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硅元素在地壳中的含量一、二氧化硅（SiO2）1.存在形式：沙子、石英、水晶、玛瑙、硅藻土SiO2：1.物理性质硬度很大，熔沸点比较高，难溶于水.化合物化学性质二氧化碳二氧化硅(SiO2)相同点与C反应特殊性酸性氧化物与碱性氧化物反应与强碱反应与水反应CO2+CaO=CaCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与氢氟酸不反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3高温(CO2)CO2+H2OH2CO32.化学性质（与CO2的比较）CO2+C==2CO△高温SiO2+2C==Si+2CO1.为什么在实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物.是否正确?想一想硅酸（H2SiO3）不溶于水，酸性比碳酸还弱。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3酸性：H2CO3H2SiO33、二氧化硅的应用光学胃镜——利用光导纤维镜片，病人不需开刀动手术可以进行治疗。二、硅1、物理性质：灰色，有金属光泽固体，硬而脆，熔沸点高，硬度大，良好的半导体。Si+2F2=SiF4•Si+2Cl2=SiCl4•Si+O2=SiO22.化学性质常温下，化学性质稳定（不与硫酸、盐酸、硝酸等反应）只与碱、氟化氢、氟气反应Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑•Si+2H2=SiH4(不稳定)硅——优良的半导体材料二极管材料含硅整流器3.应用：晶体管在太阳能方面的利用卫星的翅膀汽车的尾巴硅的其它化合物及用途碳化硅陶瓷氮化硅陶瓷套缸4、硅的工业制取硅晶片生产硅熔炉SiCl4+2H2=Si+4HCl高温制取粗硅:高温SiO2+2C=Si+2CO制取纯硅:高温Si+2Cl2=SiCl4SiSi组成复杂的硅酸盐：锆石ZrO2·SiO2红柱石Al2O3·SiO2石榴子石3CaO·Al2O3·3SiO2ZrSiO4Al2SiO5Ca3Al2Si3O12镁橄榄石2MgO·SiO2Mg2SiO4三、硅酸盐矿物与硅酸盐产品1、组成复杂的硅酸盐硅酸盐用氧化物表示的书写规律：要领：各原子个数比符合原来的组成（不出现小数或分数）格式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧物·SiO2·H2O【练习】改写成氧化物的形式1、钙长石：CaAl2SiO62、普通玻璃：CaNa2Si6O143、高岭土：Al2(Si2O5)(OH)44、正长石：KAlSi3O8CaO·Na2O·6SiO2CaO·Al2O3·SiO2K2O·Al2O3·6SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O2、Na2SiO3的性质可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”。用途：粘合剂，防腐剂、防火剂t3、三大硅酸盐产品：陶瓷、水泥、玻璃陶瓷、水泥、玻璃硅酸盐产品简介：产品主要原料主要设备反应条件主要反应或主要成分主要性质水泥粘土、石灰石、石膏(适量)水泥回转窑高温硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3水硬性玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2无固定的熔点、沸点高温高温1.已知某一硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：(1)a与b应满足的关系是(写表达式)___________________；(2)a能否等于2？__________(填“能”“不能”“无法确定”)(3)a=3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)_____________________。巩固反馈2a=b+4不能3MgO.4SiO2.H2O2.下列反应中，SiO2表现什么化学性质?在A～D项中选出正确答案，将编号填在括号内。(1)SiO2+2NaOH强热Na2SiO3+H2O()(2)SiO2+Na2CO3熔化Na2SiO3+CO2↑()(3)SiO2+2C高温Si(粗)+2CO↑()(4)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O()A.作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻B.将挥发性酸酐从其盐酸中代换出来C.弱氧化性D.酸性氧化物的通性DBCA