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第二节元素周期律（1）元素核外电子排布提问：1、元素的性质由什么决定？原子原子核核外电子质子相对质量为1中子相对质量为1相对质量为1/1836电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核外做高速运动。2、原子的组成怎样？为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。原子结构模型的演变1803年汤姆原子模型1911年玻尔原子模型1913年1904年卢瑟福原子模型道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年现代物质结构理论运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动；不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少质子22＋e-e-电子中子一、原子核外电子的排布1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。电子层？？？各电子层的序号、能量如下表：电子层的代号n各电子层序号1234567…KLMNOPQ…与原子核的距离小大能量低高（1）在多电子原子里，电子在原子核外是分层运动的，又叫核外电子的分层排布。（2）在多电子原子里，原子核外有一个或多个电子层，能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动，能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。（3）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。（4）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。5、核外电子的排布规律（分析表1-2）（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2（5）在核外电荷数为1-20的元素的原子中，K层最多容纳2个，L层8个，M层8个。注意：a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。b、最外电子层中排满8个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构(在一定条件下要转变为稳定结构)c、画原子结构示意图要遵循上述规律。原子结构用原子结构示意图表示作业：1、学案P4的12、13及15题。2、预习并填写完成P.14~15的各个表格练习一下：1、画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。2、画出下列元素的原子结构示意图：Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)“化学的新时代是从原子论开始的”——恩格斯原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：氢原子的电子云电子云现代物质结构学说