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No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引第二节原子结构与元素的性质No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引第1课时原子结构与元素周期表No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引最早的元素周期表是门捷列夫制作的。元素周期表反映元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的同时，揭示着元素在元素周期表中的位置与原子核外电子排布之间的密切关系。就拿1～18号元素来说吧，它们在元素周期表中的分布是第1周期：2种，第2周期：8种，第3周期：8种；它们的原子核外电子数分别是1～2号：最外层1～2个，3～10号：最外层1～8个，11～18号：最外层1～8个。总的看来，原子核外电子排布遵循着什么规律呢？原子的核外电子排布究竟怎样决定着元素在元素周期表中的位置呢？No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引1．认识原子结构与元素周期系的关系。2．了解元素周期系的应用价值。3．学会利用外围电子排布规律，对元素周期表进行分区。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引1．碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂3二1s22s1或[He]2s1钠11三或钾19四或铷37五或铯55六或1s22s22p63s1[Ne]3s11s22s22p63s23p64s1[Ar]4s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1[Kr]5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1[Xe]6s1No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引2.周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现；形成一个周期，循环往复形成周期系。(2)原因：的周期性变化。碱金属稀有气体元素的原子核外电子排布No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引核外电子排布与元素周期表(1)核外电子排布与周期的划分①每一周期元素原子的外围电子排布和元素种数No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引周期外围电子排布各周期增加的能级元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s187s、5f、6d(未完)26(未完)No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引②核外电子排布与周期划分的关系a．根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。b．每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的能层数等于元素的周期序数。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引(2)核外电子排布与族的划分族的划分依据是原子的价层电子排布。①同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数与族序数相同。②稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族元素的价电子数与族序数相同。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引1．已知几种元素原子的核外电子情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数周期族A1s22s22p63s2BC[Ne]3s23p2DNo.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引答案：Mg12三ⅡAⅤ23四ⅤBSi14三ⅣAP15三ⅤANo.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引1．周期表的结构No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引2．周期与族(1)周期：的元素按照排列成的一个横行。(2)族：周期表中，有个纵列，除三个纵列叫第外，其余15个纵列每一个纵列标作一族。具有相同的电子层数原子序数递增的顺序188、9、10Ⅷ族No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引元素周期表的分区(1)根据核外电子排布①分区No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引(2)根据元素金属性与非金属性No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引2．指出下列元素位于周期表中第几周期，第几族？位于周期表中哪一个分区？(1)1s22s22p63s23p4第________周期、________族、________。(2)价电子构型4d105s25p2第________周期、________族、________。(3)价电子构型3d34s2第______周期、________族、______。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引解析：最高能层数等于周期序数，主族元素价电子数等于主族元素族序数，最后填入的电子能层即元素周期表分区名称。答案：(1)三ⅥAp区(2)五ⅣAp区(3)四ⅤBd区No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引(2011·南京调研)写出13Al、24Cr、26Fe、33As等元素原子的电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。13Al：__________________________________________，24Cr：________________________________________，26Fe：________________________________________，33As______________________________________________。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其最大能层数为3，所以其周期为第三周期；其价电子总数(外围电子总数)为3，所以其位于第ⅢA族。Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最大能层数为4，所以其周期为第四周期；其价电子总数(外围电子总数)为6且具有d轨道，所以其位于第ⅥB族。Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其最大能层数为4，所以其周期为第四周期；其价电子总数(外围电子总数)为8，所以其位于第Ⅷ族。As的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大能层数为4，所以其周期为第四周期；其价电子总数(外围电子总数)为5，所以其位于第ⅤA族。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引答案：Al：1s22s22p63s23p1第三周期第ⅢA族Cr：1s22s22p63s23p63d54s1第四周期第ⅥB族Fe：1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第Ⅷ族As：1s22s22p63s23p63d104s24p3第四周期第ⅤA族No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引(1)由元素的价电子层排布式可知元素在周期表中的位置，如：3s23p5为第三周期第ⅦA族元素，即，周期数＝电子层数＝最高能层数，主族序数＝价电子数。同样，由主族元素在元素周期表中的位置可以推断其价电子排布式。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引(2)价电子数：主族元素的外围电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属原子的外围原子排布为ns1。副族元素的外围电子与其最外层电子和内层电子有关。如铁元素原子的外围电子排布为3d64s2。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引1．某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是多少？(2)它有多少个电子层？有多少个能级？(3)它的外围电子构型是什么？(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？(5)它有多少个未成对电子？No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引解析：答案：(1)29个(2)4个电子层；7个能级(3)3d104s1(4)第四周期；ⅠB族；副族(5)有1个未成对电子No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示：No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为________。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为__________________________________。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的最外层电子排布式为________。(4)在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子的电子排布图为__________________________________。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的______区中。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引思路点拨：本题考查了元素周期表的分区及原子结构的知识。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引(1)s区包括ⅠA族和ⅡA族，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期ⅡA族的Be，其电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其电子云形状为球形。(2)d区包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族，其中族序数最大、原子序数最小的元素应该是第四周期Ⅷ族的Fe。Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe元素的常见离子为Fe2＋和Fe3＋。(3)ds区包括ⅠB族和ⅡB族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，ⅡB族价电子的电子排布结构特征是(n－1)d10ns2，故Zn的价电子排布式为3d104s2。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第一章原子结构与性质栏目导引(4)在p区中，位于第二周期ⅤA族的元素是N，其最外层电子排布式为2s22p3，则电子排布图为：。(5)铀和钚在f区。答案：(1)球形(2)Fe2