08级化学专业分析期中卷

1孝感学院2009—2010学年度第一学期期中考核试卷考核课程：分析化学考核类型：考试考核形式：闭卷学生所在院系：化材学院年级:08级试卷：A题号一二三四五六七八九十总分得分一．单选题（2分×16=32分）1.常量分析是指---------------------------------------------------------------------------------------(A)A.被测物质量分数高于1%B.称取试样质量少于1gC.被测物质量分数高于0.1%D.称取试样质量少于0.1g2．下列四种表述中正确的是--------------------------------------------------------------------------(D)(1)绝对误差是测定值与真值之差；(2)偏差是测定值与平均值之差；(3)在清除系统误差的前提下，误差为0；(4)总体平均值就是真值A.(1),(4)B.(2),(4)(C).(2),(3)(D).(1),(2)3.做对照试验的目的是---------------------------------------------------------------------------------（B）A.清除随机误差B.检查系统误差是否存在C.提高实验的精密度D.使标准偏差减小4.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是----------------------------------------------(C)A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的必要条件D.准确度是保证精密度的前提5.有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L-1），结果如下：甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。下面的评价正确的是------------------------------------------------------------------------------------(c)A.乙的准确度高B.甲的精密度都高C.乙的准确度和精密度都高D.他们的准确度和精密度不好比较得分阅卷人班级姓名学号………………………………密…………………………………封…………………………………线………………………………26.下列情况引起随机误差的是---------------------------------------------------------------------(B)A.砝码腐蚀B.天平零点稍有变动C.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液D.以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度7.称取40g固体NaOH，配制1L0.10mol•L-1的NaOH标准溶液，正确的操作是-----（C）A．用电光天平称取B．用电子天平称取C．用托盘天平称取D.用分析天平称取8.下列数据中，有效数字为二位的是-------------------------------------------------------------(B)A.[H+]=10-3.4B.lgK=16.46C.pH=2.0D.50009.下面叙述正确的是--------------------------------------------------------------------------------(C)A.NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正B.HCl滴定NaOH，用甲基橙为指示剂，终点误差为正C.蒸馏法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正D.NaOH滴定H3PO4至pH=7.5，对第二计量点来说，终点误差为正10.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------(B)A.NH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9)B.NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)C.CH3COOH(Ka=1.8×10-5)D.HCOOH(Ka=1.8×10-4)11.0.1mol•L-1HCOONH4溶液------------------------------------------------------------------------(C)（已知HCOOH的pKa=3.74，NH3的pKb=4.74）A.[H+]=1aKcB.[H+]=2acKC.[H+]=12aaKKD.[H+]=)+/(a1a21acKcKK12.已知：H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，调节磷酸盐溶液的pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是-----------------------------------------------------------------(C)A.[HPO42-][H2PO4-][PO43-]B.[HPO42-][PO43-][H2PO4-]C.[H2PO4-][HPO42-][H3PO4]D.[H3PO4][H2PO4-][HPO42-]13.以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------------(A)A.单次测定偏差的代数和为零B.总体平均值就是真值C.偏差用s表示D.随机误差有单向性14.标准缓冲溶-----------------------------------------------------------------------------------------(C)A．用于控制溶液的酸度B．用于指定缓冲容量的体系C．作为测定溶液pH值的标准溶液D．作为检测滴定终点的标准溶液315.