搜索
绪言人教版高中化学选修4化学反应原理1.化学研究的核心问题是什么？化学反应2.化学中最具有创造性的工作是什么？设计和创造新的分子3.如何实现这个过程？问题利用已发现的原理来设计并实现这个过程化学反应是怎样发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？化学反应遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？必须清楚地理解化学反应原理，才能实现这个过程这就是学习化学反应原理的目的氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？影响反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂易较易难情景1将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数千年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆炸反应，转化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。情景2这说明了什么？外界条件能够改变化学反应的速率。外因H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物（氨）。情景3问题：能发生反应的物质，为什么反应不能进行到底？有些反应是有一定限度的（化学平衡）《化学反应原理》的基本内容:化学反应与能量的问题反应速率、反应方向及反应限度。水溶液中的离子反应的问题电化学基础知识1.简化后的有效碰撞模型气体体系气体分子运动空间远大于自身体积所占有的空间，环境影响因素较少。常温常压下，气体分子的运动是自由的。气体分子之间的碰撞是随机的。什么是有效碰撞？分子间的碰撞—发生化学反应的必要条件。有效碰撞—发生化学反应的充要条件。能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。1.简化后的有效碰撞模型推论：化学反应速率与单位时间内分子发生有效碰撞的次数有关。2.活化分子和活化能什么是活化分子？具较高能量，能够发生有效碰撞的分子问题：1.为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?2.发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗？3.活化分子一定能发生有效碰撞吗？能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，碰撞要有合适的取向。推论：发生有效碰撞的次数与单位体积内反应物的活化分子百分数有关什么是活化能？活化分子的能量高出反应物分子平均能量的部分。问题：1.活化能的作用是什么2.提供活化能的途径是什么？3.活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？4.有没有活化能为“0”的例子？能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热1.活化能的作用是：使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率2.提供活化能的途径：加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦……3.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但对反应前后的能量变化不影响4.反应物为自由原子或离子，不需要启动活化能在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。3.催化剂（触媒）为什么催化剂能加快反应的速率？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂降低化学反应的活化能归纳总结化学反应一般要经历哪些过程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能