溶液浓稀的表示课件

7.3溶液浓稀的表示1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化2、浓溶液与稀溶液复习：按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓。学习目标•1.会进行溶质质量分数的有关计算•(如计算溶质的质量分数;溶质、溶剂的质量等）实验目的:探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系·哪种溶液浓•【实验7-7】哪个溶液浓•1.【实验7-7】哪个溶液浓1.试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数溶液颜色比较ABC0.5g1g1.5g10mL10mL10mL10.5g11g11.5g很浅比较深最深颜色:淡蓝蓝色深蓝·哪种溶液浓•【实验7-7】哪个溶液浓•2.（G）（E）（F）【实验7-7】哪个溶液浓2.试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数溶液颜色比较EFG2g0.5g1g20mL10mL5mL22g10.5g6g很浅比较深最深分析实验结论①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药分析实验结论①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%公式推导溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数3.注意:•1.溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。•2.溶质的质量分数的含义:•溶质的质量占全部溶液质量的百分数。•其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量时它们都应加进去。3.公式中分子、分母单位要统一。•4.一定要×100％,最后结果才是百分数。溶质质量分数的含义：5%的食盐溶液①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=5:95:100溶质质量溶液质量试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%练一练：在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。试管编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/溶质的质量分数1100.510.52101.011.03101.511.54.8%9.1%13.0%按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：[实验9－8]10%20%溶质质量溶剂质量现象溶液中溶质质量分数10g90g20g80g全部溶解全部溶解讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数36g36g100g136g26.5%36g3.6g10g13.6g26.5%讨论：1、已知20℃时,NaCl的溶解度为36g，有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g×100%26.5%＜36％。达不到36％。由讨论可以知道:在相同温度时,同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同,与饱和溶液质量的多少没有关系•在相同温度时,该物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大•这时,饱和溶液中溶质的质量分数为:•溶解度•溶解度+100g×100％M溶质M溶剂M溶液溶质质量分数蒸发水分加入硝酸钾加入水倒出一部分溶液结论：改变溶质质量分数的方法有：_______________________________________________________。不变变小变小变大变大不变变大变大不变变大变大变小变小变小变小不变蒸发溶剂增加溶质加入溶剂二.计算①计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。②溶液稀释的有关计算：方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据：稀释前后溶质的质量不变稀释问题公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%巩固练习例1：20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。例2：40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：40g×2%=0.8g2g20g×100%=10%解：答：该溶液的质量分数是10%。解：答：含食盐0.8克，含水39.2克。含水：40g–0.8g=39.2g例3：20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例4：20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%。解：20g×10%加水：20g＋2g×100%＝9.1%加盐：20g×10%＋2g20g＋2g×100%＝18.2%溶质质量分数的简单计算A%=X100%m质m液m质m液A%X=m质m液A%=例1：在农业生产中，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。现在配制80kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量解：答：配制80kg质量分数为15%的氯化钠溶液需要12kg氯化钠和68kg水。溶剂质量=溶液质量-溶质质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶质的质量分数=×100%=80kg-12kg=68kg=80kg×15%=12kg•例2：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？解：20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。A%=X100%溶质质量溶液质量=X100%=24%15.8g50g+15.8g或=X100%=24%31.6g100g+31.6gA%=X100%溶解度100g+溶解度答：溶液中溶质的质量分数为24%。练习1：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？解：溶质的质量为:1000g×0.9%=9g水的质量=1000g-9g=991g答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的质量是991g溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数练习2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？当堂练习：1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的质量为:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的质量为：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶质M溶剂解：M溶液=V液×ρM溶质=M溶液×X%M溶剂=M溶液-M溶质课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%作业：欲配制150千克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？第七单元溶液课题3溶液的浓度(第二课时)学习目标1、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。2、学会配制一定溶质质量分数的溶液二.计算①计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。②溶液稀释的有关计算：方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据：稀释前后溶质的质量不变稀释问题公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？(课本P43页)解：设需要加入水的质量为x50g×98%=（50g+X)×20%答：需要水的质量195g加水前加水后M浓液x1%M稀液x2%50g98%M稀液=M浓液+水加入水xg(50+x)g98%X=195g分析：例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量解法二：其他计算:增浓的计算例3：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。解1：蒸发水分答：需要蒸发水分20g。x=20g=(40g-x)x10%40g×5%设：需要蒸发水分为x。解2：添加溶质答：需要添加氯化钙2g。x=2g40g×5%+x=40g×10%设：需要添加氯化钙x。三、配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量用托盘天平称5gNaCl固体，倒入烧杯中用50mL量筒量取45mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(药品名称和溶质的质量分数)5g45g相当于45mL用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶，贴标签。练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。当堂练习：1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的质量为:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的质量为：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶质M溶剂解：M溶液=V液×ρM溶质=M溶液×X%M溶剂=M溶液-M溶质四、有关化学方程式的溶液计算练习：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸溶质的质量分数。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g100g稀硫酸(H2SO4H2O)13gZn×13g√解：设100g稀硫酸中含溶质ZnSO4的质量为XXg1365x98X=19.6g该稀硫酸溶质的质量分数=19.6g÷100g×100%=19.6%答：略分析：练习：5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：（1）生成氢气的质量是多少？（2）稀盐酸的溶质质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量？（4）反应后溶液的溶质质量分数？