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12009化学试（满分：100分考试时间：90分钟）4页为选择题，第Ⅱ卷4相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法与“节能减排”不相符的是()A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子B．14gN2含有的核外电子总数为14NAC．1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D．2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是0.1NA3．下列说法不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D．水果因含有酯类物质而具有香味4．可一次性鉴别氯化镁、氯化锌、碳酸钾等三种溶液的试剂是()A．Be(NO3)2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．CH3COOH溶液5．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气6．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验C12C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH7．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是()。A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质8．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4+2H2======4HCl+Si下列说法不合理的是()A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D．混入少量空气对上述反应无影响高温29．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同10．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点/℃97.810836601535沸点/℃883256724672750A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X的单质的熔点比Z的低12．下列化学方程式书写错误的是()A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2OB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3+H2OC．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OD．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br13．下列各组离子因发生氧化还原反成而不能大量共存的是()A．Ba2+、Cl-、CO32-B．NH4+、Mg2+、OH-C．Na+、H+、SO32-D．Fe2+、H+、NO3-14．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是()A．通人CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH15．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1下列说法正确的是()A．S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=+0.33kJ·mol-1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ催化剂△XYZ浓H2SO4△—NO23第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、（本题包括2小题，共20分）16．（6分）（1）实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。①用24.5％硫酸（密度为1.20g·3cm）配制100mL0.200mol·1L硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是。②用100mL0.200mol·1L硫酸测定未知浓度的烧碱溶液时，洗净的酸式滴定管应先，再盛装该稀硫酸标准液。（2）利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是（填序号）。①石灰石和稀盐酸②二氧化锰和浓盐酸③铜和稀硝酸④铜和浓硫酸⑤浓盐酸和浓硫酸⑥铝和烧碱溶液17．（14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：；（2）实验中，需加热至恒重的目的是。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（已知：Ba2++OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。[方案三]按如下图所示装置进行实验：4（1）D装置的作用是。分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：三、（本题包括2小题，共20分）18．（9分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系。（图中反应条件略去）填写下列空白。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途：（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O,B、C、D均含有氮元素，则B为色气体；（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为。（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是19．（11分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）A单质与B单质发生反应的产物有。（填化学式）（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：5（3）如右图所示，取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，b电极处的pH试纸上可观察到的现象是,a电极的电极反应式为。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1C2AB3溶液中，阳离子数目较多的是溶液。（填化学式）四、（本题包括1小题，共15分）20．（15分）氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H—H键能为436kJ·mol—1，键能为945kJ·mol—1，N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：（2）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.205min内，消耗N2的平均反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K=；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是。②煅烧炉中产生的固态副产品为，生产流程中能被循环利用的物质X为。62009年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题参考答案及评分标准1.2.一、（每小题3分，共45分）1.A2.D3.C4.C5.D6.D7.C8.D9.A10.C11.D12.B13.D14.B15.B二、16.（6分）（1）①反复上下颠倒，摇匀（2分）②用0.200mol·L硫酸润洗（2分）（2）①⑤（2分）17.（14分）[方案一]（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）保证NaHCO3分解完全（2分）［方案二］（1）玻璃棒（1分）（2）取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成（2分）［方案三（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置（2分）不能（1分）（2）29.6%（2分）（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)（2分）7三、18.（9分）(1)焊接钢轨（或其他合理答案）（2（2）红棕（2分）（3）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（3分）（4）B、C（2分）19.（11分）（1）CO、CO2（2分）（2）Na2O+H2O==2NaOH（3分）（3）试纸先变红，随后红色区域扩大，后被漂白褪色（2分）2H++2e－=H2↑（2H2O+2e－=H2↑+2OH－（2分）（4）NaCl（2分）四、20.（15分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－93kJ·mol－（3分）（2）0.008mol·L—1·min—1（2分）0.1[或0.1(mol·L-1)-2]（2分）逆反应（2分）（3）①氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c(CO32-)，促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成(NH4)2SO4（2分）②CaO（或生石灰）CO2（或二氧化碳）（各2分，共4分）