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1第四节离子反应第一课时学案2012-11-20【教师寄语】优秀的学生要以自主学习为主，感悟的能力，总结提升规律和方法的能力多是在自主学习的过程中获得的。【学习目标】1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。【复习巩固】1．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是_______。（填序号）①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3【课堂探究】一、离子反应1．离子反应(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件：在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式。A．加入BaCl2溶液：______________________________________________________，B．加入CH3COONa溶液：_________________________________________________，C．加入Na2CO3溶液：_____________________________________________________，D．加入Zn粒：_________________________________________________________，E．加入NaOH溶液：___________________________________________________。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。(3)离子反应的本质上述A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是___________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的浓度_______。二、离子方程式1．离子方程式：用来表示化学反应的式子。2．离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示________________反应，还可以表示_______________反应。23．离子方程式的书写（1）离子方程式的书写的基本要求：离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，做到抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。【练习1】．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水______________________________________________。(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸_____________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入盐酸________________________________________________。(5)Cl2通入水中___________________________________________________________。(6)明矾溶于水发生水解__________________________________________________。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2______________________________________。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液____________________________________________。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合__________________________________________。(10)浓HNO3与Cu的反应________________________________________________。(11)浓H2SO4与Cu混合加热______________________________________________。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热________________________________。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合________________________________________。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合____________________________________________。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_______________________________________。【思路点拨】离子方程式的书写关键点两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。微溶物处理：a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。（2）多重离子反应方程式的书写3两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【练习2】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________________。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：__________________________________________。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_________________________________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。(6)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_________________________________________________。(7)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_________________________________________________。(8)FeI2溶液中通入少量Cl2：_________________________________________________。(9)FeI2溶液中通入过量Cl2：_________________________________________________。(10)FeO溶于稀HNO3中：________________________________________________________。（3）跟量有关的离子方程式的书写A．连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：______________________________________________________________；②碱不足：_____________________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：①Na[Al(OH)4]过量：_____________________________________________________；②Na[Al(OH)4]不足：_____________________________________________________。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：____________________________________________________________；盐酸过量：_________________________________________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：______________________________________________________________；强碱过量：____________________________________________________________。(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液Na[Al(OH)4]过量：_______________________________________________________；强酸过量：_________________________________________________________。(6)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量：_____________________________________________________________；Na2S过量：_____________________________________________________________。4(7)Fe与HNO3溶液Fe过量：________________________________________________________________；HNO3过量：_____________________________________________________________。B．先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：________________________________________________________；NaOH过量：_____________________________________________________________。C．配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：____________________________________________________________；NaOH过量：____________________________________________________________。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：______