铁(Fe)的性质和用途

铁（Fe）的性质和用途PartOne铁的物理性质•Fe是一种有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。•Fe的密度是7.86g·cm-3,熔点1535℃，沸点2750℃，固体粉末为黑色。•Fe属于重金属、黑色金属、常见金属。•Fe能够被磁铁吸引。•Fe在地壳中含量就金属来说，位居第二位，仅次于Al。PartTwo铁的化学性质A、与氧气反应(1)在纯氧中3Fe+2O2＝Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体放出大量的热。反应容器底部加入少量的水或者细沙，防止生成物溅落，炸裂瓶底。点燃（2）在空气中a干燥空气中不生锈b在水中不生锈c在潮湿的空气中生锈铁生锈的条件：水、氧气同时存在。练习、下面几个实验中，铁钉能够生锈的是B、与非金属的反应（1）（棕黄色的烟）（2）Fe+SFeS(不溶于水的黑色固体)点燃3Fe+3Cl22FeCl3△•下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（）A氯气B盐酸C硫酸铜溶液D稀硫酸AC、与水反应在常温下，铁与水不反应，在高温下，铁与水反应，方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑△D、铁跟酸的反应常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。（1）与非氧化性的酸（HCl、稀H2SO4）反应放出氢气。Fe+2H+＝Fe2++H2↑思考：铁为什么能置换出氢气？（2）铁与稀硝酸反应铁不足Fe+4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量3Fe+8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OE、与盐溶液反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（湿法制铜）置换反应Fe+2FeCl3＝3FeCl2练习：用一种简单的方法除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，并写出发生反应的化学方程式。向溶液中加入过量的铁Fe+CuSO4＝FeSO4+CuPartThere用途大量用于制造铸铁及多种具有特殊性能的铁合金（如不锈钢等），用于制造各类机械，纯铁还用作催化剂，是生活中常见的金属。练习题•1、铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（），溶液质量（）。•2、写出铁与氧气、氯气、硫、稀盐酸、稀硝酸、硫酸铜反应的化学方程式。并注明反应类型。•3、将一根质量为10g的铁钉，投入到一定浓度的CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干燥后称其质量为12g。求铁钉上沾有多少克的铜。总结物理性质银白色金属，质软，导电导热延展性，磁性，地壳中含量第二的金属与纯氧反应3Fe+2O2＝Fe3O4在潮湿的空气中生锈与非金属反应Fe+S＝FeS2Fe+3Cl2＝2FeCl3与稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O与盐溶液反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu与稀盐酸、稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