摩尔

欢迎光临指导日常生活中常用的表示一定数目集合体的量词有哪些？2只12个100年1双1打1世纪1.67×1021个水分子16700000000000000000002个12个100年个微粒1双1打1世纪1摩尔?12g微粒已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:12g这种碳中所含的碳原子数？[计算]解：≈6.02×102312g1.993×10－23g碳原子数=2个12个100年个微粒1双1打1世纪16.02X1023摩尔1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒1摩尔氦气中有6.02X1023个氦原子1摩尔水中有6.02X1023个水分子长度米质量千克物体的长短衡量物体所含物质的多少衡量单位物理量衡量物质的量摩尔微粒数目国际单位制中七个基本物理量物理量单位名称单位符号长度米m时间秒S电流安培A热力学温度……光亮度……物质的量摩尔mol质量千克kg质量千克kg“物质的量”≠“物质的质量”物理量名称物质的质量物质的量使用范围基本单位单位符号宏观物质的多少微观上微粒的多少千克摩尔molkg一、物质的量1.“物质的量”是一个表示物质含微粒数目多少的物理量,3.每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的2.“物质的量”的单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。符号“n”。微粒。微粒（个）物质的量（摩尔）1×（6.02×1023）微粒数=1mol水２mol水３mol水3×（6.02×1023）2×（6.02×1023）物质的量×（6.02×1023）?微粒数=物质的量×（6.02×1023）二、“物质的量”与微粒数之间的换算1、已知物质的量（n），求微粒数（N）例：2mol氮分子含有_____________个氮分子2×6.02×1023若a=b×c，微粒数=物质的量×（6.02×1023）物质的量=微粒数÷（6.02×1023）?则b=a÷c(c≠0)2、已知微粒数（N），求物质的量（n）物质的量=微粒数÷6.02×1023二、“物质的量”与微粒数间的换算例：6.02×1023个氦原子是_____mol氦原子。3.01×1023个氦原子的物质的量是_______mol。10.5物质的量微粒个数×6.02×1023÷(6.02×1023)小结:物质的量（摩尔）微粒（个）2mol水分子()摩尔氢分子()摩尔镁原子0.5mol氮气0.8mol碳原子3.01×10232×6.02×102310.5×6.02×10230.5练习A()摩尔氦原子16.02×1023A6.02×10230.8×6.02×1023“摩尔”的来源科学家阿佛加德罗简介“摩尔”的来源“摩尔”来源于拉丁文moles，原意是大量和堆量。早在本世纪四、五十年代，曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的代号。到1961年，化学家E·A·Guggen把摩尔叫做“化学家的物质的量”，并阐明了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论。大多数化学家发表文章，表示赞同采用摩尔。1971年，由41个国家派代表参加的第十四届国际计量大会，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制的基本物理量，而摩尔也就成为国际单位制的基本单位。“摩尔”的来源摩尔作为一个基本单位，其定义是以阿伏加德罗常数为基础的，即为：“摩尔是一系统的基本单元量。该系统中所含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。……”定义中的0.012kg碳-12所含的原子数，就是阿伏加德罗常数的定义值，而其近似值就是6.02×1023这个数值。生平简介意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．阿佛加德罗贡献与成就阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在，一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。