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共6页第1页必修模块2测试题第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1~25小题，每小题2分）2．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白质D．油脂3．在元素周期表ⅤA至ⅦA中，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药4．U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U23592的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U23592说法正确的是A．U23592原子核中含有92个中子B．U23592原子核外有92个电子C．U23592与U23892互为同位素D．U23592与U23892互为同分异构体5．下列叙述合理的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应D．我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”6．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐升高B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．碱性逐渐减弱7．下列金属中，可以采用加热法冶炼的金属是A．NaB．AlC．HgD．Fe9．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．煤干馏后的产物可以制造氮肥B．可用工业酒精勾兑白酒C．可用新制的氢氧化铜检验糖尿病D．可用氯气制造漂白粉10．废电池必须进行集中处理的首要原因是共6页第2页A．集中充电后再使用，节约能源B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．锌片是正极B．电流从锌片经导线流向铜片C．铜片质量逐渐减少D．氢离子在铜片表面被还原14．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．此反应只有在加热条件下才能进行B．此反应为一个吸热的反应C．此反应反应物的总能量高于生成物的总能量D．形成C、D键释放的总能量大于断A、B键吸收的总能量19．从绿色化学的理念出发,下列实验不宜．．用右下图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解21．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用海水、铝、空气的航标灯是将电能转化为化学能24．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物25．根据信息，判断以下叙述正确的是C+DA+B能量时间共6页第3页部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等第二部分（非选择题共50分）26．（3分）下列几种不同粒子11H、188O、1735Cl、168O、21H、1224Mg表示种元素，种核素，188O、168O互称为。27．（4分）（1）人类的生活离不开物质，生活质量的提高是以物质的极大丰富和多样化为前提的。人类食物中的营养物质包括：维生素、无机盐、水等六大类，类具有的能量最高。（2）煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦碳，是煤通过的产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为。28．（7分）（1）一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:①粉碎海带，用酒精润洗后高温灰化；②用水浸泡海带灰，加热煮沸，过滤；③用硫酸酸化滤液，加入（填写化学式）氧化溶液中的碘离子(I—)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液水溶液中的碘，还可以应用（填写试剂化学式）检验碘单质的生成。(2)实验步骤③中相关的化学反应的离子方程式为(3)实验步骤④中的实验现象，30．（8分）海水的资源广泛，在工业上应用海水冶炼镁如下列框图。海水贝壳CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2Mg(1)(2)(3)(4)(5)根据框图请回答（1）将氢氧化镁与其它物质分离的操作（填写分离方法）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2共6页第4页（2）写出（4）的离子方程式（3）电解前应将氯化镁溶液、、（填写操作方法），然后电解。（4）经测定海水中含有C（Na+）=0.46mol/LC（Cl—）=0.054mol/LC（S042-）=0.27mol/LC（Ca2+）=0.01mol/LC（K+）=0.0092mol/L，其中C（Mg2+）=31．（12分）有A、B、C、D、E四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成多种化合物，B2A4主要来源于石油，是衡量一个国家石油化工水平的标志；BA4是天然气的主要成分。C、E同主族且可形成EC2和EC3两种化合物，A、C也可以形成A2C和A2C2两种化合物。根据上述叙述回答下列问题。（1）写出B2A4的电子式______________。B2A4合成有机高分子，无毒塑料的原料（单体），其反应的化学方程式为，反应类型是。（2）AC可形成带一个单位负电荷和一个不带电的10电子两种微粒，（元素的种类和数目完全相同）写出它们的电子式、。（6）将EC3溶于A2C成为溶液后，组装成铅/氧化铅电池，正极的反应可表示为：PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O，则负极反应可表示为______________。B卷20分1．（8分）下列是部分二、三周期元素的原子半径及电负性数值。说明．．电负性是衡量元素金属性和非金属性强弱的尺度,电负性越大非金属性越强。元素代号A（氧）DE（磷）H（镁）J电负性4.03.52.52.52.11.51.20.9原子半径／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号．．．．表示。（1）E元素在周期表中位于周期，族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）；（3）A与J所形成化合物（填写离子、共价）用电子式表示其形成过程；共6页第5页（4）能够证明J、H、镁活泼性的实验是（5）氧与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为；H与高熔点的氧化物混合，应用于焊接钢轨和冶炼，写出相应的化学方程式。（6）D是一种工业上常用的还原剂，写出应用D还原金属时的弱点北京师大二附中2007——2008学年度高一年级第二学段化学必修模块2测试题标准答案A卷（满分100分）第一部分（选择题共50分）（1----25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DCDCDCCDBCBDB题号141516171819202122232425答案BBADBABCCADC第二部分（非选择题共50分）（26--32小题，共50分）其他合理答案给分26．（3分）4，6，同位素（每空1分）27．（4分）（1）油脂（1分）（2）干馏（1分）C(S)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)（2分）没有状态给分28．（7分）Cl2（或H2O2）；（1分）萃取；（1分）（C6H10O5）n；（1分）Cl2+2I-=I2+2Cl-（或2H++H2O2+2I-=2H2O+I2）（2分）无色的四氯化碳溶液成为紫红色（1分），淀粉溶液变为蓝色。（1分）29．（6分）（1）液体分层，有无色透明液体浮于上层（有果香味）（1分）（2）沸石（瓷片）防止暴沸（各1分）（3）饱和碳酸钠溶液（1分）吸收乙酸溶解乙醇让乙酸乙酯在其中溶解性小从而析出。（1共6页第6页分）（4）分液（1分）30．（8分）（1）过滤（1分）（2）Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O（2分）（3）蒸馏（1分）、结晶（1分）、熔融（1分）（4）C（Mg2+）=0.0524mol/L（2分）没有单位不给分B卷1．（8分）（1）3ⅥA（关于族的其他表示方式不得分）（1分）（2）F–、Na+、Al3+（若有“”得分）（1分）（3）离子化合物（1分）（转移箭号不写，得分）（1分）（4）单质分别与水或酸反应的剧烈程度（1分）（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）（5）Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O（1分）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（1分）没有条件不得分（6）需要温度高、冶炼的金属不纯（有杂质）答出一项给分（（2）①（2分）（温度计位置不正确不得分）②77.1(1分)高温