配合物的形成与应用Z

1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH2=CHClD.CH—OHCH2—OHCH2—OHOHB课堂练习OHHCH3—C—COOHA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()B维尔纳与配合物19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）在总结前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质，维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖。【实验1】向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。【实验2】取5%的CuＣl２溶液、5%的Cu(NO3)２溶液各2ml逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。实验探究实验现象结论实验1实验2先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。某同学甲完成实验后得出如下结论：（1）有新微粒生成；（2）SO42-参与深蓝色物质的形成；（3）Cu2+参与深蓝色物质的形成；你认为这些结论合理吗，为什么？无水乙醇过滤、洗涤、干燥X射线晶体衍射证明为[Cu(NH3)4]SO4拓展视野实验证明：呈深蓝色溶液的物质是[Cu(NH3)4]2＋写出硫酸铜溶液滴入氨水至过量的反应离子方程式Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H20===[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O总反应：CuSO4+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]SO4+4H2O一、配合物1、定义由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物。2、形成条件(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道。(2)配位体具有提供孤电子对的分子或离子。配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别中心原子（离子）：能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子。如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni配位体：提供孤电子对的分子或离子；如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—配位原子配位体中提供孤电子对的原子，常见的配位原子有卤素原子X、O、S、N、P等。二、配合物的组成与性质[Cu(NH3)4]SO4中心离子配位体配位数外界离子内界外界配合物1、组成2、稳定性配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）？在水溶液中：[Cu(NH3)4]SO4====[Cu(NH3)4]2++SO42-3、配合物的命名一般在中心原子与配位体之间加“合”字，并读出配位体的个数，如：[Cu(H2O)4]2+四水合铜离子[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6]硫酸四氨合铜六氰合铁酸钾配合物中心原子或离子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Co(NH3)6]Cl3K4[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3][Co(NH3)5Cl](NO3)2[Ag(NH3)2]OH[Co(NH3)6]Cl3K4[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3][Co(NH3)5Cl](NO3)2Ag+NH32Co3+NH36Fe2+CN—6Pt2+NH3、Cl—4Co3+NH3、Cl—61、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。2.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水D课堂练习A3、写名称或化学式[Cu(NH3)4]Cl2氯化四氨合铜Na3[AlF6]六氟合铝酸钠硝酸六氨合钴[Co(NH3)6](NO3)3[Zn(NH3)4](OH)2氢氧化四氨合锌课堂练习(1)中心离子或原子(A)：有空轨道配位体(B)：有孤电子对二者形成配位键AB(2)中心离子或原子采用杂化轨道成键.1、配合物的价键理论要点(3)空间构型与杂化方式有关sp--直线型sp2--平面三角形sp3--正四面体型dsp2--平面正方形d2sp3/sp3d2--正八面体型三、配合物的结构[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+[AlF6]3-spsp3dsp2sp3d2[Ag(NH3)2]+配位键的形成和空间构型Ag+空的5s轨道和5p轨道形成2个sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成直线形的[Ag(NH3)2]+。H3NAgNH3+Ag+4d5S5P[Ag(NH3)2]+4dSP5P[Zn(NH3)4]2+配位键的形成和空间结构Zn2+形成4个sp3杂化轨道，接受4个NH3分子提供的孤电子对形成4个配位键，得到正四面体型的[Zn(NH3)4]2+。ZnNH3NH3NH3NH3[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3分子提供的孤电子对，形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。CuNH3NH3NH3NH3[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+[AlF6]3-[Pt(NH3)2Cl2]有2种同分异构体，猜测其空间结构Pt2+接受2个NH3和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平面四边形的[Pt(NH3)2Cl2]。Cl－Pt－ClNH3NH3Cl－Pt－NH3ClNH3反式顺式2、配合物的异构现象2、配合物的异构现象顺式反式练一练:1、科学家发现铂的两种化合物化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面四边形结构，Pt位于四边形中心，NH3和Cl—分别位于四边形的4个角上。它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，不具有抗癌作用；另一种为棕黄色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，试回答下列问题：(1)画出这两种固体分子的几何构型图(2)淡黄色固体在水中的溶解度小而棕黄色固体溶解度大的原因是_______________________________________________________________________①淡黄色②棕黄色Cl－Pt－ClNH3NH3Cl－Pt－NH3ClNH3①中结构对称，分子无极性；②的分子有极性，据相似相溶规则可知，前者溶解度小而后者大。3、配合物的性质实例：（1）物理性质颜色分子极性溶解性（2）化学性质抗癌活性Cl－Pt－ClNH3NH3Cl－Pt－NH3ClNH3淡黄色棕黄色非极性极性难溶于水易溶于水无活性有活性1、检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成2、应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域3、激光材料、超导材料、抗癌药物的研究4、催化剂的研制四、配合物的应用四、配合物的应用阅读P80—82•配合物在生命体中的作用•药物中的配合物•配合物与生物固氮