09工科普通化学试题A

1院、部班级姓名学号………………………………………………密………………………线………………………………………………河南农业大学2009—2010学年第一学期《大学化学》（工科）考试试卷（A卷）题号一二三四五六七总分得分得分评卷人一、选择题（每小题2分，总分36分）1．恒温恒压下，自发过程的推动力是系统的（）(A)H(B)S(C)U(D)G2．下列说法正确的是（）(A)下列两个反应的焓变相等：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)23H2(g)+21N2(g)=NH3(g)(B)反应的热效应就是该反应的焓变。(C)只要mrS(298.15K)＞0,无论mrH(298.15K)如何，在某一温度下，该反应总会自发进行。(D)C(单质)的标准摩尔生成焓为0。3．下列反应中，mrS＜0的是（）(A)2AgNO3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)(B)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(C)2C(s)+O2(g)=2CO(g)(D)2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)4．298K,关于元素的最稳定单质的下列叙述中，正确的是（）(A)mfH=0，mS=0，mfG=0(B)mfH≠0，mS≠0，mfG≠0(C)mfH=0，mS=0，mfG≠0(D)mfH=0，mS≠0，mfG=05．已知某反应在298.15K时的K=5.0×1016,mrH=－92.3kJ·mol-1,则500K时，其K为（）。(A)5.6×1031(B)1.45×1010(C)1.72×1023(D)44.5526．二化学反应，在一定温度下标准自由能变分别为1mrG和2mrG，已知1mrG=－22mrG，则其平衡常数1K和2K的关系为（）(A)1K=(2K)2(B)(1/1K)2=1/2K(C)1K=(1/2K)2(D)(1K)2=2K7．当反应A2+B2=2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)时，可以得出此反应（）(A)一定是基元反应(B)一定是非基元反应(C)无法肯定是否为基元反应(D)对A来说是二级反应8．某反应在温度T1时的反应速率常数为k1，T2时的反应速率常数为k2且T2＞T1，k1＜k2，则必有（）(A)Ea＞0(B)Ea＜0(C)mrH＜0(D)mrH＞09．对于反应速率常数，以下说法正确的是（）。(A)反应的mrG越小，表明反应的反应速率常数越大(B)一个反应的速率常数可以通过改变温度和催化剂来改变(C)反应的速率常数在任何条件下都是常数(D)增加反应物的浓度可以增大反应的速率常数10．今有果糖（C6H12O6）(Ⅰ)、葡萄糖(C6H12O6)(Ⅱ)、蔗糖(C12H22O11)(Ⅲ)三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者渗透压（Π）的关系为（）(A)Π1=Π2=Π3(B)Π1=Π2＞Π3(C)Π1＞Π2＞Π3(D)Π1=Π2＜Π311．在H2S的饱和溶液中，各物质浓度关系正确的是（）(A)c(S2-)≈2c(H+)(B)c(HS-)≈c(H+)(C)c(H2S)≈c(S2-)+2c(H+)(D)c(H2S)≈2c(H+)12．在稀醋酸溶液中加入等物质量的固体NaAc，其混合溶液中不变的量是（）(A)pH(B)电离度(C)解离常数(D)OH－13．HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液配制pH=4.50的缓冲溶液，c(HAc)/c(NaAc)等于（）(A)1.55(B)0.089(C)1.8(D)0.8914．化学反应进度的定义式是（）(A)BBBnn)0()((B)BBBnn)()0((C)BBBcc)0()((D)BBB)(c)0(c15．原电池：(－)Pb|Pb2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)，E=0.47V，如果c(Pb2+)减小到0.01mol·dm-3，而c(Cu2+)保持标准浓度不变，则电池电动势变为（）(A)0.41V(B)0.44V(C)0.50V(D)0.53V316．