选修四。化学平衡练习题含答案

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第1页(共49页)选修四化学速率章末测试题(内含答案)一.选择题(共20小题)1.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g);②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.252.在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?)+B(?)═2C(g),下列说法正确的是()A.若A为气态,则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B.升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热C.达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快D.达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态3.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B,再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s)⇌2C(g)达到平衡,平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是()A.反应A(g)+B(s)⇌2C(g)△S>0、△H<0B.A的转化率:a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ)C.体系中c(C):c(C,状态Ⅱ)>(C,状态Ⅲ)D.化学平衡常数:K(状态Ⅰ)=K(状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)4.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在第2页(共49页)C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO﹣)5.对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图正确的是()A.B.C.D.6.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯:C4H10(g)═C4H8(g)+H2(g)(正反应吸热)将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是()A.由图甲可知,x小于0.1B.由图乙可知,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着增大,逆反应速率减小C.由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D.由图丙可知,丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物7.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)⇌CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中,当n(H2O):n(C2H4)=1:1时,乙烯的平衡转化第3页(共49页)率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是()A.a、b两点平衡常数:b>aB.压强大小顺序:P1>P2>P3C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡D.其他条件不变,增大起始投料,可提高乙烯转化率8.已知2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂,不同温度得到如图所示图象,则下列结论不正确的是()A.一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B.综合图1、图2可知,甲醇还发生了其他反应C.若改变甲醇蒸气的流速,不会影响甲醇反应率和乙烯产率D.制乙烯比较适宜的温度是450℃左右9.如图是恒温下H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是()第4页(共49页)A.升高温度B.增大压强C.增大反应物浓度D.加入催化剂10.已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)⇌rC(g)在密闭容器中进行.如图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线.由曲线分析下列判断正确的是()A.T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反应吸热B.T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反应吸热C.T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反应放热D.T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反应放热11.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He12.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应:M(g)+N(g)⇌2R(g)△H<0,t1时刻达到平衡,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是()第5页(共49页)A.t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC.I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D.I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等13.如图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法不正确的是()A.第一次平衡时,SO2的物质的量左室更多B.通入气体未反应前,左室压强和右室样大C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多14.近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示,下列有关说法不正确的是()A.I、II两步目的是为了富集CO2B.从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率C.过程中K2CO3可以循环使用D.铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变第6页(共49页)15.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0,一段时间后,达到化学平衡状态。下列叙述正确的是()A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.降低温度,平衡向逆反应方向移动16.对已经达到衡的下列反应;2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆速率都增大,平衡向正反应方向移动17.现有下列三个图象:下列反应中全部符合上述图象的反应是()A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0C.2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0D.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<018.在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+2L.在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图,则该反应()A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体第7页(共49页)C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是固体或气体19.一定条件下,A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L,可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时,下列数据不合理的是()A.c(A)=1.0mol/Lc(B)=0.2mol/LB.c(B)=0.5mol/Lc(C)=1.2mol/LC.c(A)=0.4mol/Lc(C)=1.8mol/LD.c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mol/L20.在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4mol/l,下列叙述中正确的是()A.a+b>c+dB.平衡向右移动C.重新达平衡时,A气体浓度增大D.重新达平衡时,B的体积分数减小二.填空题(共7小题)21.根据要求回答下列问题:(1)已知恒温、恒容条件下发生反应:2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)。①图1所示图象说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是(填选项字母)。第8页(共49页)②1molNO2和足量C发生反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图3所示。图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是,该反应的平衡常数Kp=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数,分压=总压×物质的量分数)。(2)已知:弱电解质的电离平衡常数为物质H2CO₃H2SHNO2电离平衡常数(25℃)Ka1=4.2×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1.3×10﹣7Ka2=7.1×10﹣15Ka=5.1×10﹣4①含有1L2mol•L﹣1碳酸钠的溶液中加入1L1mol•L﹣1的HNO2后,则溶液中CO32﹣、HCO3﹣和NO2﹣的离子浓度由大到小是。②25℃时,在0.10mol•L﹣1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体,溶液pH与c(S2﹣)关系如图3所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS﹣)=mol•L﹣1;③向10.00mL0.10mol•L﹣1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液,溶液呈性,其定量依据是。(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=+210.5KJ•mol第9页(共49页)﹣1②CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)△H=﹣189.2KJ•mol﹣1则:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)⇌CaS(s)+3CO2(g)△H=KJ•mol﹣1。22.现有一可导热体积固定的密闭容器A,和一可导热容积可变的容器B.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2⇌N2O4;△H<0)(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是VAVB.(填“>”、“<”、“=”);若打开活塞K2,气球B将(填:变大、变小、不变).(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将(填增大或减小、不变);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将,B中NO2的转化率将(填:变大、变小、不变).(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,中的颜色较深.(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为.23.在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是(填序号,下同).(2)一定能证明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是.(3)一定能证明A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡状态的是.24.25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示,已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大.第10页(共49页)(1)根据上图数据,写出该反应的化学方程式:;此反应的平衡常数表达式K=,从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为.(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是.(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如下表所示:t2﹣t3t4﹣t5t5﹣t6t7﹣t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为(用“>”、“<”或“=”连接).A的转化率最大的一段时间是.25.一定温度下,反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g),在一密闭容器中进行达平衡后,试回答:(1)增加Fe的物质的量,其正反应速率(A.变快B.不变C变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