已知用0.1000mol﹒L-1NaOH滴定0.1000mol﹒L-1HA的pH突跃范围是7.74～9.70，由此推测，用0.01000mol﹒L-1NaOH滴定0.01000mol﹒L-1HA的pH突跃范围大约是-------(D)A.6.74～10.70B.7.74～9.70C.6.74～8.70D.7.74～8.7016.用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，当V1=0,V20时，试样组成为--------------------------(B)A.NaOHB.NaHCO3C.NaClD.NaOH-Na2CO3二、填空题（1分×20=20分）1.天平的零点有微小变动属于随机误差；标定HCl溶液所用的NaOH标准溶液中吸收了CO2属于系统误差。2.测定铁矿石中铁的质量分数（以32OFeW表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算可知：（1）平均偏差___0.04%_____；（2）相对平均偏差_____0.06%___；（3）标准偏差为___0.05%__；（4）相对标准偏差为___0.07%__；（5）极差为___0.11%___。3.按有效数字修约规则，将1.6785和1.56851修约为四位有效数字时，分别为1.678和1.569。4．间接法制备标准溶液，常采用用基准物标定和与其它标准溶液比较两种方法来确定其准确浓度。5.某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol•L-1，其物料平衡式为__2c=[NH4+]+[NH4+]和___c=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-];电荷平衡式为__[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]。6．对于一元弱酸，其离解常数为Ka，则pH=pKa时，[HA]=[A-]。对于三元弱酸，存在三个解离常数，则当pH=pKa3时，[HA2-]=[A3-]。7.有某二元弱酸H2A溶液，当其pH一定时，计算以[HA-]的公式是：。得分阅卷人+-1+2+112[H]a[HA]=[H][H]aaaKc+K+KK48．判断某一元弱酸HA溶液能否被强碱NaOH溶液直接滴定，就要看它是否符合cKa≥10-8的标准。9.某铬酸钾标准溶液的标签标明的浓度为-10.0600molL,1227KCrO6c那么，该溶液的-10.0100molL227KCrOc。三、计算题(共`48分)1.(8分)阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用已知过量的碱进行水解(煮沸10min)，然后用酸标准溶液滴定剩余的碱：HOOCC6H4COOCH3+2NaOH=CH3COONa+NaOOCC6H4OH+H2O[Mr(乙酰水杨酸)=180.16]若称取0.2745g试样,用50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶解,滴定过量碱需11.03mL0.2100mol·L-1的HCl溶液(一般用酚红作指示剂)。试计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。解：(0.1000×50.00-0.2100×11.03)×180.2w(乙酰水杨酸)=─────────────────×100%=88.1%0.2745×10002.(10分)要加多少毫升水到1.000L0.2000moL•L-1HCl溶液里，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g∙mL-1？解：已知MCaO=56.08g/moL,HCl与CaO的反应:CaO+2H+=Ca2++H2O即：2ab稀释后HCl标准溶液的浓度为：设稀释时加入纯水为V，依题意：1.000×0.2000=0.1783×（1.000+10-3×Ｖ）∴Ｖ=121.7ｍL3.(8分)计算0.10mol·L-1ClCH2COOH(氯乙酸)溶液的pH值。(已知：pKa=2.86)解：解：∵cKa=0.10×10-2.86=72.4420Kw,c/Ka400得分阅卷人-1molL33CaOHClHClCaO102(0.005000/1.000)1020.1783156.08TCM522.862.8622.861.036441010410[]221.38101.91041.38100.0112pH=1.96aaaKKKc4.(10分)已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的pKa1=6.85,pKa2=9.93,欲配制1LpH=6.55、总浓度为0.15mol·L-1的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克?[已知Mr(NaOH)=40.00]解：根据溶液中的平衡H2en2+H++Hen+[Hen+]pH=pKa1+lg─────[H2en2+][Hen+]6.55=6.85+lg─────[H2en2+][H2en2+][H2en2+]lg─────=0.30──────=2.0[Hen+][Hen+]已知c(H2en2+)=0.15（mol·L-1）[H2en2+]=0.10（mol·L-1）[Hen+]=0.050（mol·L-1）故需加入m(NaOH)=40.0×0.05=2.0(g)5.(12分)含MnO和Cr2O3的矿样2.000g，用Na2O2熔融后，用水浸出,得到Na2CrO4和Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化物，酸化,此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。将MnO2沉淀过滤、洗涤。滤液中加入50.00mL0.1000mol·L-1Fe2+溶液，过量的Fe2+用0.01000mol·L-1KMnO4滴定至终点时,消耗18.40mL。洗涤后的MnO2沉淀，用10.00mL的0.1000mol·L-1Fe2+溶液处理,过量的Fe2+用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定