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第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第一课时氯化钠食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。能不能说,“食盐是盐,盐就是食盐”？这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种,如CuSO4、KNO3、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些:它们都是由金属离子和酸根组成的化合物.一、盐：。在水溶液里能解离出金属离子和酸根离子的化合物1.氯化钠化学式：NaCl俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄。上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。3.氯化钠的用途：农业上选种交通上用于清除公路积雪生活中作调味品腌制食物医疗上配制生理盐水4.氯化钠的分布海水中溶有大量的氯化钠盐湖盐井盐矿世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。西藏千年盐井青海盐湖5.食盐的提取提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。二、粗盐的提纯【实验探究】粗盐的初步提纯探究步骤：.1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.计算产率1.溶解。①称取5g粗盐；②①称取5g粗盐；②量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g52.过滤。注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。3.蒸发。注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。1.7g3.3g4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g2.2g3.3g×100%=2.2g67%3.3g一贴：二低：三靠：滤纸要紧贴漏斗的内壁。滤液的液面要低于滤纸的边缘。漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。1.一贴；2.二低；3.三靠。玻璃棒的作用：引流。滤纸低于漏斗边缘；烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边山泉水通过山上的小石块、沙层起到了过滤的作用三、过滤的操作步骤：综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。2.滤纸被玻璃棒被捅破。3.承接液体的烧杯不干净。此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）答：防止液体从漏斗边流出2.过滤后的水是纯水吗？答：不是。3.过滤操作主要去除水中的什么杂质？答：去除不溶性的杂质小结：除去溶液中不溶性杂质的方法：。沉淀、过滤解题警示分析与思考过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。2.滤纸被玻璃棒被捅破。3.承接液体的烧杯不干净。【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水,易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：操作②茶叶在沸水中茶叶水溶液茶多酚溶液茶多酚晶体操作①除去茶渣一系列处理（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作①；操作②。（2）保存茶叶时注意。过滤蒸发干燥、密封2.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠DB4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含（）A.KMnO4B.NaCO3C.NaNO2D.MgSO45.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A.为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3BDC第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠化学式：Na2CO3。俗名：纯碱、苏打向盛Na2CO3溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红色，则Na2CO3水溶液呈＿＿性。因其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐。碱玻璃造纸洗涤剂2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多,故碳酸氢钠的水溶液显碱性NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4ClNa2CO33.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分.用途：装饰材料回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？H2CO3CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑实验现象：。实验结论：。两次实验试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊两种物质与盐酸反应，都能产生CO2气体【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2？实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验并分析。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3上述反应用化学方程式表示如下：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。2.碳酸盐的鉴别：某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐22222【课堂练习】完成下列反应化学方程式。碳酸钙与稀硫酸碳酸钠与稀硫酸碳酸氢钠与稀硫酸CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑二、碳酸钠与氢氧化钙反应【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。实验现象：。实验结论：。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH试管里出现白色沉淀碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙这个原理常用作两种碱的相互转化+O2或CO2+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2CaOCa(OH)2CaCO3CO2+Ca(OH)2+HClNaOH+HClC碳CO+O2+金属氧化物+C下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系图高温煅烧CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CO2+C===2CO高温CaCO3===CaO+CO2高温CuO+COCu+CO2Fe2O3+3CO===3Fe+3CO2高温↑+AAB+BNa2CO3NaOHH2CO3=H2O+CO2↑NH4OH=H2O+NH3↑H2SO3=H2O+SO2↑复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段有三种情况生成物中有：（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成外两种化合物的反应。BACDAB+CD+四、盐的的一些性质在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NaClNaNO3Na2SO4铵盐钠盐氯化物硝酸盐硫酸盐1.盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈色；铁盐溶液一般呈色；亚铁盐溶液一般呈色；高锰酸钾溶液呈色；其它盐溶液一般为色。蓝黄浅绿紫红无2.酸、碱、盐的溶解性（1）酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡.和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀；（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。学生练习判断下列化合物是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO43.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属反应条件：；；。Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=2Al+3CuSO4=Cu+FeSO42Ag+Cu(NO3)23Cu+Al2(SO4)3前金换后金盐可溶不用钾、钙、钠②盐+酸→新盐+新酸反应条件：。AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+2HCl=Na2CO3+2HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱反应条件：；。CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=CuSO4+Ba(OH)2=Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=Na2CO3+Ca(OH)2=NH4HCO3+Ca(OH)2=反应物都可溶生成物有沉淀或气体或水Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3↓+3NaClCu(OH)2↓+BaSO4↓3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓2NaOH+CaCO3↓CaCO3↓+2H2O+NH3↑④盐+盐→新盐+新盐反应条件：；。AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2SO4=CaCl2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3=AgCl↓+NaNO3BaSO4↓+2NaClCaCO3↓+2NaClBaCO3↓+2NaCl反应物两者均可溶生成物有沉淀【课堂练习】1.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（）A.碳酸氢钠——苏打B.大理石——碳酸钙C.食盐——氯化钠D.碳酸钠——纯碱2.下列说法正确的是（）A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸AA3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3。某同学设计了下列实验进行鉴别，如右下图所示。步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上.步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由.答：能达到目的。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2气球体积大的是NaHCO3，体积小的是Na2CO322222【基础训练】1.解释下列现象（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