09年高考化学试题分类汇编——氮族元素1.(09年江苏化学·3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案:B2.(09年宁夏理综·7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为A.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4答案:A3.(09年全国理综Ⅱ·6)物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1︰4B.1︰5C.2︰3D.2︰5答案:A4.(09年上海化学·4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.③④D.②④答案:B5.(09年重庆理综·9)下列叙述正确的是A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价答案:C6.(09年上海化学·31)烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NOL(标准状况,保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为mol/L(保留2位小数)。(3)已知:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气排放标准(填“符合”或“不符合”),理由:。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3=3NO2+H2O当烟气中n(NO)︰n(NO2)=2︰3时,吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx,其中n(NO)︰n(NO2)=9︰1。计算:(i)为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。(ii)1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。答案:(本题共11分)(1)0.25i(2)1.64(3)不符合因吸收后烟气总体积减小,NOx含量仍超过3400mg/m(4)(i)1200030()46()91000nNOnNOn(NO)=0.057molNO+2HNO3=3NO2+H2Ox2x3x10.0573390.0572xx0.0176xn(HNO3)=2x=0.035mol(ii)221()2()[()()]0.0887(mol)2nNaNOnNOnNOnNO2()0.08876990%5.5()mNaNOg7.(09年全国理综Ⅱ·28)(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A中加入的物质是,发生反应的化学方程式是。(2)B中加入的物质是,其作用是。(3)实验时在C中观察到得现象是,发生反应的化学方程式是。(4)实验时在D中观察到得现象是,D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是。答案:(15分)(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理答案也给分)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水汽(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3+3CuO△N2+3H2O+3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝8.(09年海南化学·20.4)(11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:(1)氨催化氧化的化学方程式为:(2)原料气中空气必须过量,其主要原因是;(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是;(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为(答2项)。答案:(11分)(1)4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O(3分)(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(2分)(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(2分)(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO加压降温(4分)9.(09年广东化学·23)(11分)磷单质及其化合物的、有广泛应用。(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g);H①上述反应中,副产物矿渣可用来。②已知相同条件下:4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g);△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s);△H3用△H1、△H2和△H3表示H,H=。(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为。(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。①NaH2PO2中P元素的化合价为。②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:(a)Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+(b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡...上写出并配平反应式(a)。③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点:;原理上的不同点:;化学镀的优点:。答案:(1)水泥;△H1—3△H2+18△H3(2),Na5P3O10,(3)+1;2Ni2++1H2PO2-+1H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+(4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应;电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层;化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应;装置简便,节约能源,操作简便。10.(09年北京理综·27)(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后。(3)装置①中发生反应的化学方程式是。(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是。(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化答案:(14分)(1)3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)将NO2转化为NO3NO3+H2O=2HNO3+NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体有无色变为红棕色(6)acd