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空气氧气知识点复习距中考19天，今天我学会空气、氧气、相关性质。一、空气成分的研究史法国科学家最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“”。其中氧气约占空气总体积的的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图2、实验现象：A、B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；4、原理:化学方程式：思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。3、实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A；BC三、空气的主要成分（选择题第2或3、4题）有关空气成分（按体积分数）：空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：2、混合物：这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气氮气稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。（考点五）1、造成空气污染的物质：有害气体（）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：氧气的物理性质1、2、密度：（可用向上排空法）3、溶解性：（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为，甚至变为固体。氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢．慢．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：，，、、等。总结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。考点三、氧气的用途（1）、：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点四、反应类型：①：化合反应：可表示为：A＋B→c（简称“多边一”）②：分解反应：可表示为：AB→A＋B（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3实验室制取氧气考点一、工业制法（法）原理：利用液态氧和液态氮的不同。（2）注意：该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：B实验原理：方程式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、（暗紫色固体），（白色固体）与（黑色粉末）B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：方程式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）⑦先将导管移出水面⑧再停止加热原因：考点三、催化剂：(实验探究题，35题，注意控制变量法应用，注意验证催化剂一定考虑到“一变二不变”1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、一改变（反应速率）特点：两不变（质量、化学性质）、（需验证）今天背会的方程式：1、甲烷燃烧;2、酒精燃烧3、氢气燃烧4、一氧化碳燃烧5、炼铁原理：一氧化碳还原氧化铁完成练习：2018年3.下列有关空气成分的说法不正确的是A.稀有气体可用于制作霓虹灯B.氮气充入食品包装中可以防腐C.二氧化碳是一种空气污染物D.氧气主要来源于植物的光合作用2017年1．空气中含量最多的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2016用图10所示装置探究可燃物的燃烧条件a实验过程如下：①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞寒；②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60~C的水至刚刚浸没白磷；③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气：④白磷熄火后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。请同答下列问题：（1）白磷燃烧的化学方程式为。（2）对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是。（3）④中瓶内水面上升的原因。2015．测定空气里氧气含量通常使用的是A．硫B．木炭C红磷D蜡烛.根据图11所示的实验回答问题：201630题（1）甲实验中仪器a的名称是：停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是。（九套题）一、6、9、14题