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有机物：有机化学计算训练题1．分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有A．乙烯、丁二烯（CH2＝CH-CH＝CH2）B．乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)C．苯、苯酚D．醋酸、葡萄糖2．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝83．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸4．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A．1B．2C．3D．45．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H66．在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2L混合气体完全燃烧后，生成15.68L（标准状况）CO2气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A．20%B．40%C．60%D．80%7．将1体积CO和CH4的混合气体完全燃烧时耗用等体积的氧气（气体体积均在相同条件下测定），则该混合气体中n(CO)∶n(CH4)是A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比8．下列各组有机物不论以何种比例混合，只要其总物质的量一定，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成的水的物质的量也总是定值的是A．甲酸甲酯与甲烷B．乙烷与乙醇C．苯与苯甲酸D．醋酸与葡萄糖9．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1∶2D．残留物只有Na2CO3和NaOH10．有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CH＝CHCHO，CH3(CH＝CH)2CHOCH3(CH＝CH)3CHO，……上述这一系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于A．95.6％B．92.3％C．85.7％D．75.0％11．我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。。12．某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式：。13．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是。（3）该化合物的化学式（分子式）是。（4）该化合物分子中最多含个官能团。14．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：（1）A的分子式是，其结构简式是。（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是。15．有机物A由碳、氢、氧3种元素组成。现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问－C－O题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式。16．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成3.3gCO2和0.1molH2O，又测得有机物A的蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，试计算有机化合物A的分子式。17．（2003上海）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。18．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比19．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。20．将1L由CO和某气态烯烃组成的混合气体与9L氧气混合点燃，充分反应后，测得气体总体积为10L（同温同压下测定，水为气态）。试求该烯烃的可能分子式及体积分数。答案1、A2、B3、C4、D5、B6、C7、A8、A9、B10、B11、（1）C：60×0.4＝242412＝2H：60×0.1333＝2881＝8N：60-24-8＝282814＝2C2H8N2H3C╲H3C╱N—NH2（2）C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑12、13、（1）4个氧原子因为110＜A的相对原子质量＜150氧在分子中的质量分数为1－52.24％＝47.76％110×47.76％＝52.5，150×47.76％＝71.6所以52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和符合上述不等式，所以化合物A分子中含有4个氧原子。（2）134（3）C5H10O4（4）114、（1）C5H12O4（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O（3）CH3CH2OHHOCH2CH2CH2OHHOCH2CH2CH2OH15、（1）n（H）=0.15moln（C）=0.4mol（2）C3H8O16、C3H8O17、（1）133.9（2）3m3＜V＜4m3（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol则：X＝10Y＝7.5VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1X/Y＝1－7/3a（用其它方法解得也给分）18、（1）336mL（2）1:419、（1）m（CO2+H2O）==9.3gm（H2O）==9.3g－6.6g==2.7g（2）分子中C︰H==1︰2所以该气体的分子式是C2H4（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）20、C3H650%或C4H833.3%