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第1页，共7页延庆县2010年高三第一学期期末检测化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。可能用到元素的相对原子质量：H1D2C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1．下列说法正确的是（）A．刚刚结束的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念B．酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理变化C．塑料袋、废纸等属于无机化合物D．生石灰遇水成为熟石灰，是CaO变成了CaCO32．下列化学用语的表示中，不正确的是（）A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3-B．苯的实验式：CHC．氢离子（H+）的结构示意图D．甲酸乙酯的结构简式：HC-O-OC2H53．下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑥⑦4．下列叙述正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．C3N4和Si3N4结构相似，是新型的有机高温结构陶瓷C．Al2O3和Na2SiO3，都可作耐火材料D．工业上常用电解NaCl溶液来制备金属钠5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2FeBr3Br+HBrB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH-+4e-==O2↑+2H2OD．＋4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O第2页，共7页6．从柑橘中可提炼得1,8－萜二烯()，下列有关它的说法不正确的（）A．分子式为C10H16B．它的一种同分异构体可能是苯的同系物C．能与溴水发生加成反应D．属于烃，难溶于水7．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9C．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变(pH突变)，此时即为滴定终点8．德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是（）A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化B．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2C．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2OD．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果9．某学生鉴定甲盐的流程如图所示：已知AgBr为浅黄色沉淀，AgI为黄色沉淀。下列结论正确的是（）A．甲中一定有Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液10．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)；△H=－2834.9kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)；△H=－3119.1kJ/mol。由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应C．O2比O3稳定，3O2(g)==2O3(g)△H=－284.2kJ/molD．O2比O3稳定，3O2(g)==2O3(g)△H=+284.2kJ/mol11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4LCl2中含有NA个C12分子甲适量AgNO3溶液(H＋)过滤乙(浅黄色沉淀)丙丁（血红色溶液）KSCN第3页，共7页B．1mol浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2NAC．4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有0.1NA个中子D．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+12．几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价无+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2无无-3-1无-3下列说法正确的是（）A．③、⑥号元素都是金属元素B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M+2H2O=2MOH+H2↑C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl—)C(NH4+)C(OH—)C(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl—)C(Na+)C(OH-)C(H+)14．铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要．．反应为2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是（）A．Cu2O是红色固体B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸C．上述过程中，由2molCuFeS2制取Cu时，最少消耗5.0molO2D．电解精炼铜的开始阶段，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g第4页，共7页第Ⅱ卷（非选择题共58分）本卷共5小题，共58分。15．（13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是写出其催化氧化的化学方程式（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式。（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。其中操作有错误的单元有（选填①②……）（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式16．（18分)芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、OH-18电子粒子H2S、HCl、K+、Cl-、C2H6……第5页，共7页Ⅰ。实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9gH2O。（1）通过计算可知该有机物的分子式为：。（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量NaOH反应，消耗0.1molNaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：Ⅱ。滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如图1：(1)它具有的官能团的名称：（2）该分子在核磁共振氢谱图中显示出种峰，其峰面积比为（3）写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Ⅲ。多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如图2：(1)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过程示如下：写出上述过程中①的反应类型：写出②、⑤两步的化学方程式：②：⑤：图2图1第6页，共7页(2)写出香兰素的银镜反应的化学方程式（3）写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：①苯环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；②能发生水解反应；③显弱酸性17．（8分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因（选填字母）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按设计的方案进行实验。将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：①写出甲中发生反应的离子方程式。②乙装置中的试剂是。③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：第7页，共7页18．（13分）氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如右图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。请根据以上材料回答下列问题：（1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？（填“能”、“不能”）为什么？（3）电解池中，阳极发生（填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价（填升高或降低）（4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：；阴极___________________________总反应式：__________________________________。19．（6分）一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0—20min，H2O的反应速率是（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________（填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。（4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）第8页，共7页延庆县2009~2010学年度高三第一学期期末检测参考答案15．（13分）（1）(3分，其中方程式2分，下同)第三周期ⅦACl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（2）（3分）NH3电子式略4NH3+5O2==4NO↑+6H2O（3）（2分）NH4++H2O==NH3↑+H2O（4）（1分，只答对一个不给分）Al3+、NH4+（5）（2分，其中答对两个给1分，错答不给分）①③④⑤（6）（2分）N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g)ΔH=﹣1676kJ/m16．（18分）Ⅰ．（1）（1分）C9H10O3（2）（1分）Ⅱ．（1）（2分）羟基氯原子（写卤原子不给分）（2）（2分）36：2：1（3）（2分）Ⅲ．（1）（5分，其中方程式各2分）加成反应12345678910ADDC