mrG是某氧化还原反应的标准自由能变，K和E分别为相应的平衡常数和标准电动势，则下列所示关系中正确的是（）(A)mrG＜0，K＞1，E＞0(B)mrG＜0，K＜1，E＞0(C)mrG＞0，K＜1，E＞0(D)mrG＜0，K＞1，E＜017．下列量子数中取值不合理的是（）(A)n=1l=0m=0ms=－21(B)n=2l=1m=1ms=21(C)n=3l=0m=－1ms=－21(D)n=4l=3m=0ms=2118．下列说法正确的是（）(A)正逆反应的活化能数值相等，符号相反(B)活化分子的碰撞是有效碰撞(C)反应的mrG越大，反应速率越大(D)能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子得分评卷人二、填空题(每空1分，总分20分)1.化学反应速率首先取决于反应物的本性，此外还与反应条件如等有关。2.按照研究对象或研究目的不同，可将化学分为等分支学科。（本题2分）3.状态函数的增量只决定与体系的和，与无关。焓H、内能U、体积功PV和热Q中不是状态函数。4.已知(Cu2+/Cu)=0.342V，(Fe2+/Fe)=－0.447V，若组成可放电的原电池，正极反应：；负极反应：；电池反应：；原电池的图示可表示为：。5.已知合成氨反应为21N2(g)+23H2(g)=NH3(g)，mrH=－46kJ·mol-1。当达到平衡后，若改变下列条件，判断对生成氨的量的影响（增多、减少或不变）：（1）压缩混合物（2）升高温度（3）加入氢气。6.已知某反应的活化能Ea=8.314kJ·mol-1,则在1000K和500K时的反应速率常数k2/k1等于。（已知R=8.314J·mol-1·K-1）(本题2分)47.CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有，NH3分子与H2O分子间存在的作用力有。8.NCl3分子中N原子杂化轨道类型是杂化，其分子空间构型是。得分评卷人三、判断题(每小题1分，总分4分)（）1、自发过程发生后，就不可能使系统与环境都恢复到原来的状态而不引起其他变化，也就是说自发过程是不可逆的。（）2、如果H和S都是正值，当温度升高时，G将减小。（）3、对H2CO3而言，1apK+1bpK=wpK。（）4、溶度积小的，不能认为溶解度也一定小，故溶度积不能反映难溶电解质的溶解能力。得分评卷人四、BN是优良的耐高温绝缘材料，可用反应B2O3(s)+2NH3=2BN(s)+3H2O(g)制取。已知：反应的mrH（298.15K）=122kJ·mol-1；mrS（298.15K）=157.1J·mol-1·K-1。试用化学热力学数据，通过计算回答：（1）反应的mrG（298.15K）是多少？在标准状态，298.15K下反应可否自发进行？（2）指出正反应自发进行的温度条件。（总分10分）5得分评卷人五、反应2H2O2→2H2O+O2为一级反应，反应速率常数k=0.041min-1。（1）若H2O2的起始浓度为0.5mol·L-1，10min后其浓度为多少？（2）计算H2O2分解的半衰期。（总分8分）得分评卷人六、已知：（H3AsO4/H3AsO3）=+0.560V，（I2/I－）=+0.5355V，F=96485C·mol-1在298.15K时，有下列反应：H3AsO4+2I－+2H＋＝H3AsO3+I2+H2O（1）计算该反应组成的原电池的标准电动势E。（2）计算该反应的标准摩尔吉布斯自由能变mrG，并指出该反应能否自发进行。（3）若溶液的pH=7，而c(H3AsO4)=c(H3AsO3)=c(I－)=1mol·dm-3，此反应的mrG是多少？此时反应进行的方向？（总分12分）67得分评卷人七、若溶液中含有Fe3+和Ni2+，且c(Fe3+)=c(Ni2+)=0.10mol·dm-3，问需要控制溶液的pH值在什么范围内才能使Fe3+沉淀完全，而Ni2+不沉淀出来（当c(Fe3+)＜10-5mol·dm-3时被认为沉淀完全）。已知：Ks{Fe(OH)3}=2.79×10-39mol4·dm-12；Ks{Ni(OH)2}=5.48×10-16mol3·dm-9