搜索
课件说明本课件由于某些内容过多，文字较小，请使用幻灯片进行放映。此课件为网上资料集和而进行修改制作，若有不符，敬请原谅！初三化学全册知识点汇集本文重点内容用红色字体标注第1单元《走进化学世界》知识点1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）•2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。•3、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。•4、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)•①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染•5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）•（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）•（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高•（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2O：•取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2•（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃•6、吸入空气与呼出气体的比较•结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。•7、学习化学的重要途径——科学探究•一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价•化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；一、常用仪器及使用方法•（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶•(1)可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙•(2)只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）•(3)可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿•(4)可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶•(5)不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶•（二）测容器－－量筒•(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。•(2)量筒不能加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。•（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）•注意点：（1）先调整零点•（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。•（3）称量物不能直接放在托盘上。•（4）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。•（5）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先大后小，称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。•（四）加热器皿－－酒精灯•（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。•（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。•（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。•（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。•（五）夹持器－－铁夹、试管夹•（1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。•（2）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；•（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗•（1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。•（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作•（一）药品的取用•1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中•2、药品取用的总原则•(1):取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。•(2):多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。•(3):“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）•3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取•4、液体药品的取用•①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：•滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气。b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加。•c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。•d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。•e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。•（二）连接仪器装置及装置气密性检查•装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡产生，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。•（三）物质的加热。•（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。•（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。•（四）过滤••操作注意事项：“一贴二低三靠”•“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁•“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘•“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边•（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部•过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:•①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损•（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）•（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，(以避免固体因受热而迸溅出来)。•（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿垫上石棉网放在实验台上。•（六）仪器的洗涤：•（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中•（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下•（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO2）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。•（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元《我们周围的空气》知识点•1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。•2、空气的成分和组成（按体积分数计算）空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3．氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象•*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底•*铁、铝在空气中不可燃烧。物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法:①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元《物质构成的奥秘》知识点•5、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团•6、核外电子是按照能量由低到高分层排布的，每一层最多排2n2个电子，最外层不超过8个电子。金属元素的最外层电子数一般少于4个；非金属元素的最外层电子数一般等于或多于4个，稀有气体元素一般为8个（氦有2个）。•7、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧；人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙；•二、化学用语•1、元素符号（课本P75页）意义：O表示氧元素，一个氧原子•2、化学式的意义例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息•化学式的含义H2O•①表示一种物质水这种物质•②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成