离子晶体

强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1.概念：阳、阴离子通过离子键结合成的晶体。晶体微粒微粒间作用力（无方向性、无饱和性）2.常见的离子晶体：一.离子晶体离子晶体有怎样的物理性质？3.离子晶体物理性质：（1）一般地，熔沸点较高、硬度较大，难压缩；一般地（同类型）：离子电荷数越多,离子半径越小,熔沸点升高。（3）一般易溶于水,难溶于非极性溶剂。（2）固态不导电，熔融态导电，部分溶于水导电；4.晶胞类型：2).与Na+紧邻等距的Cl-有__个？（即Na+的配位数为__)这几个Cl-在空间构成__构型1).晶胞中拥有个Na+,个Cl-64（1）NaCl晶体正八面体3)与Cl-紧邻等距的Na+有__个？（即Cl-的配位数为__）这几个Cl-在空间构成____构型4666正八面体315624正八面体4).与Na+紧邻等距的Na+有___个？12Cs+离子Cl-离子(2)CsCl晶体1.每个晶胞含Cs+、Cl-的个数？2.Cs+的配位数为，这几个Cl-在空间构成____构型.3.Cl-的配位数为，这几个Cs+在空间构成____构型.4.与Cs+紧邻等距的Cs+有_____个，与Cl-紧邻等距的Cl-有_____个。88立方体立方体66(3)CaF2型晶胞2.Ca2+的配位数：____F-的配位数：______1.一个CaF2晶胞中含:___个Ca2+和____个F-8448F-Ca2+离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数为什么不同？6688什么因素决定离子的配位数？离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181晶体NaClCsClr+/r-配位数680.520.93二.影响晶体结构的因素：1.几何因素—正负离子的半径比：一般地：半径比↑，配位数↑2.电荷因素—正负离子的电荷比：CaF2晶体：电荷数之比_____，Ca2＋配位数是___，F－的配位数是____，配位数之比___。2:12:1843.键性因素——离子键的纯粹程度NaCl晶体：电荷数之比_____;Na＋配位数是___，Cl-的配位数是____，配位数之比___。1:11:166电荷数比=配位数比NaClCsCl熔点℃沸点℃80164514131290为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？离子键的强弱如何定量衡量？1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量。（或拆开1mol离子晶体形成气态阴、阳离子吸收的能量）三.离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-O2-Li+1036853807740----Na+923786747693----K+821715682641----Rb+785689660623----Cs+740659631602----Mg2+2939----239922903971Ca2+26092227213120393401阴、阳离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，离子键越强.（同类型）2.影响晶格能大小的因素:晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体构成微粒微粒作用形式强弱判断物理性质熔沸点硬度导电性溶解性物质类别典例原子分子金属阳离子和自由电子阴、阳离子分子间作用力金属键共价键离子键原子半径越小共价键越强相对分子质量，分子极性，氢键离子所带电荷和离子半径离子所带电荷和离子半径很高很低差别较大较高很大很小差别较大较大部分溶于水导电固体或熔融状态都导电无（硅锗为半导体）固体不导电熔融状态或溶于水导电相似相溶不溶，但有的反应一般不溶有的溶,有的不溶某些非金属单质某些非金属化合物所有非金属氢化物部分非金属单质部分非金属氧化物所有的酸大多数有机物金属单质合金强碱几乎所有的盐、活泼金属氧化物金刚石、二氧化硅、晶体硅、Ar、S等Au、Fe、CuNaCl、CsCl1.依据结构—组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：2.依据物质种类判断3.依据性质：熔点：原子晶体很高，一般在1000℃以上；离子晶体较高，一般在几百度甚至到千；分子晶体很低，常在几百度以下甚至更低导电性：分子晶体为非导体，部分分子溶于水能导电；原子晶体多为非导体，有些为半导体，如：硅、锗金属固态和熔融态都能导电离子晶体不导电，熔融态或溶于水能导电硬度和机械性能：原子晶体很大，离子晶体较大，分子晶体较小1.晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体2.常温下状态：固态＞液态＞气态3.同一类型晶体：原子晶体：分子晶体：a.组成、结构相似：相对分子质量↑，熔沸点↑b.不相似：分子极性↑，熔沸点↑c.有氢键：熔沸点↑d.同分异构体：支链↑，熔沸点↓（共价键强弱）（分子间作用力强弱）金属晶体：金属阳离子所带电荷越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高离子晶体：阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高原子半径↓，键长↓，键能↑，共价键越稳定，熔沸点↑1.下列描述中错误的是（）BCABCD晶体硫化钾干冰金刚石碘组成晶体的微粒阴阳离子分子原子分子晶体微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力2.下列晶体熔点由低到高的顺序正确的是（）A.NaCl、SiO2、CO2B.NaCl、CO2、SiO2C.NaCl、MgO、SiO2D.NaCl、SiO2、MgO3.下列有关晶体的叙述中不正确的是()A.金刚石晶体中,由共价键形成的最小碳原子环为6元环B.NaCl晶体中,每个Na+周围紧邻等距的Na+共6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子B4.下列为分子式的是()A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4C物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点℃－90.2－70.45.212.05－70.4－49.5－36.2－15.0①钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点高低取决于________，在这种情况下，________越大，_______越弱，故熔点依次降低。②硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点高低取决于_________，__________越大，_____越大，故熔点依次升高。③钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多，这是由___________________________________________。5.依据下表中数据回答下列问题：