第11章 s区元素和稀有元素 习题解答

第11章习题解答第11章(03525)重水是由H和18O组成的水。.（）解：错第11章(03526)氢在自然界中主要以单质形式存在。（）解：错第11章(03527)由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。.（）解：错第11章(03528)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。.（）解：错第11章(03529)因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。.（）解：对第11章(03530)常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（）解：对第11章(03531)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.（）。(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。解：C第11章(03532)水煤气的主要成分是.（）。(A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O。解：C第11章(03533)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。解：D第11章(03534)下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（）。(A)H2O(电解)→H2+O2；(B)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2；(C)C+H2O(g)CO+H2；(D)CH4+H2O(g),Ni,CoCO+H2。解：B第11章(03539)在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气.（）。(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。解：D第11章(03535)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。解：D第11章(03536)下列分子或离子不能存在的是.（）。(A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-。解：C第11章(03537)下列原子、离子和分子中属于反磁性的是.（）。(A)H；(B)H2；(C)H2+；(D)H2-。解：B第11章(03538)氢在周期表中的位置应是.（）。(A)ⅠA族；(B)ⅦA族；(C)ⅣA族；(D)特殊的位置。解：D第11章(03540)氢能源的主要优点是________________，________________。解：热量高；无污染。第11章(03541)氢在地壳中主要以________状态存在。氢有________种核素，最不稳定的是________，所占比重最大的是________。解：化合；三；氚；氕。第11章(03542)举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有________、________，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是________、________。解：NH3、HCl或NaH等；Si、Ti或W。第11章(03543)举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有________________，作为氧化剂可生成的化合物有________________。解：NH3；LiH。第11章(03544)Fe3O4+H2解：Fe3O4+4H23Fe+4H2O第11章(03545)WO3+H2解：WO3+3H2W+3H2O第11章(03546)CuO+H2解：CuO+H2Cu+H2O第11章(03547)SiCl4+H2→解：SiCl4+2H2→Si+4HCl第11章(03548)TiCl4+H2→解：TiCl4+2H2→Ti+4HCl第11章(03549)在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（）解：对第11章(03550)在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（）。解：对第11章(03551)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（）解：错第11章(03552)碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（）解：对第11章(03553)H-在水溶液中不能存在。（）解：对第11章(03554)NaH属于.（）。(A)分子型氢化物；(B)盐型氢化物；(C)金属型氢化物；(D)原子晶体。解：B第11章(03555)下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（）。(A)过渡元素；(B)非金属元素；(C)碱金属；(D)零族以外的大多数元素。解：C第11章(03556)下列氢化物为离子型的是.（）。(A)B2H6；(B)BeH2；(C)HF；(D)BaH2。解：D第11章(03557)下列物质不属于离子型氢化物的是.（）。(A)BeH2；(B)NaH；(C)KH；(D)SrH2。解：A第11章(03558)下列氢化物中为共价型的是.（）。(A)SrH2；(B)NaH；(C)B2H6；(D)CaH2。解：C第11章(03559)下列物质溶于水后显碱性的是.（）。(A)H2Se；(B)KH；(C)AsH3；(D)H2Te。解：B第11章(03560)碱金属氢化物可作为.（）。(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂。解：B第11章(03561)下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是.（）。(A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。解：C第11章(03562)下列氢化物在空气中易自燃的是（）。(A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。解：D第11章(03563)氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（）。(A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。解：B第11章(03564)下列氢化物中最稳定的是.（）。(A)NaH；(B)KH；(C)RbH；(D)LiH。解：D第11章(03565)氢化物分为________、________、________三类，SrH2属于________氢化物。解：离子性（或盐型）；共价型（或分子型）；金属型（或过渡型）；离子型。第11章(03566)碱金属氢化物中最稳定的是________，熔点最高的是________。解：LiH；LiH。第11章(03567)NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是________型离子晶体，配位数比为________。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是________________________________，按质子理论H-是________。解：NaCl；6：6；H-+H2O→H2+OH-；碱。第11章(03568)氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成________；该物质遇水发生反应的方程式为________________________________。解：Li[AlH4]；Li[AlH4]+4H2O→LiOH+Al(OH)3+4H2。第11章(03569)KH+H2O→解：KH+H2O→KOH+H2第11章(03570)CaH2+H2O→解：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2第11章(03571)TiCl4+NaH→解：TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2第11章(03572)Na+H2300CO解：2Na+H2300CO2NaH第11章(03573)CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40)。解：解：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2?（4分）1.00gCaH2与冰反应可制得H2的物质的量为：n(H2)=2.00mol1.00g/42.0gmol1.00mol1=0.0476mol（8分）在S.T.P.下，最多可制得H2(g)的体积为：V=nRTpV=0.0476mol8.314JmolK273.15K101325Pa11=1.08×10-3m3V=1.08×10-3m3=1.08L（10分）第11章(03574)在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除NaH外，还含有金属钠。为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH溶液和氢气。在温度为22.0℃、压力为99.47kPa下，用排水集气法所得气体体积为56.60mL。然后，以0.1236mol·L-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液，终点时，耗用V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式，并计算产品中NaH的含量。（已知22℃时，p(H2O)=2.64kPa，Mr(Na)=23.00）解：解：NaH+H2O→NaOH+H22Na+2H2O→2NaOH+H2NaOH+HCl→NaCl+H2On(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)=(0.1236×18.60)×10-3mol=2.299×10-3moln(H2)=(..)...99472645660102951583143mol=2.233×10-3mol设：m(产品)=xgm(NaH)=ygMr(NaH)=24.00Mr(Na)=23.00yxy24002300..=2.299×10-3yxy240022300..=2.233×10-3y=0.05198x=0.05504yx=94.4%第11章(03575)通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。.（）解：对第11章(03576)由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（）解：错第11章(03577)s区元素在自然界不以单质形式存在。.（）解：对第11章(03578)金属钙保存在煤油中。.（）解：对第11章(03579)由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（）解：错第11章(03580)碱金属熔点的高低次序为LiNaKRbCs。.（）解：对第11章(03581)碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。（）解：错第11章(03582)N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（）解：错第11章(03583)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。.（）解：错第11章(03584)所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。.（）解：错第11章(03585)s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（）解：对第11章(03586)由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（）解：错第11章(03587)碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（）解：对第11章(03588)自然界中，碱金属元素的存在形态是.（）。(A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐；(D)氧化物。解：C第11章(03589)碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是.（）。(A)碱土金属的外层电子数较多；(B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；(C)碱土金属的原子半径较大；(D)碱土金属的原子量较大。解：B第11章(03590)对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是.（）。(A)金属性减弱；(B)第一电离能减小；(C)第一电离能增大；(D)电负性增大。解：B第11章(03591)锂在空气中燃烧时，生成物之一是（）。(A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。解：D第11章(03592)钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是.（）。(A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。解：B第11章(03593)钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.（）。(A)正常氧化物；(B)过氧化物；(C)超氧化物；(D)臭氧化物。解：C第11章(03594)下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是（）。(A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯。解：A第11章(03595)Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是.（）。(A)镧系收缩；(B)惰性电子对效应；(C)对角线规则；(D)R-O-H规则。解：C第11章(03596)碱金属与碱土金属元素中性质相似的是.（）。(A)Li和Be；(