搜索
教育资源教育资源2019中考化学专题练习-溶解度（含解析）一、单选题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时（假定水量不变），剩下的溶液是（）A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.a、b两种物质都属于微溶性物质B.分别降温t2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是（）A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°CB.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）教育资源教育资源A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.下列措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是（）A.①②B.②③C.①②③D.②③④二、多选题8.如图所示为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的是（）A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．下列说法正确的是（）教育资源教育资源A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作三、填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）________℃时，A、C的溶解度相等．（2）如果A物质中混有少量B物质，可用________的方法得到较纯的A物质。（3）在t2℃时，向50克的水中加入25克A物质，充分溶解后所得的溶液为________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。12.根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。教育资源教育资源（1）由图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为________g；（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是________；（3）图乙中，加入某物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则某物质是下列物质中的________。A．NaOHB．NaClC．NH4NO313.如图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答（1）________℃时，A、B两物质的溶解度相等（2）20℃时，A物质的溶解度________B物质的溶解度(填“”、“”或“=”)。（3）现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是________(填序号)。①降低温度②升高温度③加入A物质四、解答题14.20℃时32gNaCl固体能完全溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶液度为32g．这句话是否正确？说明理由．15.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是什么？五、实验探究题16.某兴趣小组的同学们利用家中的材料研究“影响物质溶解性的因素”，设计了如下实验，称取一定质量的冰糖和食盐，每10g为一份，分成若干份，其中一份冰糖保持为块状，其余冰糖和食盐研磨为粉末状，按表设计进行实验（所需仪器略）第一组第二组第三组教育资源教育资源实验温度20℃80℃20℃20℃20℃20℃溶质种类冰糖粉末冰糖粉末冰糖粉末块状粉末冰糖粉末食盐粉末溶质质量10g10g10g10g10g10g溶剂种类水植物油水水水水溶剂质量10g10g10g10g10g10g请回答下列问题．（1）该实验中所研究的“影响物质溶解性的因素”包括：________、________、________、________，其中不会影响物质溶解性的因素是________．（2）该实验所采用的研究方法是________，其中第________组实验设计不合理，理由是________，若将该设计中的________改为________后再进行实验，可得出的结论是________．（3）观察第三组实验发现：冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是________．六、综合题17.20℃时，分别盛有10克水的两支试中，等质量的甲乙两种固体物质，是其充分溶解，可观察到如图1所示现象．（1）20℃时，________（A或B）试管中的溶液一定是饱和溶液．（2）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是________，（填a或b），要是A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是________（3）P点的含义________．18.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：教育资源教育资源（1）在________时，A和C的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的是________。填字母序号，下同（3）最适合采用冷却热饱和溶液方法提纯的物质是________。19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(42,63)、(67,38)、(67,25)：（1）T3℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是________；（2）a点的意义为________；（3）对乙物质来说，b点所处的溶液状态为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（4）要使T3℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________；（5）T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。答案解析部分一、单选题1.【答案】A【考点】晶体和结晶的概念与现象【解析】【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以t℃时，硝酸钾饱和溶液冷却析出晶体，过滤后所的溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，那么溶液的浓度小于原饱和溶液的浓度；再升温至t℃时，溶剂质量没有改变，但是溶质的质量比原来减小了，溶液变为不饱和溶液．故选：A．【分析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液会结晶，根据溶液中溶质和溶剂的变化情况来分析判断．2.【答案】D教育资源教育资源【考点】固体溶解度的影响因素【解析】【解答】解：由于在60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.94g．由于该温度不是室温，所以无法和给定的参数进行比较，所以无法判断氢氧化钡的溶解性类别．故选D．【分析】根据室温时溶解度大小可以将物质进行分类：溶解度＜0.01难溶性物质；0.01＜溶解度＜1，微溶性物质；1＜溶解度＜10，可溶性物质；溶解度＞10，易溶性物质．当判断物质溶解性分类时一看温度，二看溶解度．3.【答案】C【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，A不符合题意；B、a物质的溶解度受温度影响大，但不知t2℃时两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的质量情况，B不符合题意；C、t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多，C符合题意；D、a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，所以当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，D不符合题意；故答案为：C。【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。4.【答案】C【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，A不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，B不符合题意；C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，C符合题意；D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。故t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、对应温度，对应溶解度进行判断，B、溶解度曲线呈上升趋势，即溶解度随温度的升高而增大，C、乙溶解度与温度呈反比，随温度的降低溶解度增大，因此乙由饱和变成不饱和，D、观察溶解度曲线图，100克水中加入50克甲，已经大于溶解度，即为饱和溶液。5.【答案】B【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度的影响因素教育资源教育资源【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会变大，但溶液本身并无改变，因此溶质的质量分数不变，故此选项错误．B、生石灰溶于水会放热，使溶液的温度升高，使氯化铁的溶解度会变化，但氧化钙溶于水会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应使溶质的量减小会生成氢氧化铁的沉淀，当然溶质氯化铁会减小，故此选项正确．C、硫酸锌不与铜粉发生反应，溶液没有任何变化，故此选项错误．D、稀释能改变溶质的质量分数，但温度未发生变化，所以溶解度不变化，故此选项错误．故选B【分析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会变大，但溶液溶质的质量分数不变．B、生石灰溶于水会放热，使溶液的温度升高，溶解度会变化，但氧化钙溶于水会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应使溶质的量减小．C、硫酸锌不与铜粉发生反应，不会使溶液有任何变化．D、稀释能改变溶质的质量分数，但溶解度不变化．此题是对溶液相关知识的考查，解题的关键是了解溶液温度是否发生了改变，溶质的质量是否有所变化，属基础知识知识的考查．6.【答案】A【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，A符合题意；B、依据溶解度曲线可判断，t1℃之后，甲的溶解度比乙的大，t1℃之前，甲的溶解度比乙的小，B不符合题意；C、由于没有量的限制，将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，不能析出谁的质量大，C不符合题意；D、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，甲物质