气体摩尔体积ppt

1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol）和摩尔质量(M)，由n可以求出哪些物理量？[复习]2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NA(m)（n）（N）1mol物质的体积固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×2310个原子56克6.02×2310个原子27克6.02×2310个原子207克7.2cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×2310个分子98克6.02×2310个分子18克18.0cm354.1cm31mol下列气体在0oC、101KPa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08932O2气体1.42932CO2气体1.96544N2气体1.2528气体物质22.422.422.3922.4注意啦！有条件，为什么？总结以下是1mol物质在00C、101KPa下的体积物质状态体积Fe固体7.2cm3Al固体10cm3H2O液体18mlH2SO4液体53.6mlH2气体22.4LO2气体22.39LCO2气体22.39LN2气体22.4L由体积数据结合物质状态你得出什么结论?为什么？从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?大得多各不相同却基本相同2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积,而1mol气体的体积结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积相同?不同?相同?不同?大？小？[设问]1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积大?2.50个乒乓球和50个篮球，都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆紧密堆积，另一堆球与球的距离间隔1米均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?（从微观角度，类似粒子的数目多少）(粒子半径大小)（粒子间的平均距离大小）结论:在相同条件下,决定物质的体积的微观因素有:1.粒子数目.2.粒子（半径）大小3.粒子间的平均距离问:当物质的粒子数目均为1摩尔时,决定固、液、气态物质的体积大小因素有哪些?在这两个因素中，当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离微粒个数粒子直径粒子间距1mol构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小气体分子间距离很大分子平均距离是分子直径的10倍左右（分子半径0.4nm，间距4nm）所以气体所占体积主要受粒子间距影响，基本不受半径影响讨论：当粒子数目相同的情况下，什么因素影响气体分子间的平均距离呢？如何影响的？结论：当粒子数目相同的条件下，决定气体分子间的距离的条件因素有：1.温度越高,气体分子间平均距离越大，所以体积越大2,压强越大,气体分子间平均距离越小，所以体积越小幻灯片63、分组讨论为什么在00C、101KPa下1mol任何气体所占的体积都相同呢？温度（0℃，273K）．压强（101KPa)称为标准状况（S.T.P）T.P相同d相同Ｖ相同.[讨论]在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）。相同正比相同在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。符号:Vm公式：Vm=Vn标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积.单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。22.4L(标准状况）标准状况下的气体摩尔体积示意图标准状况下的气体摩尔体积理解要点:条件：标准状况(STP)0℃、101KPa对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L？Attention：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为气体体积与分子种类无关。[课堂练习]判断正误1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）[课堂练习]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体1mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素1、决定物质体积的三个因素课堂小结课堂小结2、阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。4、标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论3、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。课堂小结课后作业•导学案15页过关训练A组和B组习题[课堂练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③②⑤④①判断正误：1、18g水为1mol，在标准状况下的体积为22.4L。2、1mol任何气体的体积都为22.4L3、22gCO2在标准状况下的体积约为22.4L4、在常温常压下11.2LCl2所含的原子数为NA使用22.4L时应注意：状态、状况、量、约阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量(或分子数目)之比，即V1V2＝n1n2。(2)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比，即ρ1ρ2＝M1M2。(3)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量(或分子数目)之比，即p1p2＝n1n2。气体平均摩尔质量的求法•1、定义式法•2、标况密度法•3、相对密度法(四)物质的量浓度•含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB单位mol/L。•表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量容量瓶：标有只能配制与容量瓶体积相同的溶液，不能配制任意体积溶液。不能加热，不能溶解药品、不能作反应容器体积、温度、刻度线1.步骤•计算：配制100mL0.5mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少？•称量：（复习天平的使用）•溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）•洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯两到三次•定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.[例]配制100mL0.5mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少？n（NaCl）＝c（NaCl）×V(aq)＝0.5mol/L×0.1L＝0.05mol解：100mL0.5mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为：molNaCl的质量为：m（NaCl）＝n（NaCl）×M(NaCl)＝0.05mol×58.5g/mol＝2.925g0.052.所需仪器3.配制过程容量瓶、天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管等讨论•在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作•固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；•把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；•未洗涤烧杯和玻璃棒；•定容时水加多了或加少了；•定容时未平视刻度线。讨论•定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？•俯视•仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响•俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。小结：容量瓶的使用六忌•一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）•二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）•三忌加水超过刻度线（浓度偏低）•四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）•五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）•六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）小结•配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解（冷却）、洗涤、定容（摇匀）。•物质的量浓度=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量物质的量应用于化学方程式的计算例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：1）生成CaCl2的质量2）盐酸的溶质的物质的量浓度3）生成的CO2在标况下的体积课堂练习一•用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。•从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？1010课堂练习二•下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