单一溶液、混合溶液中离子浓度大小比较

溶液中的离子浓度大小比较（二）a.不同溶液中同种离子浓度比较一、单一溶液练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，若测得其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正确的是（）A.a=b=c=dB.dabcC.bacdD.adcbB关键：考虑该化合物中其余离子对该离子的水解是否产生影响。b.同一溶液中不同离子浓度比较一、单一溶液粒子浓度大小为：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CH3COOHCH3COO-+H+[例1]在CH3COOH溶液中各粒子的浓度由大到小排列顺序正确的是由于电离是微弱的，产生的CH3COO-较少，水解的CH3COO-更少，故不考虑CH3COO-的水解，只考虑CH3COOH的电离H2OOH-+H+存在的平衡：b.同一溶液中不同离子浓度比较一、单一溶液粒子浓度大小为：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)H2SHS-+H+[例2]在H2S溶液中各粒子的浓度由大到小排列顺序正确的是H2OOH-+H+存在的平衡：HS-S2-+H+只考虑电离！[例3]在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是。一、单一溶液存在的平衡：H2OOH-+H+CH3COONa==CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-只考虑水解！c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)同理可得NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液中离子浓度一般关系是:不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出的另一离子二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:一、单一溶液不水解离子＞水解离子＞显性离子＞第一步水解离子＞水电离出的另一离子[例4]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是。c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H＋)存在的平衡：H2OOH-+H+Na2CO3==CO32-+2Na+CO32-+H2OHCO3-+OH-(主）只考虑水解！HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次）一、单一溶液二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:[例5]判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系。c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H＋)﹥c(CO32-)不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出的另一离子＞电离得到的酸根离子存在的平衡：H2OOH-+H+NaHCO3==HCO3-+Na+HCO3-CO32-+H+(小）既考虑水解又考虑电离！HCO3-+H2OH2CO3+OH-（大）二、混合溶液先判断是否反应，再判断溶质1.强酸与弱碱混合[例6]pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。反应后溶质为过量的NH3·H2O和生成的NH4Cl存在的平衡：NH4Cl==NH4++Cl-NH3·H2ONH4++OH-（大）NH4++H2ONH3·H2O+H+(小）H2OOH-+H+c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)二、混合溶液先判断是否反应，再判断溶质1.强酸与弱碱混合[例7]0.01mol/L的NH3·H2O和0.01mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。NH3·H2O和盐酸恰好完全反应，反应后溶质为NH4Cl，溶液呈酸性。存在的平衡：NH4Cl==NH4++Cl-NH4++H2ONH3·H2O+H+H2OOH-+H+c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)2.强碱弱酸盐与强酸混合[例8]0.2mol/L的CH3COOK溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的。二、混合溶液先判断是否反应，再判断溶质c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-）c(H+)c(OH-)CH3COOHCH3COO-+H+(大）存在的平衡：反应后溶质为CH3COOH、KCl、CH3COOK，且n之比为1:1:1KCl==K++Cl-;CH3COOK==CH3COO-+K+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(小）c(K+)=0.2mol/L;c(CH3COO-)=0.1+x-y略大于0.1c(Cl-)=0.1mol/L;c(CH3COOH)=0.1-x+y略小于0.1xxyy0.10.10.10.1例9:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。二、混合溶液混合后不反应,一般认为弱电解质的电离程度大于盐中的弱离子水解程度混合后不反应，溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n之比为1:1电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)因为溶液呈酸性，c(OH-)c(H+)所以c(CH3COO-)c(Na+)故离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)22、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl--)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC⑨③②⑥⑤④⑧⑦①练习：混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的利用四、盐类水解的应用AlCl3溶液FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液FeSO4溶液Na2CO3溶液Na2SO3溶液MgCl2·6H2ONaHCO3溶液Ba(HCO3)2溶液Mg(HCO3)2溶液Al2O3Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4MgO溶液蒸干灼烧Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4Mg(OH)2BaCO3Na2CO3Na2CO3BaCO3Mg(OH)2MgO知识归纳：盐类水解的应用利用水解：泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：考虑水解：FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或在酸中配置溶液；在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干、灼烧盐的制备如：Al2S3、Mg3N2只能用干法制取