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专题四非金属及其化合物必修1资料——导学大课堂课标导航1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同非金属单质的性质差异；2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物的相似的性质以及各自的特性；3、认识氯、氮、硫、硅及化合物的广泛用途；体会化学的创造性与实用性4、体会化学对环境保护的重要意义。知识清单一、无机非金属材料的主角——硅1、硅在自然界中的存在：硅在地壳中的含量居第位，仅次于，全部以态存在，是一种亲氧元素；2、硅的原子结构：硅是元素周期表中的第号元素，位于第3周期第族，元素符号为，其原子结构示意图，主要形成四价的化合物。2氧化合14ⅣASi+14284Si知识清单一、无机非金属材料的主角——硅3、硅的性质：（1）物理性质：单质硅有和形两种。晶体硅是色，有光泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸点高，是良好的材料。（2）化学性质：常温下化学性质；不易跟强酸、强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定条件下能跟反应。晶体硅无定灰黑稳定金属半导体HF、浓NaOH溶液知识清单一、无机非金属材料的主角——硅4、硅的制取（1）粗硅的制取：；（2）粗硅提纯：；；5、硅的用途：（1）材料，合金。（2）极有发展前景的新型能源。（思考为什么？）半导体SiO2+2CSi+2CO↑高温电炉Si+2Cl2SiCl4加热SiCl4+2H2Si+4HCl高温粗硅高纯硅知识清单一、无机非金属材料的主角——硅6、二氧化硅：（1）物理性质：天然的二氧化硅称为硅石，分为形和形两种；二氧化硅是、、的主要成分，具有硬度，熔点，导电，不溶于水等性质。SiO2的结构——基本结构单元为硅氧四面体[SiO4]，晶体中不存在二氧化硅分子，SiO2是化学式不是分子式。晶体无定岩石沙子矿物大高不易知识清单一、无机非金属材料的主角——硅6、二氧化硅（2）化学性质：①具有酸性氧化物的通性：SiO2+CaO；SiO2+NaOH；②弱氧化性：SiO2+C；③与氢氟酸的反应：SiO2+4HF.CaSiO3高温2Na2SiO3+H2O2Si+2CO↑高温SiF4↑+2H2OSiO2可用于制造光导纤维、石英坩埚、饰物等。SiO2与CO2的比较：阅读19页（导学）。知识清单一、无机非金属材料的主角——硅7、硅酸：（1）硅酸的性质：①是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱；②硅酸在水中的溶解度很小，易聚合成胶体；（2）硅酸的制备——可溶性硅酸盐与其他酸反应制得：a、；b、；Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+2NaCl会有什么实验现象呢？知识清单一、无机非金属材料的主角——硅8、硅酸盐——；的总称，是构成地壳岩层的主要成分。Na2SiO3的水溶液俗称，呈性，有黏稠性，可用作防火剂、黏胶剂。硅酸盐有如下用途：（1）土壤保肥——胶体粒子带负电，能吸附阳离子，如NH4+、K+等（2）硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料。是由硅、氧和金属组成的化合物水玻璃碱通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成，表示顺序为：活泼金属的氧化物·较活泼金属的氧化物·二氧气化硅·水知识清单二、富集在海水中的元素——氯1、氯的存在及原子结构：（1）氯在自然界中以态存在；（2）原子结构：氯位于元素周期表中的第周期第族，元素符号为，其原子结构示意图，氯原子很容易一个电子而形成氯离子，表现出典型的非金属性。三化合ClVIIA得到+17287Cl知识清单二、富集在海水中的元素——氯2、物理性质：Cl2在通常状况下呈色，是一种有刺激性气味的有毒气体，在低温条件下可转变为液态和固态，25℃时溶解度约为1:2；闻氯气的方法是。3、化学性质：（1）Cl2与金属单质的反应——生成金属氯化物。（如钠、铁、铜等）要会写反应方程式！！！用手轻扇……黄绿知识清单二、富集在海水中的元素——氯3、化学性质：（2）Cl2与H2的反应——生成氯化氢。（如燃烧、爆炸等）（3）Cl2和水的反应：①氯气的水溶液叫。