热化学方程式的书写及反应焓变的计算

第一节第2课时热化学方程式的书写及反应焓变的计算第一章化学反应与能量转化业精于勤，而荒于嬉！青云学府行成于思，而毁于随！重难点重点：1.掌握热化学方程式的正确书写与判断2．理解盖斯定律的内容并能正确用其计算反应焓变难点：反应焓变的的计算H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？交流研讨下列方程式属于热化学方程式：一、热化学方程式1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。2.写法：1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。3)ΔH后要注明反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-14)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。6)可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。三、反应焓变的计算C（s）+½O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。提示（1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CO(g)+½O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol△H1=△H2+△H3△H2=△H1-△H3=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molC(s)+½O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol自主归纳热化学方程式的书写反应焓变的计算仔细思考，认真完成！随堂练习A1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－12、将焦炭转化为水煤气的主要反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molH2(g)+½O2(g)=H2O(g)△H2=-242.0kJ/molCO(g)+½O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol⑴写出制取水煤气的热化学方程式.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ/mol⑵比较反应热数据可知,1molH2和1molCO完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量（）。多甲同学据此认为“煤炭燃烧时加少量水可以使煤炭燃烧时放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律通过计算，认为“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样多”。你的观点呢？乙同学是怎样计算的？你能重现乙的计算过程吗？乙同学的计算过程：C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)△H1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=131.5kJ/molH2(g)+½O2(g)=H2O(g)△H3=-242.0kJ/molCO(g)+½O2(g)=CO2(g)△H4=-283.0kJ/mol则有：△H1=△H2+△H3+△H4