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【教学目标】从铝土矿中提取铝【交流与讨论】目标1、了解铝在地壳中金属元素的含量，知道铝在自然界中的主要存在形式。2、能够用铝的物理性质解释铝合金的用途；3、掌握铝的冶炼方法，能够用化学方程式来表示铝土矿制取铝的主要反应。4．能够识图和理解图像信息。1.你知道铝有哪些用途？2.阅读教材P63页铝合金的性质和用途，说一说为什么铝用途广泛？目标3【归纳概括】铝合金的性质及用途性能：密度小、强度高、抗腐蚀。用途：建筑、机械、电子。【讲述】铝的发展史1.铝的存在：化合态（以Al2O3形式）、含量丰富2.Al2O3的熔点很高，难以熔化。【阅读思考】阅读62－63页内容和图3-2从铝土矿制备铝的工艺流程内容，完成以下问题：1．该工艺分几步进行，每一步的操作作用是什么？2．指出每一步的操作中含铝元素的主要物质，写出它们的化学式。3．写出除过滤外，其它操作铝元素所发生变化的化学方程式，完成“问题解决”4．归纳氧化铝有哪些性质5．两性氧化物有什么特点？Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlNaOHCO2溶解、过滤酸化、过滤灼烧电解【归纳概括】1．铝土矿制备铝的步骤和原理：溶解：酸化：灼烧：电解Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3＝＝＝Al2O3+3H2O△2Al2O3＝＝＝4Al+3O2↑通电2．Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O练习1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源”之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用AlOH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧C练习2．可用作制作熔融烧碱的坩埚物质是（）A．铁B．氧化镁Ｃ．氧化铝Ｄ．钠和钾合金练习３．在铝土矿制金属制备铝的４个主要操作：①溶解②酸化③灼热④电解中发生了如下类型的反应，按要求写出反应方程式（1）氧化还原反应________________________(2)复分解反应______________________________(3)分解反应______________________________AB4．下列离子方程式不正确的是A．氯气通入水中:Cl2+H2O＝2H++Cl－＋ClO－B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－C．澄清的石灰水中加入碳酸钠:Ca2++CO32-＝CaCO3↓D．氧化铝溶于稀硫酸:Al2O3+6H+＝2Al3+＋3H2O5．下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是A.NaHCO3B.NH4ClC.Al2O3D.NaClO【课堂小结】一、铝合金的性质及用途二、铝的制备过程和原理Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlNaOHCO2溶解、过滤酸化、过滤灼烧电解三、Al2O3的性质AlCl3AlAl(OH)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△铝的氢氧化物【学习目标】1.对比识记AlCl3溶液中分别滴加氨水、NaOH溶液至过量的现象，NaAlO2溶液中通入CO2至过量和滴加盐酸至过量的现象。2.能够正确书写Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式。3.了解明矾的组成，能够解释明矾为什么具有净水作用。目标1目标2目标3【复习检查】1.根据铝土矿提取铝的流程写出有关反应方程式。2.胶体与浊液的根本区别是什么？胶体有哪些性质？AlCl3AlAl(OH)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△【活动与探究】活动目的由铝盐制取氢氧化铝试剂：2mol.L-AlCl3溶液、6mol.L-氨水、6mol.L-NaOH溶液方案设计：注意：试剂的加入顺序对实验结果的影响试剂加入的量对实验结果的影响【交流与讨论】1.实验室应该采用上述哪种方案制取Al(OH)3？2.从上述实验中你能得出Al(OH)3的性质有什么特点？实验方案实验现象结论或解释往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量NaOH溶液加入AlCl3溶液至过量往AlCl3溶液中加入氨水至过量往氨水中加入AlCl3溶液至过量先有白色沉淀生成，后消失。先没有沉淀，后有白色沉淀生成。有白色沉淀生成，不消失有白色沉淀生成，不消失。Al3++3OH=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2能与AlCl3反应生成Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl不溶于过量氨水同上【归纳概括】Al(OH)3的两性：溶于强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O实验室Al(OH)3的制取：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1.明矾的组成是什么？什么是复盐？2.为什么明矾具有净水作用？阅读P65页“资料卡”内容，回答下问题。【阅读理解】【观察与思考】1.明矾溶于水后，溶液有什么变化？为什么？2.将1中明矾溶液加入一悬浊液中，观察浊液的变化情况。是物理变化还是化学变化？3.往明矾溶液中滴加几滴石蕊试液，观察溶液颜色变化。为什么？【归纳小结】组成：KAl(SO4)2·12H2O用途：净水Al3++H2OAl(OH)3（胶体）+3H+明矾【目标检测】1．下列反应最后有沉淀生成的是：A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．石灰水通入过量CO2D．AlCl3溶液加过量氨水2．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2ODC3．