09年上海市化学一模二摸分类汇编之氧化还原

09找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台~09学年各模拟考汇编（上海）专题氧化还原6．（卢湾一）下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）。A.Na、Cl2、Br2B.H2、N2O4、Cl2C.I—、F2、H2OD.SO2、H+、HCl4．（浦东一）下列物质中，按只有还原性、既有还原性又有氧化性、只有氧化性的顺序排列的一组是（）A．O2、NO2、H2B．Na、SO3、SC．Mg、HBr、F2D．K、C、SO28．（虹口一）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体x，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O715．（虹口一）下列各组中物质相互作用，水既不是氧化荆，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是A．氟气和水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷与冷水18．（嘉定一）下列物质中在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的有（）A．食盐B．漂白粉C．绿矾D．氯水20．（嘉定一）在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋→3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述，正确的是（）A．R的氢化物的水溶液属于强酸B．R位于VA族C．RO3－中的R只能被还原D．R2在常温常压下不一定是气体11、（八校）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（）A、生成1molH3P04时，有10mol电子转移B、CuS04发生了氧化反应C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5D、白磷只作还原剂21．（闵行一）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；下列说法正确的是A．该生产过程不会产生污染B．反应①②中的氧化剂均为NaNO209找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台．反应①②③均是氧化还原反应D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用第24题“氧化还原”专项23．（奉贤一）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。(2)写出该反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为______________________个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有____________（填化学式）。23、(8分)（1）1:2（1分）（2）3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF（3分）(方程式1分，电子转移1分、电子数目1分)，0.4NA或2.408×1023（2分（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得1分）（4）NaNO3（1分）24．（卢湾一）某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+—→HF++（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________；（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________；一旦NF3泄漏，可以用溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。24．（1）H2ONOHNO3（2）1：2（2分）（3）3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF（2分）（4）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾NaOH（合理即给分）（1分）24．（普陀一）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。2e09找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台家教网找家教上阳光家教网(2)反应中，被还原的物质是，得到1mol氧化产物，转移电子个。(3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：(4)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4、和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。24、⑴K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4。（2分）⑵K2S2O8，6NA（1分×2）⑶3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）⑷3:1（2分）24．（闵行一）已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：__________________________________________________________________________；（2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。24．（1）（3分）4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+N2O+5H2O8e或4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）（2分）+5价的NZn(NO3)2（3）（3分）28∶324、（闸北一）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。（1）该反应的氧化剂是。（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是→。（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），09找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台家教网找家教上阳光家教网该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。24、（1）Fe2(SO4)3（1分）（2）SnC12→SnC14（1分）2e（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4（4）1:2（2分）24．（南汇一）现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。（1）写出反应的化学方程式，并配平化学方程式：_________________________________________________________________________。（2）反应中被氧化的是_____________元素，HNO3在反应中显示__________性。（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为_____mol。（4）根据上述反应中氧化剂的强弱状况，判断PbO2与浓盐酸的反应方程式正确的是（）A、PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB、PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl2↑C、PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD、PbO2+2HCl→PbCl2+2OH-24、（1）5PbO2+2MnSO4+6HNO3→3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O（2）+2价的Mn元素酸性（3）2mol（4）B（各1分，共4分）24．（青浦一）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+____________+H2O②SbCl5+HF→SbF5+____________③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑请根据以上反应回答问题：⑴．反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________________。⑵．完成反应②：______________________________________________________。⑶．反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。⑷．配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）。24⑴．O2（1分），KMnO4中Mn+7化合价降低，则H2O2必作还原剂1’⑵．SbCl5+5HF→SbF5+5HCl⑶．K2MnF6（1分），负一价的F1’09找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台家教网找家教上阳光家教网⑷．2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF2K2MnF6+3O2+8H2O6e24．（静安一）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3-+H++I-IO3-+Br2+H2OIO3-+H++Br-Br2+I2+H2O(1)试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、IO3-、I2氧化性的强弱：______＞______＞______＞______。(2)配平下列反应的离子方程式：_____BrO3-+_____H++_____I-_____I2+_____Br-+_____H20反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是_______。(3)在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H2O、______、______、______(用化学式或离子符号表示)。24．（嘉定一）某一反应体系存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。(1)若H2O是产物，试