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弗里茨·哈伯天使与魔鬼的化身1904年,哈伯开始研究合成氨的工业化生产,并于1909年获得成功,成为第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面,加速了世界农业的发展。哈伯也从此成了世界闻名的大科学家。为表彰哈伯的这一贡献,瑞典科学院把1918年的诺贝尔化学奖颁给了哈伯。由于在第一次世界大战中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。虽然按照他自己的说法，这是为了尽早结束战争,但哈伯这一行径,仍然遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责，哈伯的妻子伊美娃也以自杀的方式以示抗议。弗里茨·哈伯阅读材料：思考：氨气有哪些物理性质？2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。[实验4—8]氨的性质，注意观察现象。现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶形成红色的喷泉。探究1：①、烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？②、溶液为什么变成红色？[实验4—8]氨的性质，注意观察现象。现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶形成红色的喷泉。现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶形成红色的喷泉。结论：氨极易溶于水，与水反应生成易溶的显碱性的物质。[实验4—8]氨的性质，注意观察现象。探究2：喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？还能用什么试剂代替做这实验？探究2：喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？还能用什么试剂代替做这实验？注意事项：1.要用圆底烧瓶要干燥,不能用平底烧瓶。2.氨气要干燥、纯度要高、要充满。3.装置要密闭不漏气，塞子要塞紧。4.还可用HCl、HBr、SO2、NO2被水吸收或CO2、SO2、Cl2、H2S被NaOH溶液吸收来做喷泉实验。一、氨一、氨1、物理性质：（喷泉实验）一、氨无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)1、物理性质：（喷泉实验）一、氨无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)2、化学性质：1、物理性质：（喷泉实验）一、氨无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)2、化学性质：①NH3与水的反应1、物理性质：（喷泉实验）一、氨无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)2、化学性质：①NH3与水的反应阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?1、物理性质：（喷泉实验）一、氨无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)2、化学性质：①NH3与水的反应阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?1、物理性质：（喷泉实验）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-大量少量NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-大量少量大量少量一、氨无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)2、化学性质：①NH3与水的反应阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性?1、物理性质：（喷泉实验）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-大量少量NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-大量少量大量少量探究3：氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？液氨氨水物质成分粒子种类主要性质探究3：氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？液氨氨水物质成分粒子种类主要性质探究3：氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为弱电解质）NH3分子NH3﹑NH3·H2O﹑H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H+（极少）不具有碱性具有碱的通性注意：1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。注意：1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。注意：1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。注意：1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。注意：1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。NH3与酸的反应:(实验演示)思考：能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应的化学反应方程式？NH3与酸的反应:(实验演示)思考：能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应的化学反应方程式？NH3与酸的反应:(实验演示)氨+酸铵盐思考与交流1请大家完成P98思考与交流1请大家完成P98③氨与氧气反应(氨的催化氧化)思考与交流1请大家完成P984NH3+5O24NO+6H2O△催化剂4NH3+5O24NO+6H2O△催化剂③氨与氧气反应(氨的催化氧化)思考与交流1请大家完成P984NH3+5O24NO+6H2O△催化剂4NH3+5O24NO+6H2O△催化剂③氨与氧气反应(氨的催化氧化)还原性3、氨的用途：——重要的化工原料氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料等(有机合成工业)制医用稀氨水、用做制冷剂3、氨的用途：——重要的化工原料二、铵盐二、铵盐1、都易溶于水的晶体二、铵盐1、都易溶于水的晶体2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）二、铵盐1、都易溶于水的晶体2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、与强碱反应放出氨气二、铵盐1、都易溶于水的晶体2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、与强碱反应放出氨气4、铵盐是农业上常用的化肥。二、铵盐1、都易溶于水的晶体2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、与强碱反应放出氨气4、铵盐是农业上常用的化肥。探究4：应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？本课时小结：合成氨简介，氮的固定概念、途径。一、氨1、物理性质2、化学性质3、用途二、铵盐易溶于水,受热易分解,与碱反应生成氨与酸反应催化氧化(还原性)与水反应开放性练习1:据新安晚报消息:2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到,现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染,须及时处置,否则后果不堪设想。这起事故若不及时处理，会造成哪些后果？假如你是附近居民，你将如何自救？假如你是消防队员，你将如何防止泄露的氨气向周围扩散？开放性练习2:如果只提供图5的装置，请说出引出喷泉的各种方法。开放性练习2:关键：解决氨气与水接触的问题。如果只提供图5的装置，请说出引出喷泉的各种方法。开放性练习2:关键：解决氨气与水接触的问题。参考方法：用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热.用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶。把装置放在高压舱中。如果只提供图5的装置，请说出引出喷泉的各种方法。如图8所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是A.NH3H2OB.SO2NaOH溶液C.CO26mol/LH2SO4溶液D.HCl6mol/LNa2SO4溶液开放性练习3:如图8所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是A.NH3H2OB.SO2NaOH溶液C.CO26mol/LH2SO4溶液D.HCl6mol/LNa2SO4溶液开放性练习3:C开放性练习3:理论上用收集满纯NH3的烧瓶做喷泉实验之后，水会充满整个烧瓶，最后溶液的物质的浓度为多少（按标准状况计算）？还有哪些气体也能到同样的物质的浓度？1、不纯的氨水与水的喷泉后溶液2、纯的氯化氢与水的喷泉后溶液3、不纯的氯化氢与水的喷泉后溶液4、NO2气体与水的喷泉的溶液开放性练习3:理论上用收集满纯NH3的烧瓶做喷泉实验之后，水会充满整个烧瓶，最后溶液的物质的浓度为多少（按标准状况计算）？还有哪些气体也能到同样的物质的浓度？小结：凡是实际形成溶质的对应气体体积等于水向上升的体积的形成的溶液，其溶液物质的量的浓度均为1/22.4mol·L-1。1、不纯的氨水与水的喷泉后溶液2、纯的氯化氢与水的喷泉后溶液3、不纯的氯化氢与水的喷泉后溶液4、NO2气体与水的喷泉的溶液开放性练习3:理论上用收集满纯NH3的烧瓶做喷泉实验之后，水会充满整个烧瓶，最后溶液的物质的浓度为多少（按标准状况计算）？还有哪些气体也能到同样的物质的浓度？