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资料由大小学习网收集无机信息及框图（教案）班级姓名学号得分考纲要求：1、能敏捷地将试题给出的信息与旧有知识相结合,通过思维活动进行解题。2、将元素化合物知识系统化、网络化，并能进行综合应用。一、选择题（C）1．2004年12月9日晚，一场盛大的焰火晚会将省丹中的校庆活动推向高潮。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．镁铝合金粉在焰火中发生耀眼的白光D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺解法与规律：碳酸铜既然是发色剂则发出绿光的过程应是它的焰色反应，焰色反应是物理变化。从添加剂性质看镁铝将发生燃烧发出耀眼白光。（BC）2．ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大解法与规律：氯磺酸（强酸）与HCOOH（弱酸）反应生成两种强酸使溶液酸性增强，从C、O、H、S的化合价不变判断此反应不属于氧化还原反应。(C)3．周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li；Si、B等性质相似，现电解熔融LiCl可得Li和C12。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解。结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是A．电解出的锂与水反应放出氢气B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生氢气C．电解时产生的无色气体是氧气D．在高温时阳极放出的C12会与水作用会放出氧气解法与规律：LiCl在该条件下的水解的最终产物为Li2O。（BD）4．高氯酸是最强的酸。60％的高氯酸溶液加热不分解．但浓度再高就不稳定，受热易分解。既热又浓的高氯酸遇有机物发生爆炸。纯高氯酸沸点是130℃。现有70％的商品高氯酸．为使其进一步浓缩．所采取的正确措施是A．加入浓H2SO4，再小心常压蒸馏有B．加入浓H2SO4，再进行减压蒸馏C．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置解法与规律：根据物理知识，减压可降低液态物质沸点，再结合浓硫酸具有吸水性和难挥NC—CN资料由大小学习网收集发性，故浓缩高氯酸可采取（B）措施。由于常压蒸馏须加热才行，高浓度高氯酸受热易分解，故(A)不可选。题意知，热浓高氯酸遇有机物（橡皮）发生爆炸，故各仪器连接处不能用橡皮塞或橡皮管，必须用磨口玻璃装置。(C)5．氰气分子式为(CN)2结构式为性质与卤素相似。下列叙述正确的是A．不和氢氧化钠溶液发生反应B.分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长C.在一定条件下可与烯烃加成D．氰化钠、氰化银都易溶于水解法与规律：题给信息是（CN）2中有不饱和键以及性质与卤素相似，用氯气的性质、不饱和键的特征性质原子半径等已学知识推测(CN)2的性质。（CD）6．据2004年1月17日报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。下列有关O4的说法正确的是A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂解法与规律：题给信息①“普通氧分子和带正电的氧离子作用”O2→O4属于化学变化；②O4结构的长方形结构，则推测O4结构中都是单键，则可推断知O4比O2要活泼。二、填充题7．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期___CH4_____＞___NH3_____＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞____H2S____＞___HCl_____。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S______＞__H2O；CS2__＞______CO2，CCl4＞CF4(选填“＞”或“＜”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是__CFCl3、CF3Cl____。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是形成臭氧空洞。但求助于元素周期表中元素及其化合物的a变化趋势来开发致冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)①毒性②沸点③水溶性④颜色a.①②③b.①②④c.②③④资料由大小学习网收集解法与规律：题给研究思路分析了元素周期表中元素的易燃性、毒性和沸点。可由元素周期表推出，也可由所学知识而填写。8．已知工业用盐中含亚硝酸钠。2004年4月27日汕头市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。因为NaNO2既有像食盐一样的咸味，又能引起中毒，已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O(1)上述反应中氧化剂是NaNO2，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是0.75molmol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有②⑤。