溶于水中的部分氯气与水反应——②次氯酸：具有弱酸性、不稳定性和强性；氯水的是由于强氧化性而产生的。（Cl2本身没有漂白性）生成盐酸和次氯酸氧化漂白性氯水知识清单二、富集在海水中的元素——氯3、化学性质：（4）Cl2与碱的反应——歧化①与NaOH反应——反应式：。②与Ca(OH)2反应——漂白粉是指：。其有效成分是次氯酸钙。（漂粉精）生产漂白液氯化钙和次氯酸钙的混合物漂白粉2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O其他卤素单质X2的性质与Cl2相似掌握卤素离子的检验方法了解卤素单质的特性——溴和碘知识清单三、硫和氮的氧化物1、硫：俗称，粉末，在空气中燃烧产生火焰。2、二氧化硫：（1）物理性质：色，气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。（2）化学性质硫磺淡黄色淡蓝色无有刺激性有毒大易易——具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性。工业上生产硫酸的原理知识清单三、硫和氮的氧化物3、氮气：氮气是一种无色、无味的气体，约占空气体积的4/5，化学性质稳定，在一定条件下与氧气反应。4、一氧化氮：是一种色，气味的溶于水的气体，NO在人体的血管系统内具有传输信号的功能，但过量的NO与CO类似会使人中毒。无无有毒难N2+O22NO放电为什么？知识清单三、硫和氮的氧化物5、二氧化氮：NO2是一种色有气味的有毒气体，密度比空气的密度，液化，易溶于水；溶于水时与水反应的化学反应式：。6、环境污染：主要来源于的燃烧、汽车尾气、的尾气。引起污染，直接危害人体健康，形成酸雨。（原理？）红棕刺激性大容易3NO2+H2O2HNO3+NO酸雨是指pH＜5.6的降水，其形成原理是：NO2→HNO3SO2→SO3→H2SO4化石燃料硫酸厂、硝酸厂排放大气知识清单四、氨、硝酸、硫酸：1、1）氨的物理性质：氨是没有颜色，有气味的气体，密度比空气的，极易溶解于水且溶解得快。常温下溶解度为1:700；所得溶液叫氨水。2）氨的化学性质：（1）与水发生的反应——生成一水合氨（2）氨与酸的反应——生成铵盐（3）氨水与液氨比较：刺激性小混合物与纯净物！知识清单四、氨、硝酸、硫酸：3）氨气的实验室制法：原理：。装置：与的装置相同；干燥：用；收集：用法；验满：；尾气吸收：；4）氨气用途——。制取氧气碱石灰作干燥剂向下排空气在管口用润湿的试纸，看是否变色用酸液吸收多余的氨并注意防倒吸化肥(工)原料、制冷剂2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O加热知识清单四、氨、硝酸、硫酸：5）氮的自然界中的循环：a.存在：b.氮的固定：c.氮的循环：游离态(空气)、化合态(蛋白质等)将游离态氮转化为化合态氮的方法，分为自然固氮和人工固氮。大气中的氮含氮化合物定固的氮生命活动知识清单四、氨、硝酸、硫酸：2、铵盐：（1）物理性质——都可溶于水。（2）化学性质：a.受热分解（如NH4Cl、NH4HCO3）b.与碱反应放出氨气；（3）铵根离子的检验：（两种情况）a.试样为固体：b.试样为液体：注意实验现象，会写化学反应方程式或离子反应方程式。NH4++OH-NH3↑+H2O加热用湿润的红色石蕊、无色酚酞试纸或蘸的浓盐酸的玻璃棒检验。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O加热知识清单四、氨、硝酸、硫酸：3、硝酸（1）具有酸的通性（2）具有强氧化性：a.浓硝酸的还原产物为NO2b.稀硝酸的还原产物为NOc.特殊情况下产物复杂；(略)（3）王水————易挥发性的一元强酸4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O——与金属反应无H28HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3形成的混合物…知识清单四、氨、硝酸、硫酸：4、硫酸：（1）稀硫酸具有酸的通性（2）浓硫酸具有如下特性：a.强氧化性：b.吸水性——吸水分子：c.脱水性——脱氢、氧原子(2:1)（3）综合表现——与蔗糖反应：——难挥发性的二元强酸2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O加热——与金属反应无H22H2SO4(浓)+ZnZnSO4+SO2↑+2H2O加热2H2SO4(浓)+2C2CO2↑+SO2↑+2H2O加热铝、铁遇冷的浓硫酸钝化布置作业阅读18~25页练习25~29页