粒子浓度大小比较

太和二中李甲水溶液中微粒浓度的大小比较一、理论依据②多元弱酸电离是分步，电离程度逐级减小①弱电解质电离是微弱的c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。1.电离理论：NH3·H2O溶液中：H2S溶液中：2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：②水解程度是很小的③多元弱酸根水解是分步的，水解程度逐级减小单一离子的水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于原来离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：c(K+)c(Al3+)c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)如：Na2CO3溶液中：Na2CO3==2Na++CO32–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–H2OH++OH–例1.Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)二.单一溶液中离子浓度的比较例2.在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小顺序是例3.在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小顺序是c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)例1.浓度相同的下列溶液中C(NH4+)由大到小的顺序:①NH3·H2O②NH4Cl③CH3COONH4④NH4HSO4⑤NH4HSO3⑥(NH4)2CO3⑦(NH4)2Fe(SO4)2⑧(NH4)2SO4⑦＞⑧＞⑥＞④＞⑤＞②＞③＞①三.不同溶液中同一种离子浓度的比较四.有关混合溶液中离子浓度的比较1、等体积、等浓度的HCl和NaOH溶液混合2、等体积、等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合4、常温下，PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合3、常温下，PH=2的HCl和PH=12的NaOH溶液等体积混合c(Cl–)=c(Na+)c(H+)=c(OH–)c(Na+)c(CH3COO–)c(OH–)c(H+)c(Cl–)=c(Na+)c(H+)=c(OH–)c(CH3COO–)c(Na+)c(H+)c(OH–)1、等体积、等浓度的HCl和氨水溶液混合4、等体积、等浓度的NaHCO3和NaOH溶液混合2、常温下，PH=2的HCl和PH=12的氨水溶液等体积混合3、等体积、等浓度的HCl和Na2CO3溶液混合c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(OH–)c(NH4+)c(Cl–)c(OH–)c(H+)c(Na+)c(CI–)c(HCO3–)c(OH–)c(H+)c(CO32–)c(Na+)c(CO32–)c(OH–)c(HCO3–)c(H+)⑴电荷守恒例1：NH4Cl溶液中阳离子：阴离子：所有阳离子带的正电荷总数=所有阴离子带的负电荷总数c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)五.溶液中的三大守恒关系n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)NH4+H+Cl–OH–阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、S2–、HS–例2：Na2S溶液c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–)H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–Na2S==2Na++S2–⑵物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。∴c(Na+)==2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵n(Na):n(S)＝2:1例：Na2S溶液H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–Na2S==2Na++S2–Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]n(Na):n(C)＝2:1例3：NaHCO3溶液∵n(Na):n(C)＝1:1∴c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)例2：Na2CO3溶液中⑶质子（H+）守恒c(H+)H2O=c(OH–)H2O例1：NH4Cl溶液中H2OH++OH–NH4++H2ONH3·H2O+H+c(H+)=c(OH–)+c(NH3·H2O)例2：CH3COONa溶液中c(OH–)=c(H+)+c(CH3COOH)c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)例4：NaHCO3溶液例3：Na2CO3溶液中H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–H2OH++OH–HCO3–CO32–+H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–c(OH–)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32–)酸性：电离＞水解碱性：水解＞电离中性：电离=水解物质的量之比为1:1的弱酸HA与NaA的混合溶液HA:A–+H2OHA+OH–HAH++A–NaA:H2OH++OH–⑴电荷守恒c(Na+)+c(H+)==c(A–)+c(OH–)⑵物料守恒c(A–)+c(HA)==2c(Na+)起始时：n(HA)=n(NaA)即：n(HA)=n(Na+)=n(A–)c(A–)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH–)c(HA)c(Na+)c(A–)c(OH–)c(H+)c(A–)=c(Na+)=c(HA)c(H+)=c(OH–)3.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A.c(Ac－)＞c(Cl－)≤c(H＋)＞c(HAc)B.c(Ac－)＞c(HAc)＞c(Cl－)＞c(H＋)C.c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)D.c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)D真题感悟1(2016全国I卷12)298K时，在20.0mL0.10mol1L氨水中滴入0.10mol1L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol1L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中4(NH)(CL)(H)=(OH)ccccD.N点处的溶液中pH12D23．（2010江苏卷12）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．点③所示溶液中：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(Na+)﹥c(OH-)D4．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1.0mol·L-1的Na2CO3(aq)：[OH－]=[HCO3－]＋[H+]＋2[H2CO3]B.1.0mol·L-1的NH4Cl(aq)：[NH4+]=[Cl－]C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：[Na+][CH3COO－][H+][OH－]D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝5的混合溶液：[Na+]=[NO3－]AD5．在25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是（）A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C、在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D、在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)DBCDpH1370a25v(CH3COOH)/mLA6.在通风橱中，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是A.当V=0时，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.当V=5时，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)C.当V=10时，c(Cl-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.当V=15时，c(Na+)=c(Cl-)c(HS-)cOH-)c(H+)C7．(11安徽高考12)室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热C8．某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液可能由pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合而成B．该溶液中一定存在下列关系：c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H＋)C．通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．加入适量醋酸，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和A太和二中李甲一、酸碱中和滴定的原理1、中和反应的实质：H++OH-=H2O2、酸碱中和滴定3、酸碱中和滴定的原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。n(H+)=n(OH-)即：c(酸)V(酸)a=c(碱)V(碱)b[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)•V[HCl(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]c(NaOH)==molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)]([1)]([)(LLLmol02300.002900.0/1100.0=0.1400mol/LAABBCVCV知C（A）量取VB，读出VA，即可求出C（B）4、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用（一）滴定管的结构和使用方法1、酸碱滴定管的结构玻璃活塞橡胶管玻璃球（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数滴定管与量筒区别量筒：粗量仪，精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，滴定管上部标：“20℃，25mL”“0”该度在上；“25”mL在下，从0到25最多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积大于25mL），