(3)某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。解法与规律：分析题给反应可以根据化合价升降判断出是一种氧化剂，从反应本质看，只要提供酸性环境和I-就可以生成碘，通过淀粉检验出碘的存在。9．已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是氢氧化钠，转化均能进行，又已知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E中均含有同一元素。（酸式盐）（无机酸）（1）当X是盐酸时则A中的阴离子是HS―Y是O2B是H2S，E是H2SO4。（2）当X是氢氧化钠溶液时，则A是NH4HS，B是NH3，C是NO，D是SO2，E是H2SO4，X和氢氧化钠反应的离子方程式：NH4＋+HS―+2OH―==S2―+NH3↑+2H2O。解法与规律：C的相对分子质量比D少16说明了Y是O2，则该题有：B+O2→C，C+O2→D，D+H2O→E，的线索，再根据A是酸式盐，针对题目要求分析即可解。10．如下图，（1）~（11）分别代表有关反应的一种物质，请填写以下空白。ABCDE+X+Y+Y+Z（1）→混合气体△（3）（4）（5）（2）通过碱石灰通过浓硫酸催化剂高温（6）（11）（7）（6）（8）（9）（10）+（4）+⑾（7）（2）⑾+镁条点燃+Na2O2资料由大小学习网收集(1)其中⑴、⑵、⑶、⑷的化学式分别是NH4HCO3或(NH4)2CO3；CO2；NH3；O2。（2）其中⑻和⑼反应的化学方程式C+4HNO3（浓）△==CO2↑+4NO2↑+2H2O。解法与规律：本题同时具备三个题眼：①通过浓硫酸得⑵气体能与Na2O2反应；②镁条在⑵气体中点燃，显然⑵是CO2、⑷是O2。③通过碱石灰⑶气体与⑷（O2）在催化剂、高温条件下反应，则⑶气体NH3，通过常见反应即可将其它物质推出。11．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。请填写下列空白；（1）物质B是氯气、F是铁；J是Fe(OH)3。（2）反应①的离子方程式OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。（3）写出H→I的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。（4）电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑。解法与规律：从看Fe+Cl2→FeCl3、Fe+2HCl→FeCl2、2FeCl2+Cl2→2FeCl3体现了铁的三角转换关系。12．在一定的条件下可实现下图所示物质间的变化：+BIF+BH+G饱和食盐水电解ABCDE反应①+FGIH+C加入B沉淀J加入D加入D明矾黄铜矿ABCG溶液沉淀沉淀溶液溶液沉淀水D溶液溶液沉淀H2OwEFH2SO4过量氨水△空气△Ba(OH)2溶液过量HNO3电解△过量氨水资料由大小学习网收集请填写下列空白：⑴黄铜矿的主要成分是CuFeS2，在空气中加热回燃烧，上图的C是SO2。⑵写出明矾和过量的氢氧化钡反应的离子方程式：Al3＋+2SO42―+2Ba2＋+4OH―=AlO2―+2BaSO4↓+2H2O。⑶已知Cu2＋和氨水反应时，氨水过量时不生成沉淀而是生成了和银氨络离子相类似的络离子[Cu（NH3）4]2+，图中所得的W和E都是固体。混合后在高温下反应，写出反应的化学方程式Fe2O3+2Al△==2Fe+Al2O3。⑷每生成1mol的F，同时生成4/3molmol的E。解法与规律：物质的特殊的结构、某些特殊的反应、生成物的特殊的颜色等是解决框图题的题的题眼，若能很好的运用也是可以大大地提高解题的效率。13．化合物A、D、F中学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下的转化关系，其中A和B的反应是一种重要的化学工业的主要反应：推断：⑴在A、C、F中含有相同的元素是钠元素；⑵化合物C的化学式Na2SiO3化合物A溶于水的溶液呈碱性性，表现该性质的离子方程式CO32―+H2OHCO3―+OH―。⑶C的水溶液和过量的D反应的化学方程式Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3。解法与规律：题眼是以上反应是重要的化学工业的反应，从上述的四个反应中找符合条件的只有硅酸盐工业中的反应：所以；A—Na2CO3、B—SiO2、C—Na2SiO3、D—CO2、F—NaCl、E—H2SiO3。14．、A、B、C、D是常见的四种单质，这四种单质的化学式量最小的是B，D次之，且在室温时它们之中有三种是气体，一种是固体。甲、乙、丙、X、Y为五种化合物，且下图中涉及到的元素的原子序数均是周期表中前20号元素。H2O+D+FBACD++高温+盐酸+盐酸E+F化合物乙化合物丙BA化合物X化合物Y化合物甲化合物甲+C+D+C+D资料由大小学习网收集（1）写出化合物化学式XCaO（MgO）、YCa3N2（Mg3N2）、甲H2O、乙Ca(OH)2（Mg(OH)2、丙NH3。（2）写出下列反应的化学方程式：①化合物Y和化合物甲反应Cag3N2+6H2O==3Ca(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑。②化合物X和化合物甲化合反应的方程式CaO+H2O==Ca(OH)2或MgO+H2O==Mg(OH)2。（3）上述单质中存在同素异形体的元素是O（填元素符号），同素异形体是（填名称）氧气和臭氧。解法与规律：A和B单质均能和不同的单质C、D反应，一般单质C和D是强氧化剂，A