09期中高3化学

高二化学试卷第1页（共8页）2009～2010学年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，只交第Ⅱ卷。第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1．下列做法中一定用到物质氧化性的是A．海水淡化B．沙里淘金C．臭氧消毒D．盐酸除锈2．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B.在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.远离液氯泄漏地点，附近的人员应迅速逆风往高处安全区疏散4．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、BaHCO32四种无色溶液区别开来，这种试剂是A2mol/L硫酸B澄清石灰水C2mol/L盐酸D氢氧化钠溶液高二化学试卷第2页（共8页）①从碘水中分离出碘②用铜和稀硝酸③证明铁生锈④检验装置气密性制取少量NO空气参与反应5．下列装置或操作能达到实验目的的是A．①②③④B．③④C．②③④D．①②6．下列说法正确的是A．SO2气体通到溴水中使溴水褪色B．水晶能直接用作半导体材料C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2D．Na2O2和H2O2化学键的类型相同7．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥8．下列离子方程式中正确的是A．向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2B．单质铜和稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－+NH4+H2O+NH3↑9．某合作学习小组讨论以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥高二化学试卷第3页（共8页）10．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如表所示的实验中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂湿润的试纸现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体11．下列说法正确的是A.在标准状况下，1molH2O的体积约是22.4LB.标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个物质分子所占的体积约为22.4LD.1molH2所占的体积约是22.4L12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是A．放电时负极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OB．充电时阳极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2C．放电时正极附近的K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强13．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化高二化学试卷第4页（共8页）C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度14．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同15．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较中，正确的是A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①高二化学试卷第5页（共8页）2009～2010学年度第一学期期中考试高三化学试卷题号一二三四五总分得分请将选择题的正确选项填在下列表格中：题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、（本题包括1小题，共8分）16.（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：。（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；(4)A→乙+C反应的化学方程式：。（5）向丁中逐滴加入NaOH溶液至恰好没有沉淀为止，写出过程中有关反应的离子方程式：。得分评卷人滴加NH3•H2OC乙NaOH溶液A+B甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊高二化学试卷第6页（共8页）三、（本题包括1小题，共16分）17.（16分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102nm,其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X(1)画出B的原子结构示意图；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式。(2)盐X水溶液显(填酸、碱或中)性，用离子方程式解释其原因；(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为；(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，已知在101KPa25℃320gY在空气中完全燃烧生成E2，放出热量6240kJ，写出Y（Y在常温下为液态）完全燃烧反应的热化学方程式。(5)Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是。(6)如图是一个电化学过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20％)L。得分评卷人高二化学试卷第7页（共8页）四、（本题包括1小题，共11分）18．(11分)在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________（填仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：______________________________________________________(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________得分评卷人高二化学试卷第8页（共8页）五、（本题包括1小题，共20分）19．（20分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·2Cr2O3）利用以下过程来制取。铬铁矿等原料Na2CrO4溶液①步骤I中反应的化学方程式为：4（FeO·2Cr2O3）（s）+8Na2CO3（s）+13O28Na2Cr2O7（s）+2Fe2O3（s）+8CO2在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。A．升高温度B．通入过量的氧气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。③步骤Ⅲ是除去Na2CrO4溶液中的杂质。④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：。（2）将红矾钠与KCl固体按物质的量比为1：2混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。K2Cr2O7的酸性溶液具有很强的氧化性，试写出其与FeSO4溶液反应的离子方程式：（3）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯。①完成并配平其反应式：②此反应的氧化剂是，氧化产物的电子式；③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）（多选倒扣分）；A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性④上述反应中若产生4.48LCO2气体(标准状况)，则转移电子的物质的量是mol。得分评卷人C+K2Cr2O7+H2SO4CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+Ⅱ浸取I氧化ⅢⅣ加H2SO4酸化Ⅴ产品：Na2Cr2O7·2H2O铬渣（含硫酸钠）高二化学试卷第9页（共8页）高3化学参考答案题号123456789答案CCDABAADC题号101112131415答案CBDCBC16.（每答1分，共8分）（1）NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3（2）冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）（3）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O；(4)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（5）Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2_+H2O17.（16分）(2)酸(1分)，(2分)(3)2-2--+3224SO+Cl+HO=SO+2Cl+2H(2分)(4)24222NHI+Og=Ng+2HOIΔH=-624kJ/mol(方程式2分，反应热2分，共4分)(5)--22O+2HO+4e=4OH(2分)(6)112(2分)18．（11分）(1)分液漏斗（1分）B（1分）(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同（1分）反应温度不同（1分）(3)Cl2+2OH-