工艺流程专题

1【知识梳理】一、中考流程图题命题问题情境归纳整理粗盐的提纯二、中考流程图题命题考查内容和特点1．考查内容(1)化学反应原理。(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、分离。(5)流程中的物质转化和循环。三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路1．化工流程图题型的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。2．解题方法和思路3．具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)关注方框内所指。(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。海水资源的开发和利用例.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦粗盐溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________。2【解题思路】1、从题干上画出并提取相关的信息，明确实验目的；提纯物质：溶液固体（一般情况下用蒸发的方法）目的Mg2+Mg(OH)2（加入碱）Ca2+CaCO3（加入碳酸盐）除杂Ba2+BaSO4或者BaCO3（加入含硫酸根化合物或者碳酸盐）OH—H2O（加入盐酸或者硫酸）CO32—CO2和H2O（加入盐酸或者硫酸）①所涉及有关的化学反应②溶液中具有的溶质2、分析③除去有关的杂质④除杂剂用量的选择（过量与适量）3、解题【专项训练】1.（10年）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_________________________________、__________________________________。（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是_____________________。2．(11年)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（2CaClOH22）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是3MgCO、4MgSO和32OAl。硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂01020304050600102030405060708090温度/℃溶解度/g3(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。3.（12年）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式：反应①：_____________________________________________________；反应②：___________________________________________________。(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g24.5％的硫酸，需________g98％的硫酸和_______g水。实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________(填操作名称)，使反应充分进行。(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。4．（13年）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。（3）进一步探究的过程如下：①“操作1”的名称是____________检验4②“固体A”的化学式是___________。③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是__________________________________________（写出一条）。5.（14年）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：溶解过滤3.6g粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中含有的。（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：；第三次：；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：（4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。6.（14年海珠区）某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：请回答：（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为。（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是，所发生反应的化学方程式为；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是。（3）“酸化”的主要目的是。（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。溶解水垢除杂试剂B操作1酸化试剂A滤渣蒸发CaCl2试剂A57．（14年天河区）某化学兴趣小组查阅资料得知，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，设计了以下操作流程：请你根据以上信息回答下述问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______________。（2）加入过量氢氧化钠溶液，发生化学反应的方程式为。（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是。经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是。（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体溅出C．提纯后所得精盐尚未完全干燥D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解8．（14年育才中学）某粗盐中主要成分为NaCl，含有少量的氯化镁，氯化钙和少量泥沙。除去杂质，得到纯净的氯化钠。实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）步骤①和②的操作是。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有。（2）步骤②判断加入的氢氧化钠溶液已经过量的操作和现象是；步骤④判断加入的盐酸“适量”的现象是。（3）步骤⑤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止。（4）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：；。（5）用化学符号表示滤液2中含有的微粒。9．（14年第21中学）某粗盐中主要成分为NaCl，含有少量的氯化镁，氯化钙和少量泥沙。除去杂质，得到纯净的氯过量盐酸6化钠。实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）步骤①和②的操作是。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有。（3）步骤②判断加入的氢氧化钠溶液已经过量的操作和现象是；步骤④判断加入的盐酸“适量”的现象是。（3）步骤⑤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止。（4）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：；。（5）用化学符号表示滤液2中含有的微粒。