第11章习题解答第11章(03525)重水是由H和18O组成的水。.()解:错第11章(03526)氢在自然界中主要以单质形式存在。()解:错第11章(03527)由于H2是双原子分子,所以H2比He的扩散速率小。.()解:错第11章(03528)氢气是最轻的单质,所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。.()解:错第11章(03529)因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率,所以氢的熔点比氦高。.()解:对第11章(03530)常温下H2的化学性质不很活泼,其原因之一是H-H键键能较大。()解:对第11章(03531)实验室所用氢气钢瓶应放在室外,这是因为氢气.()。(A)密度小;(B)扩散快;(C)易燃易爆;(D)导热性好。解:C第11章(03532)水煤气的主要成分是.()。(A)CO和N2;(B)CO和O2;(C)CO和H2;(D)CO2和H2O。解:C第11章(03533)下列氢气制法中,工业上不常采用的是.()。(A)电解法;(B)水煤气法;(C)甲烷转化法;(D)活泼金属与酸反应。解:D第11章(03534)下列反应方程式中,不适用于工业制氢的是()。(A)H2O(电解)→H2+O2;(B)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2;(C)C+H2O(g)CO+H2;(D)CH4+H2O(g),Ni,CoCO+H2。解:B第11章(03539)在某些工厂用氢气做冷却剂,这是因为氢气.()。(A)密度小;(B)扩散快;(C)易燃易爆;(D)导热性好。解:D第11章(03535)下列氢气制法中,工业上不常采用的是.()。(A)电解法;(B)水煤气法;(C)甲烷转化法;(D)碱金属氢化物与水反应。解:D第11章(03536)下列分子或离子不能存在的是.()。(A)H2;(B)H2+;(C)H22+;(D)H-。解:C第11章(03537)下列原子、离子和分子中属于反磁性的是.()。(A)H;(B)H2;(C)H2+;(D)H2-。解:B第11章(03538)氢在周期表中的位置应是.()。(A)ⅠA族;(B)ⅦA族;(C)ⅣA族;(D)特殊的位置。解:D第11章(03540)氢能源的主要优点是________________,________________。解:热量高;无污染。第11章(03541)氢在地壳中主要以________状态存在。氢有________种核素,最不稳定的是________,所占比重最大的是________。解:化合;三;氚;氕。第11章(03542)举例说明,以氢为原料生产的无机化工产品有________、________,以氢为还原剂,用来生产金属或非金属单质的是________、________。解:NH3、HCl或NaH等;Si、Ti或W。第11章(03543)举例说明,氢作为还原剂可生成的化合物有________________,作为氧化剂可生成的化合物有________________。解:NH3;LiH。第11章(03544)Fe3O4+H2解:Fe3O4+4H23Fe+4H2O第11章(03545)WO3+H2解:WO3+3H2W+3H2O第11章(03546)CuO+H2解:CuO+H2Cu+H2O第11章(03547)SiCl4+H2→解:SiCl4+2H2→Si+4HCl第11章(03548)TiCl4+H2→解:TiCl4+2H2→Ti+4HCl第11章(03549)在HMn(CO)5中,H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。()解:对第11章(03550)在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。()。解:对第11章(03551)如果某氢化物的水溶液为碱性,则此氢化物必为离子型氢化物。()解:错第11章(03552)碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。()解:对第11章(03553)H-在水溶液中不能存在。()解:对第11章(03554)NaH属于.()。(A)分子型氢化物;(B)盐型氢化物;(C)金属型氢化物;(D)原子晶体。解:B第11章(03555)下列元素中,能与氢形成离子型氢化物的是()。(A)过渡元素;(B)非金属元素;(C)碱金属;(D)零族以外的大多数元素。解:C第11章(03556)下列氢化物为离子型的是.()。(A)B2H6;(B)BeH2;(C)HF;(D)BaH2。解:D第11章(03557)下列物质不属于离子型氢化物的是.()。(A)BeH2;(B)NaH;(C)KH;(D)SrH2。解:A第11章(03558)下列氢化物中为共价型的是.()。(A)SrH2;(B)NaH;(C)B2H6;(D)CaH2。解:C第11章(03559)下列物质溶于水后显碱性的是.()。(A)H2Se;(B)KH;(C)AsH3;(D)H2Te。解:B第11章(03560)碱金属氢化物可作为.()。(A)氧化剂;(B)还原剂;(C)沉淀剂;(D)助熔剂。解:B第11章(03561)下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性,在与氧化剂发生氧化还原反应时,其中下列元素不被氧化的是.()。(A)S;(B)Cl;(C)Na;(D)P。解:C第11章(03562)下列氢化物在空气中易自燃的是()。(A)NH3;(B)CH4;(C)H2S;(D)SiH4。解:D第11章(03563)氢与下列物质反应时不作为还原剂的是()。(A)单质硫;(B)金属锂;(C)四氟化硅;(D)乙烯。解:B第11章(03564)下列氢化物中最稳定的是.()。(A)NaH;(B)KH;(C)RbH;(D)LiH。解:D第11章(03565)氢化物分为________、________、________三类,SrH2属于________氢化物。解:离子性(或盐型);共价型(或分子型);金属型(或过渡型);离子型。第11章(03566)碱金属氢化物中最稳定的是________,熔点最高的是________。解:LiH;LiH。第11章(03567)NaH晶体中,H-的半径与Cl-半径接近,所以NaH是________型离子晶体,配位数比为________。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是________________________________,按质子理论H-是________。解:NaCl;6:6;H-+H2O→H2+OH-;碱。