水的电离及电解质在水溶液中的存在形态

水的电离及电解质在水溶液中的存在形态1.理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算2.知道强弱电解质的区别3.理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法知识与技能过程与方法了解从单一物质到多种物质，分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法情感态度与价值观通过认识水溶液中H+和OH-以及电解质在水溶液中的存在形态，体会化学对人类生产生活的作用重难点1.水的电离过程和KW含义的理解2.KW的简单计算知识回顾1.aA+bB⇆cC+dDK为多少？（列表达式）K=[C]C[D]d/[A]a[B]b2.根据化合物在水溶液中是否完全电离分为什么？{______________________________________强电解质三大酸四大碱大多数盐弱电解质弱酸弱碱水3.写出下列物质的电离式HCl:NaOH:NaCl:CH3COOH:NH3·H2O:H2O:HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-CH3COOH⇆CH3COO-+H+NH3·H.2O⇆NH4++OH-H2O⇆H++OH-【导入】在日常生活中，我们知道水是能够导电的，很多同学认为日用水中含有一些矿物质从而引起导电的，但有人在石英皿中用经过28次蒸馏的水实验测得电导率为6.3×10-8Ω-1㎝-1水的电离和水的离子积【质疑】为什么纯水也能导电？H2O⇆H++OH-KW=[H+]·[OH-]常温下KW=1.0×10-14（mol/l）2例1水的电离过程为H2O⇆H++OH-，在不同温度下，其离子积分别为：KW(25℃)=1.0×10-14mol2·L-2,KW(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2,则下列叙述正确的是（）A[H+]随着温度的升高而降低B在35℃时，[H+][OH-]C水的电离程度a（25℃）a（35℃）D[OH-]随温度升高而增大D规律总结1、水电离的特点：①极难电离，通常只有极少数水分子发生电离③任何水溶液中都存在H+和OH-，由水分子电离出的H+和OH-数目相等②水的电离过程是可逆的、吸热的（1）温度（2）外加酸或碱（3）外加能与H+或OH-反应的物质2、影响水电离平衡的因素（K是一种电离平衡常数）水的电离式吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动，即升温促进水的电离，降温抑制水的电离.即T↑,KW↑。在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H+或碱电离出的OH-均能使水的电离平衡左移，即外加酸、碱抑制水的电离如Na、K可与水电离出的H+直接发生置换反应，产生H2，减小了[H+]，使水的电离平衡右移，即能促进水的电离3、水的离子积的适宜范围KW=[H+][OH-]不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的水溶液，相同温度下KW的值与纯水的相同，如常温下稀NaOH溶液和稀H2SO4溶液中1.0×10-14mol2·L-24、KW的影响因素KW只与温度有关，随温度的升高逐渐增大，未注明温度时，一般认为是常温，KW=1.0×10-14mol2·L-2拓展训练常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为（）A.0.1mol·L-1B.1×10-13mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.无法确定B例2关于强、弱电解质的叙述错误的是（）A强电解质在溶液中完全电离B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，温度不同时，导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B二.强电解质与弱电解质温馨提示：溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷有关。规律总结相关内容强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子不同点电离程度电离过程物质类型实例电离方程式完全电离部分电离不可逆过程，用“＝”表示可逆过程，用“⇆”表示强酸、强碱、大多数盐、大多数金属氧化物弱酸、弱碱、少数盐、两性氢氧化物、水H2SO4、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、铵盐、Al2O3、NaHCO3CH3COOH、Cu(OH)2、H2O、Al(OH)3、NH3·H2OBa(OH)2=Ba2++2OH-NaCl=Na++Cl-CH3COOH⇆CH3COO-+H+H2O⇆H++OH-溶剂化作用电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水和分子”的形态存在的。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。如HCl在水中电离出的H+是以H3O+存在的。三、电解质电离方程式的书写例3下列电解质电离方程式的书写错误的是（）A.H2O⇆2H++O2-B.Na2SO4=2Na++SO42-C.NH3·H2O⇆NH4++OH-D.CH3COOH⇆CH3COO-+H+A规律总结1.强电解质:强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“＝”。如：H2SO4=2H+＋SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AgCl=Ag++Cl-2.弱电解质：弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“⇆”随堂检测1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A.因水的离子积常数的表达式是KW=[H+][OH-]，所以KW随着H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量C2.弱电解质与强电解质的本质区别在于（）A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C.在水溶液中是否完全电离D.电离方程式的写法不同C3.下列电解质的电离方程式中正确的是（）A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO32-B.熔融状态的NaClO=Na++Cl-+O2-C.NaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-D.CH3COOH的水溶液：CH3COOH=CH3COO-+H+C4.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法错误的是（）A.[H+][OH-]乘积不变B.[H+]增加C.[OH-]降低D水电离出的[H+]增加D作业1课后巩固案2课后思考电解质溶液导电的实质，以及影响电解质溶液导电性的因素有哪些？