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高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mg24K39Ca40Cu64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1．环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是（）A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2B．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关C．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是（）A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段3．含元素种类最少的物质是（）A．氨水B．氯水C．双氧水D．石灰水4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化5．下列性质不属于化学性质的是（）A．氧化性B．酸碱性C．稳定性D．导热性6．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推正确的是（）A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，类推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOD．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI38．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀9．下列事实不能．．用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部10．下列实验操作或所记录的数据合理的是（）A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉11．下列气体制备与收集装置错误的是（）12．下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中13．下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2OB．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2OC．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+D．过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaSO4↓+2H2O14．某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－D．Fe2+、Br－、CO32－15．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（）A．C、COB．AlCl3、Al（OH）3C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO316．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（）①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④17．铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（）A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移18．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。若制取等量的C12，电子转移数最少是（）A．MnO2和浓盐酸反应B．KC1O3和浓盐酸反应C．KMnO4和浓盐酸反应D．K2Cr2O7和浓盐酸反应19．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，18．0gNH4+中所含的质子数为6．02×1024B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5×6．02×1023C．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NAD．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA20．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③B．②④C．③④D．只有①21．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中C．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中22．部分短周期元素的有关信息如右表所示：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2+与T2－的核外电子数相等根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜ZC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等第Ⅱ卷（非选择题共84分）23．（12分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化剂是；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为；该反应中被氧化的元素是。（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aLbmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为mol。24．（10分）现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：Z元素最高正价是＋3价，与L同周期元素编号元素描述A单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂B氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾C所处周期数、族序数都与电子层数相等（1）元素D的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀．溶液．．，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式；（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱。（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是。（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：。25．（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为。26．（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：D最高化合价为+7E目前用量最大，应用最广泛的金属（1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式。（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是。（3）写出过程④中发生反应的化学方程式。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用（填试剂名称）作冷却剂。27．（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是。（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:、。浓硫酸加热稀硫酸加热通入空气途径④途径③途径①：足量盐酸途径①：足量盐酸途径②：通入足量某气体后过滤：足量盐酸途径①：足量盐酸足量烧碱溶液过滤合金AlCl3溶液滤液A滤渣B沉淀D足量稀硫酸过滤滤液E滤渣F绿矾粗制氧化铜硫酸铜溶液胆矾适量盐酸（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）。（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。若测定结果x值偏高，可能的原因是。a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化e．加热时胆矾晶体飞溅出来f