09年高考(四川卷)化学试题研究

第1页共4页一，09年高考（四川卷）理科综合卷化学试题命题研究与试卷分析09年普通高考（四川卷）化学学科试题依据《普通高等学校招生全国统一考试大纲》命制，坚持了“有利于高等学校选拔人才，有利于中学实施素质教育”的命题原则，体现了素质教育的导向作用，稳中有进、稳中有新，以能力立意，在重视基础知识和基本技能的综合考查的同时，加强了化学学科核心能力和学习潜能的考查。试题背景材料新颖，呈现方式多样，紧密联系实际，关注科技进展，加强了试题的应用性，探究性，综合性。试题知识覆盖面较广、思维容量较大、难度适当、区分度良好。本套试卷的整体难度不仅去年有所提高，但是没有出现超纲的题目，在考生能够接受的范围之内。一、强调综合，重视能力试题的特点之一是：能力立意，突出化学四大核心能力的考查，重视对化学学科内知识之间内在联系和综合应用的考查。如27题，重点考查了10多种重要单质化合物之间的转化关系，在题目中设置了新的情景，要求考生进行顺向、逆向推理才能判断出物质；在问题设置上涉及元素在周期表中的位置，用化学理论判断熔点高低，正确书写化学方程式、离子方程式，正确判断特定的氧化还原反应等，学科综合性强，思维能力，表达能力要求高。本题目信息容量较大，如果考生熟练掌握了教材的主干知识和核心知识，解答还是不叫容易的。再如28题，以苹果酸的性质和合成为背景，要求考生领会新的化学知识情景，融会贯通重要的醇、醛、羧酸、酯、卤代烃的知识，并将其迁移、运用，才能综合判断同分异构、有机官能团的性质和反应类型，推断有机物结构，合成指定结构有机物，较好的体现对考生信息获取、处理能力和自学能力等的考查。难度比前几年的有机化学题目都有所提高，试题的阅读量和有所增加。试题加强了对实验探究过程、方法、能力的考查。如第26题涉及对氧化还原滴定的原理、溶液的配制，滴定终点的观察，实验数据的处理，实验结果的反思评价，性质实验的设计等实验过程、实验基本技能和实验能力的考查。部分试题测试了学生用不同方法解决问题的能力。如26题的实验设计。强调了学科综合，注重能力考查，能够更好地测试考生的综合素质，既体现了高考选拔考试的要求，也有利于引导中学教学注重学生学科综合素质和能力的提高，避免教学中的死记硬背，猜题、押题。二、重视基础，突出主干试题的特点之二是：重视基础，立足教材，着眼于考查主干知识和核心知识。考点均为教材中的重点内容，考点分布合理，覆盖面较广。试题重点考查了离子方程式、元素周期律周期表、电解质溶液、电化学、化学平衡、热化学方程式、氧化还原反应等重要的化学基本概念、理论知识；重点考查了氮、硫、镁、铝、氧、钠、锂、钾、铁、硅、氯的单质及其化第2页共4页合物的知识；重点考查了醇、醛、羧酸、酯、卤代烃等有机化学知识；重点考查了氧化还原滴定、物质鉴别、实验设计等实验；重点考查了物质的量浓度，化学方程式计算等中学化学计算知识。试题突出教材主干知识和核心知识的考查，便于中学教学容易把握考试的重点，有利于中学教学。三、联系实际，学以致用试题的特点之三是：试题贴近社会生活，关注科技进步，体现地方特色，密切联系实际，学以致用，重点考查考生分析解决实际问题的能力。第6题以新材料为考查重点，第28题以汶川甜樱桃为考查背景，第29题，以最有发展前景的汽车动力电池为命题情景，重点考查学生学以致用，分析和解决实际问题的能力。这样的命题导向，既有利于引导考生联系实际，关注社会、关注科技进步，感受化学学习的价值，培养热爱祖国、热爱家乡的情感,树立和谐发展的现代意识；也有利于引导中学教学重视培养学生分析和解决生活、生产、社会中实际问题的能力。四、保持平稳，增加区分试题的特点之四是：试题较好的保持了稳定性和连续性，基本没有大的变化。不仅难度保持了相对稳定，在内容要求上也保持了相对稳定。选择题保持了重点知识的高覆盖，Ⅱ卷结构相对稳定，突出实验、无机、有机和化学综合知识能力的考查。在能力考查上各个题型及大题的能力考查点及考查功能也做到了相对稳定。与往年相比，今年的化学试题，选择题的选项设计更加合理，力求从学生平时学习的问题中提炼选项，综合性更强；Ⅱ卷的设问更加科学，层次性更强，能更好地区分不同层次的考生。五、试卷各小题分析。第6题：本题考查“材料”的相关知识。C60属于分子晶体，纤维素才是高分子化合物，单晶硅是优良的半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，所以A为正确答案。第7题：本题考查常见物质或离子的检验。A中如果含有Ag+将会干扰。B中开始没有加入Fe3+，说明原溶液中有Fe2+被Cl2氧化生成了Fe3+.B正确。能使品红溶液退色的除SO2以外还有Cl2，C错误。D的实验是验证有机物中含有醛基的方法，而含有醛基的有机物不一定是醛类物质，如甲酸，甲酸盐，甲酸甲酯等。第8题：A项中H+与HSO3—不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。D项为碱性条件，可大量存在。第9题：A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。第3页共4页第10题：X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。第11题：根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。第12题：A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项比较简单。第13题：根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。第26题：I；（1）仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是02，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为17200cV。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。II；（1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。（2）验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。第27题：框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A:氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜第4页共4页第28题：（1）根据题目的信息推测A的结构简式为：。（2）根据转化关系，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为466CHO(转化过程中生成的其它产物略去)，确定A到B发生消去反应，B到C发生加成反应，C生成D的化学方程式是（3）与CH3CH2—OH分子间脱水有7种情况（4）根据A的合成方法可得：，F具有—CHO，根据转化关系，确定F为根据题目信息，可得第29题：（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是为了防止亚铁化合物被氧化（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO2、H2O和NH3。（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+H2P4O+Li+2e＝LiFePO4+2H+(4)M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：