09-10-1物理化学试卷A

-1-重庆理工大学考试试卷班级学号姓名考试科目物理化学卷共4页····································密························封························线································学生答题不得超过此线一、填空题（20分，每空1分）得分评卷人1、理想气体经绝热向真空自由膨胀过程的ΔH=____。2、在T1=700K的高温热源和T2=350K的低温热源间工作的卡诺热机从高温热源吸热800KJ,则对外做功________KJ。3、反应22()()()COgCOg金刚石的标准摩尔反应焓可以看作是__二氧化碳_____的标准摩尔生成焓。若H2(g)的标准摩尔燃烧焓-1mcmol-285KJ)298K(H，则H2O(l)的标准摩尔生成焓)298K(Hmf______________。4、由Bn,pBS)T(j可知，化学势随着温度的升高而_______。5、400K时1mol理想气体由1dm3恒温可逆膨胀至10dm3，其熵变ΔS_______，吉布斯函数变ΔG_______。6、在25℃，100KPa下将苯和甲苯混合形成理想液态混合物，在混合前后体积_______；焓_______；熵_______；吉布斯函数______；7、由1mol乙醇和1mol水组成的混合溶液的体积为V，已知水的偏摩尔体积为水V，则乙醇的偏摩尔体积乙醇V为_____________。题号一二三四五总分总分人分数-2-8、CaCO3(s)加热分解成CaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡系统的相数P=；独立组分数C=,自由度F=。9、在一定温度和较小的浓度的情况下,随电解质溶液浓度的增加,溶液的摩尔电导率将逐渐变。10、0.1mol·kg-1的Na2SO4溶液，其离子强度I=，b。11、不可逆电极极化分为极化和极化两类。二、判断题，表述正确的写“对”字，错误的写“错”字（20分，每题2分）得分评卷人1、当体系状态一定时，所有状态函数都有一定的数值，当系统状态发生变化时，所有状态函数的数值也随之发生变化。（）2、溶解在水和四氯化碳溶液中的碘达平衡时在两相的化学势相等。（）3、不可逆循环过程的熵变不为零。（）4、理想气体在等温膨胀过程中ΔU=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与热力学第二定律的开尔文说法不符。（）5、系统从状态I变化到状态II，若ΔT=0，则Q=0，与环境无热量交换。（）6、不可逆过程不一定是自发过程，而自发过程一定是不可逆的。（）7、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。()8、恒沸物的组成不变。()9、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和。这一规律既适用于强电解质，也适用于弱电解质。（）10、原电池的阳极为负极，极化电位变正；阴极为正极，极化电位变负。（）三、选择题。（20分，每道题有一个正确答案，每题2分）得分评卷人1、热力学第一定律数学表达式中（）-3-(A)Q是状态函数；(B)Q+W是状态函数；(C)W是状态函数；(D)热力学能U是状态函数。2、一理想气体在恒外压1.01×105Pa下从10dm3膨胀到20dm3，放出热量为250J，则此过程的焓变ΔH应为（）(A)125J；(B)-125J；(C)250J；(D)-250J。3、25℃纯液体A和纯液体B的饱和蒸汽压分别为Ap4.0×103Pa;Bp6.0×103Pa，当气液平衡时，液相中0.40xB，则气相中Ay为（）(A)0.40；(B)0.25；(C)0.50；(D)0.65。4、在反应O(l)H(g)O21(g)H222中，反应物O2由6mol变为4mol时，反应进度为（）(A)2mol；(B)-2mol；(C)4mol；(D)-4mol。5、若某化学反应的mp,rC0，则有（）(A)mrH随温度升高而增大；(B)mrH随温度升高而减小；(C)mrH不随温度改变而改变；(D)mrH随温度的变化没有规律。6、对物质标准态的规定，下列说法中不正确的是（）（A）气态物质的标准态指的是温度为T压力为100KPa下的具有理想气体行为的纯态。（B）凝聚态物质的标准态指的是温度为T压力为100KPa下的纯态。（C）气态物质的标准态指的是温度为T压力为100KPa下的纯态。（D）理想液态混合物中各组分的标准态指的是温度为T压力为100KPa下该组分纯液体。7、物质A和B可形成低共沸混合物E。已知纯A的沸点高于纯B的沸点。-4-若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的溜出物是（）(A)纯A(B)纯B(C)低共沸混合物(D)都有可能8、水煤气发生炉中共有C（s），H2O（g），CO（g）,CO2(g)及H2(g)五种物质，它们之间能发生下述反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)则此系统的组分数和自由度数为（）(A)5,3(B)4,3(C)3,3(D)2,29、25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)所对应的电池的标准电动势E2是（）。(A)E2=-2E1；(B)E2=2E1；(C)E2=-E1；(D)E2=E1。10．在NaOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出0.1mol氢气和0.05mol氧气时，需要通过的电量是（）。A.0.1法拉第；B.0.15法拉第；C.0.2法拉第；D.0.4法拉第四、计算题（总分30分，要求写出详细的解题步骤，每题10分）得分评卷人1、1摩尔O2（可视为理想气体，-1-1mp,molK29.36JC）由始态101.33KPa，24.43dm3向真空自由膨胀到终态50.67KPa，65.0dm3，计算此过程的Q，W，ΔU，ΔH，∆S和∆G，已知始态的Sm=206.04-1-1molKJ。-5-2、在300K的标准状况下，理想气体反应()3()2()AgBgDg的11187.23,8.94rmrmUkJmolSJKmol，且已知8R.3Cmv,r。试求该反应在320K时的(320)rmHK及(320)rmSK。3、写出下列电池的电极反应、电池反应：PtkPagClClaClCdaCdsCd)100,(}5.0)({}01.0)({)(22225℃时，电池的标准电动势Eθ=1.7608V，计算25℃时此电池的电动势、电池反应的标准平衡常数Kθ。五、相图题（10分）得分评卷人由下列A-B二组分系统相图回答下列问题：1．用文字说明该相图的类型（1分）；2、写出三相线上的相平衡关系（2分）；3.写出系统分别处于2、3两个相区的自由度（2分）；4、写出系统分别处于5、6两个相区的稳定的平衡相（2分）；5．画出系统从a点降温到b点的步冷曲线，并用文字表述该降温过程中，系统内部因为相变所产生的现象（3分）。