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单位：东平县接山二中《溶液》姓名：颜森1、认识溶解现象，知道物质的溶解伴随有热量的变化。2、知道溶液由溶剂、溶质组成，知道水是最重要的溶剂，知道酒精、汽油等常见的溶剂。（重点）3、了解溶液在生产生活中的重要意义。4、了解饱和溶液的含义和特征。（重点）5、了解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化。6、了解溶解度的含义，知道影响气体溶解性的因素。7、能从溶解度曲线图中获取相关的信息。（难点）知识一回顾一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物.一.溶液1．概念:2.组成----溶剂和溶质固气溶液,液为剂。液液互溶,多为剂。水多水少,水为剂；不指溶剂,总为剂。(溶质)(溶解)(溶剂)3．特征均一性:各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。注意：①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+溶液是蓝色，Fe2+溶液是浅绿色,Fe3+溶液是黄色，MnO4－溶液是紫色。知识一回顾④悬浊液:小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。乳浊液:小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识提醒水合(放热浓硫酸)溶解过程扩散(吸热氯化铵)二者的相对大小决定热效应知识一回顾探究一：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1、现有20℃时三份等质量的Ca(OH)2饱和溶液，（1）向第一份中加入少量Ca(OH)2、将第二份升温，则两份溶液中溶质、溶剂、溶液的质量以及溶质的质量分数将如何变化？并完成下表。（填“变大”、“变小”或“不变”）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数加入Ca(OH)2升温不变不变不变不变变小不变变小变小（2）若向第三份中加入少量的CaO,，并保持温度不变，则下列叙述正确的是（）A．溶质质量增多B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数不变BDCaO+H2O=Ca(OH)2溶液中水的质量：溶液的质量：溶液中Ca(OH)2的质量：变小变小变小溶质的质量分数：不变二.饱和溶液不饱和溶液知识二回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。强调在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。知识二回顾2、相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液Exercises1.下列叙述正确的是()A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A．苛性钠B．生石灰C．硝酸铵D．活性炭CC知识三回顾三、溶解度1．溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。2．固体的溶解度（S）(1)概念的理解：抓四点：①条件：在一定温度下②标准：100克溶剂③状态：饱和状态④单位：克溶解性不(难)溶微溶可溶易溶(2)与溶解性的关系S(20℃)∕g00.01110(3)影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度2．固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：①“在一定温度下”②“在100克溶剂③“饱和状态””④“所溶解的克数”(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）溶解度S10g10gS1g1gS0.01gS0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）(4)表示方法①列表法②溶解度曲线线:溶解度随温度变化的情况曲线上面:表示溶液为不饱和溶液面曲线下面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)曲线上的点:该点温度下的溶解度交点:两物质在该点温度下的溶解度相等点3、气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。规律知识三回顾1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:（1）时，A的溶解度大于B的溶解度；（2）时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列；（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是溶解度ACBt1t2温度Exercises高于t1℃高于t2℃B2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克．A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥D1、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：不饱和溶液饱和溶液加溶质、升温、蒸发溶剂特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液加溶剂、降温加溶质、降温、蒸发溶剂加溶剂、升温探究二：固体溶解度曲线的应用2、下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)①t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系。②现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量的水，则析出晶体由多到少的顺序是。③t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是。XYZZYXXYZ(2)使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是(填“升温”或“降温”)。(3)固体X中混有少量的Y，要提纯X应采用方法。(4)t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶液中X的质量分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，所得溶液浓度由大到小的顺序。升温YXZ降温结晶不变●●●●●●1、影响溶解度的因素：①溶质的性质②溶剂的性质③温度2、溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；比较不同物质在同一温度时的溶解度；物质的溶解度受温度影响的变化趋势；混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。知识四回顾1.过滤适用范围:固体和液体或可溶和不溶性固体操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.四.混合物的分离------物理方法知识四回顾2.结晶①蒸发溶剂法:适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物.③粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→转移2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾D、铁粉和铜粉好题回放A1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D．待液体彻底蒸发后停止加热C好题回放3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是()A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份C.升高饱和溶液的温度D．先加热蒸发一部份水再降温4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用和的方法得到硝酸钾，反应的方程式为。A过滤结晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3知识五回顾五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω)(一).概念及表达式(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算×100%m(溶质)m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)]ω(溶质)=V(溶液)m(溶液)m(溶质)×ρ÷ρ×ω÷ω计算依据：m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)知识五回顾(三)一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——烧杯，玻璃棒注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取25g蓝矾(CuSO4·5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为:ω(CuSO4)=(25g×160/250)/(25g+75g)×100%=16%装瓶贴标签3、溶液的稀释与浓缩的计算溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量(1)溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一知识五回顾(四)溶质的质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质质量分数意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式一定温度不受温度影响100克不一定一定饱和不一定饱和克是比值用%表示m(质)m(剂)×100克m(质)m(液)×100%知识五回顾一定温度下的饱和溶液中:ω%(溶质)=×100%S(g)S(g)+100(g)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100S+100%S×=故同时又有:ωSt0C时饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(SP)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系特别注意强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶质的表示方法M质=M液×A%=Vp×A%溶液的稀释、配制、混合问题知识五回顾(五).溶质的质量分数计算1.基本概念的计算2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算----物理变化关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。3.溶液中溶质参加化学反应的计算有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。特别注意(1)m(质)的求算-----以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算.(2)反应后溶液质量的求算①溶液组成法:m(液)后=m(质)后+m(H2O)后=m(质)后+[m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反应]②质量守恒法:m(液)后=[m(总)前-m(不反应且不溶于水的物质)前]-m(沉淀)生成-m(气体)生成好题回放1.下列说法正确的是()A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液A2.某同学用37﹪的浓盐酸配制一定质量5﹪的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5﹪相比()A.偏高