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1第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Al(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓白色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－离子结合生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－2离子结合生成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－；Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离子鉴别：H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO32－能生成白色沉淀①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种3KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4后两种不能与碱性物质混合施用3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气酸碱盐的常见反应化学方程式（1）酸+金属单质--------盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑5.锌和稀盐酸Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑6.铁和稀盐酸Fe+2HCl====FeCl2+H2↑7.镁和稀盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑8.铝和稀盐酸2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（2）酸+金属氧化物--------盐+水（复分解反应）9.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O10.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O11.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O12.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O13.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O14.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（3）酸+碱--------盐+水（复分解反应）15．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O16.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O17.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O18.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O19.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O20.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）21．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑22．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑423．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO324.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（5）碱+非金属氧化物--------盐+水25．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O26．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O27．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O28．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（6）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）29．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO430．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl31．氢氧化钠与氯化铵：NaOH+NH4Cl====NH3↑+H2O+NaCl32.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（7）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（置换反应）33.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu34.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu35.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag(NO3)2====Cu(NO3)2+2Ag（8）盐1+盐2--------两种新盐（复分解反应）36．氯化钡与硫酸铜：BaCl2+CuSO4====CuCl2+BaSO4↓37．碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl31．硝酸银与氯化钠：AgNO3+NaCl====NaNO3+AgCl↓32.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色物质的用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。5⑺生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。