第11章(03568)氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用,能生成________;该物质遇水发生反应的方程式为________________________________。解:Li[AlH4];Li[AlH4]+4H2O→LiOH+Al(OH)3+4H2。第11章(03569)KH+H2O→解:KH+H2O→KOH+H2第11章(03570)CaH2+H2O→解:CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2第11章(03571)TiCl4+NaH→解:TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2第11章(03572)Na+H2300CO解:2Na+H2300CO2NaH第11章(03573)CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得H2(g)(S.T.P.下)多少升?写出相关反应方程式(Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40)。解:解:CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2?(4分)1.00gCaH2与冰反应可制得H2的物质的量为:n(H2)=2.00mol1.00g/42.0gmol1.00mol1=0.0476mol(8分)在S.T.P.下,最多可制得H2(g)的体积为:V=nRTpV=0.0476mol8.314JmolK273.15K101325Pa11=1.08×10-3m3V=1.08×10-3m3=1.08L(10分)第11章(03574)在无氧无水的系统中,金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除NaH外,还含有金属钠。为了测定NaH的含量,先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中,使其与水反应,生成NaOH溶液和氢气。在温度为22.0℃、压力为99.47kPa下,用排水集气法所得气体体积为56.60mL。然后,以0.1236mol·L-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液,终点时,耗用V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式,并计算产品中NaH的含量。(已知22℃时,p(H2O)=2.64kPa,Mr(Na)=23.00)解:解:NaH+H2O→NaOH+H22Na+2H2O→2NaOH+H2NaOH+HCl→NaCl+H2On(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)=(0.1236×18.60)×10-3mol=2.299×10-3moln(H2)=(..)...99472645660102951583143mol=2.233×10-3mol设:m(产品)=xgm(NaH)=ygMr(NaH)=24.00Mr(Na)=23.00yxy24002300..=2.299×10-3yxy240022300..=2.233×10-3y=0.05198x=0.05504yx=94.4%第11章(03575)通常,s区元素只有一种稳定的氧化态。.()解:对第11章(03576)由于s区、p区元素性质活泼,它们都不能以单质的形式存在于自然界。()解:错第11章(03577)s区元素在自然界不以单质形式存在。.()解:对第11章(03578)金属钙保存在煤油中。.()解:对第11章(03579)由于s区元素单质的密度很小,它们都可以浸在煤油中保存。()解:错第11章(03580)碱金属熔点的高低次序为LiNaKRbCs。.()解:对第11章(03581)碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。()解:错第11章(03582)N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。()解:错第11章(03583)在周期表中,处于对角线位置的元素性质相似,这称为对角线规则。.()解:错第11章(03584)所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。.()解:错第11章(03585)s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。()解:对第11章(03586)由于E(Li+/Li)最小,所以锂是金属性最强的元素。()解:错第11章(03587)碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。()解:对第11章(03588)自然界中,碱金属元素的存在形态是.()。(A)单质;(B)氢氧化物;(C)盐;(D)氧化物。解:C第11章(03589)碱土金属的电离能比相应的碱金属要大,其原因是.()。(A)碱土金属的外层电子数较多;(B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强;(C)碱土金属的原子半径较大;(D)碱土金属的原子量较大。解:B第11章(03590)对元素周期表ⅠA族元素来说,从上到下,下列性质中变化规律正确的是.()。(A)金属性减弱;(B)第一电离能减小;(C)第一电离能增大;(D)电负性增大。解:B第11章(03591)锂在空气中燃烧时,生成物之一是()。(A)LiO3;(B)Li2O2;(C)LiO2;(D)Li2O。解:D第11章(03592)钠在干燥空气中燃烧时,主要产物是.()。(A)Na2O;(B)Na2O2;(C)NaO2;(D)NaO3。解:B第11章(03593)钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.()。(A)正常氧化物;(B)过氧化物;(C)超氧化物;(D)臭氧化物。解:C第11章(03594)下列金属在空气中燃烧时,主要生成正常氧化物的是()。(A)锂;(B)钠;(C)钾;(D)铯。解:A第11章(03595)Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似,可以用来解释此现象的是.()。(A)镧系收缩;(B)惰性电子对效应;(C)对角线规则;(D)R-O-H规则。解:C第11章(03596)碱金属与碱土金属元素中性质相似的是.()。(A)Li和Be;(