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3是能溶于NaOH溶液B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物，是因为胶体有很强吸附力。C、Al(OH)3能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物C4．有A、B、C、D是铝元素的化合物，化合物间发生如下反应：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+NH3·H2O→B+NH4Cl④B+NaOH→D+H2O⑤B+HCl→C+H2O(1)确定物质A、B、C、D的化学式：A_______，B________，C________，D________。(2)写出①、④、⑤反应的离子方程式为______________________、______________________。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++H2OAl2O3NaAlO2AlCl3Al(OH)35．在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是D【课堂小结】一、Al(OH)3的性质AlCl3AlAl(OH)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△NH3·H2O+HCl+HClNaOHAl(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O两性二、Al(OH)3的制取：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl组成：KAl(SO4)2·12H2O用途：净水Al3++H2OAl(OH)3（胶体）+3H+三、明矾性质和用途AlCl3AlAl(OH)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△NH3·H2O+HCl+HClNaOH【复习检查】【学习目标】铝的性质（第3课时）1.知道铝不易被空气腐蚀的原因。2.识记铝与强酸、强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。3.能够解释铝与浓硫酸、浓硝酸钝化现象的原因。目标1目标2铝比铁活泼，为什么铝反而耐腐蚀？铝制品表面不光洁时，能否用用硬物来擦洗？【问题情境】【观察思考】观察铝片浸入NaOH溶液的实验，观察并思考以下问题：1．浸入NaOH溶液的铝片颜色有什么变化？为什么？2．有无气泡冒出？静置较长一段时间后呢？为什么？【活动与探究】铝的性质实验实验现象结论或化学方程式1．盐酸2．NaOH溶液3．浓硝酸4．浓硫酸有无色无味气体放出有无色无味气体放出无明显现象无明显现象2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑钝化钝化【交流讨论】1.为什么铝与浓酸反而没有气体生成了？2.从原子守恒的角度推断铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体是什么气体？3.分析两反应的电子得失，实质上有什么共同之处？【归纳小结】铝的两性2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑钝化：铝与到浓硫酸、浓硝酸，会在铝的表面反应生成一层致密的氧化物保护膜。铝的两性【阅读思考】阅读教材中铝热剂内容，思考以下问题1.铝热剂的组成2.铝热剂的反应原理，为什么生成的铁会熔化？3.设想铝热剂有哪些用途？【归纳小结】铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、V2O5、MnO2）组成的混合物。组成：原理：2Al+Fe2O3＝＝2Fe+Al2O3高温用途：焊接、冶炼金属等放热1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用【目标检测】D2．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②铝溶于碱溶液，而镁难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④反应中铝失去3个电子而镁失去2个电子，所以铝比镁的还原性强。A．①B．③C．④D．全部3．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是:①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③AA4．向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:_______________反应方程式:__________________(2)罐壁重新鼓起的原因:___________反应方程式:_________________【课堂小结】AlCl3AlAl(OH)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△NH3·H2O+HCl+HClNaOHNaOH+HCl+O2铝的两性2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑钝化：铝热剂：2Al+Fe2O3＝＝2Fe+Al2O3高温海水NaClCl2Ca(ClO)2HClNaNaOHNa2CO3NaHCO3NaBrBr2HClONa2OMgCl2MgMgO1243567二、专题2知识网络Na2O2AlCl3AlAl(OH)3通电+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH△NH3·H2O+HCl+HClNaOHNaOH+HClFe2O3一、铝及其化合物知识网络图123456练习课（第4课时）1.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A、H2SO4和Ba(OH)2B、Na2CO3和HClC、NaAlO2和H2SO4D、Al2(SO4)3和NaOHA2.下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液D．稀硫酸和碳酸氢