：答案选D.答案：D10．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合或pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合时，氨水都是过量的，混合溶液的pH都大于7；pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合时，酸碱恰好完全反应，混合溶液的pH等于7；pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合时酸过量，混合溶液的pH小于7.答案：C11．(2009·海南高考)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1×0.1%mol·L－1＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝cH＋·cA－cHA＝1×10－7，所以C正确．c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍．答案：B12．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)为1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能等于()A．11B．8C．7D．5解析：溶液中由水电离出的c(H＋)为1×10－11mol/L，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液．①若溶液为碱性溶液；c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶所以c(H＋)溶＝c(H＋)水＝1×10－11mol/LpH＝－lgc(H＋)溶＝－lg(1×10－11)＝11②若溶液为酸性溶液：c(H＋)＝KWcOH－水＝KWcH＋水＝1×10－141×10－11＝1×10－3mol/LpH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－3)＝3.答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：________(用“＞、＜、＝”表示，下同)．(2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：________.(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：________.(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是：________.解析：(1)pH均为2，即c(H＋)＝1×10－2mol/L.c1＝2c2＝1×10－2mol/L，c3远大于1×10－2mol/L.所以c2＜c1＜c3.(2)盐酸、硫酸为强酸，稀释到pH＝6时，需水的体积相等，V1＝V2，醋酸为弱酸，加水稀释促进其电离，欲使pH＝6，需加更多的水，所以V1＝V2＜V3.(3)发生酸、碱中和反应，即c(HA)·V(HA)＝c(NaOH)·V(NaOH)，盐酸、硫酸的pH相等，所以V(HCl)＝V(H2SO4)，由(1)知醋酸浓度大于盐酸浓度，故V(CH3COOH)＜V(HCl)．(4)反应开始，由于c(H＋)一样，所以放出H2的速率相同，a1＝a2＝a3，反应过程中，盐酸和H2SO4中c(H＋)始终相等，b1＝b2，由于CH3COOH不断电离，c(H＋)大于前者，故b3最大．答案：(1)c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2，(2)V1＝V2＜V3(3)V1＝V2＞V3(4)a1＝a2＝a3b1＝b2＜b314．(14分)实验测得0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强．(1)写出醋酸铅的电离方程式：_______________________________________________.(2)PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强．请写出有关反应的离子方程式解释上述实验现象：____________________________________________________________________________________________