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溶液的物质的量浓度我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？•用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？•溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，•表达式：•溶质的质量分数=×100%溶液的质量溶质的质量质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请以100g20%的NaCl溶液和100g20%的KNO3溶液为例说明。•溶质的物质的量不同。因为100g20%的NaCl溶液中含有20gNaCl，即含有0.342molNaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20gKNO3，但溶质的物质的量却为0.198mol。在科学实验和工农业生产中，人们使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多。有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示。物质的量浓度•什么是物质的量浓度呢?•请同学们阅读课本上的有关内容。•定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol·L－1（或mol/L）。•表达式：c（B）=VnB讨论：1.如果将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？•不是。因为将1molNaCl溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L。讨论：（2）1L58.5gNaCl溶液的物质的量浓度是不是1mol·L－1？•不是。因为58.5gNaCl溶液中溶质的质量不是1mol。讨论（3）从1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？•还是1mol·L－1。因为溶液是均一的。•溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。讨论（4）若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？以1L1mol·L－1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸为例说明。溶质的物质的量相同，而质量不同。•注意要点：•1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。•2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。•3.单位：mol·L－1或mol·L－1。•4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数（w）=溶质质量∕溶液质量×100%物质的量浓度（cB）=溶质的物质的量∕溶液体积cB=nB/V溶质的质量分数物质的量浓度特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g某溶液物质的量浓度为10mol·L－1，指在1L溶液中，含有溶质10mol练习•1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度____mol·L－1。•答案0.5mol·L－1•2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度____mol·L－1。•答案2mol·L－1•3.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为___mol·L－1。•答案10mol·L－1•4.物质的量浓度为2mol·L－1的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____mol。•答案0.5mol·L－1【例】配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？•解：500mL0.1mol·L－1NaOH溶液中NaOH的物质的量为：•n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH（aq）〕=0.1mol·L－1×0.5L=0.05mol•0.05molNaOH的质量为：•m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=0.05mol×40g·mol－1=2g•（aq表示某种物质的水溶液）讨论：2g的NaOH可以用天平来称量，但是500mL溶液的体积怎么量呢？用什么仪器呢？烧杯行吗？•不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。•要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。容量瓶的使用•1.容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）。•2.使用前须检验容量瓶是否漏水。•3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。•4.溶液液面接近刻度线1～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。如何检查容量瓶是否漏水•加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一手手指按住瓶底，把瓶倒立2min,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把瓶塞转动180度后，倒过来再试一次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。能否直接在容量瓶中溶解？•不能，NaOH溶于水后放热，会引起测量溶液体积不准。•实验1－5•配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液。•（1）计算需要NaCl固体的质量：5.9g。•（2）根据计算结果，称量NaCl固体。•（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。•（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。•（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。100mL蒸馏水蒸馏水蒸馏水［学与问］•1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？•2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？•3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？实验做完了，请同学们小结配制一定物质的量浓度溶液的步骤好吗？•配制步骤：•（1）计算（5）洗涤•（2）称量（6）定容•（3）溶解（7）摇匀•（4）移液（8）装瓶，贴标签若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?•方法指导：•分析误差时，要根据c＝n/V•围绕操作行为对n与V的影响来分析。配制步骤错误操作nVc①计算计算结果m=5.85g，称5.9g②称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上③溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中④转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流不变不变不变不变不变减小不变增大增大增大增大减小增大减小减小增大增大减小⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶⑥定容仰视超过刻度线，吸出一部分水⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变不变不变不变不变增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小［思考与交流］1.以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。•在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：•c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）2.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？请同学们思考，如何用18mol·L－1浓硫酸配制100mL1mol·L－1稀硫酸溶液？•实验中注意事项•①计算浓H2SO4的体积V。•②浓H2SO4的正确稀释方法。•③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行。［课堂小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。•物质的量浓度•1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L（或mol·L－1）•表达式：c（B）=n（B）/V•2.配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。•3.误差分析谢谢！