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巴东县第一高级中学马海林1编号⑩元素周期表和元素周期律高考试题集训一、选择题（请同学们仔细审题，认真答题）1、（2012•新课标）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2、（2012•全国大纲）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（）A．AlB．PC．ArD．K3、（2012•四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W34、（2012•福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．．的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：TQRD．含T的盐溶液一定显酸性5、（2012•江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX6、（2012•北京）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞C1＞PB.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47、（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0RTQW巴东县第一高级中学马海林2C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子8、（2012•上海）10Be和9Be()A．是同一种原子B．具有相同的中子数C．具有相同的化学性质D．具有恒定的丰度9、（2012•上海）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法()A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用10、（2012•浙江)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰211、（2012•广东）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物[D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12、（2012•山东）关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强13、（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构14、(2011·浙江)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键巴东县第一高级中学马海林315、(2011·江苏)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强二、非选择题16、（2012•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。17、（2012•全国）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为，c为；（2）由这些元素形成的双原子分子为；（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是(写两种)；[（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；(每空填一种)（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为。18、（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴Y在元素周期表中的位置为________________。⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。巴东县第一高级中学马海林4⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_______________________________________________________________________⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______________⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为__________________________：充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。19、（2011·安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。20、（2010·天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：。巴东县第一高级中学马海林516、解析：通过表格中信息可得出各元素依次为X为LiY为OZ为NaW为Fe。则：1）第四Ⅷ2（2）小H2O（3）2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2（4）丙烷CH3COOH+HCO3—＝CH3COO—+H2O+CO2↑（其它合理答案均可）17、解析：最外层电子数为其周期数的二倍，在短周期中共有He、C、S三种根据题意a为C；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，氢元素显正一价，则b和d显-2价，则可知B为O；d为S；c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子，根据它们在所给元素的位置关系上可知C为Na，e为Cl。答案：（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S⑸2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O218、解析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，短周期一共就有三个周期说明第一周期中有元素.则一定有H，原子序数又一次增大则X为H；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。则Y为O；M为S从而可知Z为Na；M为Cl。（注意本题中把充电和放电过程写反了，在分析时按原题为准）答案：⑴第二周期第ⅥA族⑵HClO4H2S⑶Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）⑷H2S(g)+32O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1⑸Na+[H]－NaH+H2O＝NaOH+H2↑⑹Fe2++2e－＝一Fe钠β－Al2